naoh dicampur dengan cuso4 menghasilkan
1. naoh dicampur dengan cuso4 menghasilkan
NaOH + CuSO4 --> Na2SO4 +Cu(OH)2
2. persamaan reaksi Cuso4 dan NaOH?
CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4[tex]CuSO_4~+~2NaOH~\rightarrow~Cu(OH)_2~+~Na_2SO_4[/tex]
3. jenis reaksi antara NaOH+CuSO4
Jawaban:
CuSO4+2NaOH -> Cu(OH)2+Na2SO4
4. melengkapi persamaan reaksi Cuso4+NaOH
CuOH + Naso4
maaf kl salahjawabannya Na2SO4 + Cu(OH)2
semoga membantu
5. reaksi elektrolisis larutan berikut ini yang dapat menghasilkan endapan logam adalah A.larutan NaOH B.larutan CaCl2 C.larutan CuSO4 d.larutan KBr e larutan HCl
Jawab:
CuSO4
Penjelasan dengan langkah-langkah:
(K) Cu²⁺ + 2e —> Cu (s)
menghasilkan endapan logam tembaga
Jawab: C. Larutan CuSO4
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Yang dapat menghasilkan endapan ialah elekrrolisis larutan CuSO4
Karena pada katoda Ion Cu^2+ akan mengalami reduksi menghasilkan endapan Cu sesuai persamaan reaksi
Cu^2+ + 2e^- -> Cu
Larutan HCl,NaOH, CaCl2,Kbr tidak akan terbentuk endapan karena yang terjadi di katoda adalah reaksi reduksi air.
Sehingga opsi yang tepat adalah C. Larutan CuSO4
====================
Mapel : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Elektrolisis
Kata kunci : Larutan
6. Kenapa cuso4+naoh dipanaskan berubah warna hijau kehitaman
karena cuso memilki senyawa ringan
7. buatlah perhitungan stokiometri bedasarkan data hasil percobaan diatas untuk mengetahui berat zat sebelum dan sesudah reaksi ! datanya: 5ml Larutan CuSO4 0.5M ditambahkan 5ml Larutan NaOH 1M.
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
mula-mula 0,25 mmol 5 mmol
bereaksi. 0,25 mmol. 2/1 x 0,25 = 0,5 mmol
sisa. 0 mmol 4,5 mmol. 0,25 mmol 0,25 mmol
menghitung mol mula2 = volume x konsentrasi, karena satuan volume adalah mL maka satuan mol mula2 menjadi mmol (mili mol)
8. Kenapa cuso4 dengan naoh berwarna biru dan ada endapan
CuSo4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
bewarna biru karena larutan CuSO4 sendiri berwarna biru, sedangkan NaOH tidak berwarna, sehingga ketika dicampurkan akan berwarna biru.
terdapat endapan karena hasil dari reaksi Cu(OH)2 memiliki konstantat kelarutan yg rendah sehingga akan membentuk endapat yang berupa zat padat.
semoga membantu ^^
9. Cara apakah yang paling tepat untuk memperoleh kristal CuSO4 dari CuSO4?
Penjelasan:
larutan CuSO4 dipanaskan sehingga terbentuk kristal. kristal tersebut disaring.
Larutan CuSO4 didekantasi hingga terbentuk kristal kembali...lalu saring. kemudian Cuci kembali dan saring lagi. srtelah itu kristal2 tersebut dioven dan ditimbang berat kristal CuSO4
10. mengapa larutan NaOH yang dituangkan ke dalam larutan CuSO4?
karena kalau dilakukan sebaliknya akan menghasilkan panas yg besar,
11. CuSO4 + NaOh reaksi setaranya gimana??
[tex] CuSO_4 + 2NaOH => Na_2SO_4 + Cu(OH)2 [/tex] itu reaksi setaranya
12. buatlah persamaan reaksinya yang setara1. AlCl3 + KOH2. Ba(OH)2 + CuSO43. AlCl3 + Ba(OH)24.NaOH + AlCl3
1. 3AlCl3 + 3KOH <===> 3Al(OH)3 + 3KCl3
2. Ba(OH)2 + CuSO4 <===> BaSO4 + Cu(OH)2
3. 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 <===> 2Al(OH)3 + 3BaCl2
4. 3NaOH + AlCl3 <===> 3NaCl + Al(OH)3
13. K2Cr2O4+H2SO4----> K2Cr2O4+KOH-----> CuSO4+NaOH----> CuSO4+H2SO4---->
k2cr2o4 + h2so4 => k2so4 + h2cr2o4
cuso4 + naoh => cu(oh)2 + na2so4
maaf, cuman bisa mengerjakan yg itu.
Makasih
14. reaksi 2 ml 0,1 M CuSO4 dan 2 ml 0,2M NaOH
pertanyaannya kurang lengkap, tolong dilengkapi, supaya bisa dijawab dengan tepat dan singkat. Terima kasih, semoga membantu..
15. 3. A. KI + Pb (CH3COO)2 = B. CuSO4 + NaOH =
A. KCH3COO + PbI2 B. Cu(OH)2 + Na2SO4
16. tolong kerjakan reaksi dibawah ini ( jawab yang bener nihh (point 1 org 10) Pb(NO3)2 + 2KI CuSO4 + 2NaOH K2CrO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl NaOH +HCl CH3COONa + HCl CaCO3 +2HC Zn + CuSO4 NaOH + KI JAWAB YANG BENER NIHHH!!!!!!!!!
Pb(NO3)2 + 2KI -› PbI2 + 2KNO3
CuSO4 + 2NaOH -› Cu(OH)2 + Na2SO4
K2CrO4 + 2HCl -› 2KCl + H2CrO4
Na2CO3 + 2HCl -› 2NaCl + H2CO3
NaOH + HCl -› NaCl + H2O
CH3COONa + HCl -› CH3COOH + NaCl
CaCO3 + 2HCl -› CaCl2 + H2CO3
Zn + CuSO4 -› ZnSO4 + Cu
NaOH + KI -› NaI + KOH
17. kenapa ketika NaOH bercampur dengan CuSO4 terbentuk suatu endapan?
karena terjadi reaksi:
CuSO₄ + NaOH --> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
Cu(OH)₂ tidak larut dalam air, jadi endapan yang muncul adalah endapan Cu(OH)₂.
18. larutan yang terbentuk setelah reaksi kimia CuSO4+NaOH
CuSO4 + NaOH ----> Cu(OH)2 + Na2SO4
maaf kalo salah
19. tolong tuliskan hasil persamaan kimia dari HCl + NaOH FeCl3 + NaOH CaCl2 + NaOH NaCl + AgNO3 KBr + AgNO3 H2SO4 + NaOH CUSO4 + NH4OH K2Cr2O7 + NaOH K2CrO4 + HClberapa dapetnya aja dah oi
HCl + NaOH---->NaCl+H2O
FeCl3 + 3NaOH--->3NaCl+Fe(OH)3
CaCl2 + 2NaOH ---->2NaCl+Ca(OH)2
NaCl + AgNO3 ---->AgCl+AgNO3
KBr + AgNO3 ---->AgBr+KNO3
H2SO4 + 2NaOH ---->Na2SO4+2H2O
CuSO4 + NH4OH -->NH4SO4+Cu(OH)2
K2Cr2O7 + 2NaOH ----> Na2SO4+2KOH
2K2CrO4 + HCl ---->H2CrO4+2KCl
semoga membantu
20. tentukan nama larutan dari : a . Pb(NO3)2 + KI b. CuSO4 + NaOH
Pb(NO3)2 + 2KI ----> 2KNO3 + PbI2
TimbalI nitrat kalium iodida kalium nitrat timbal II Iodida
b. CuSO4 + NaOH ----> Na2SO4 + Cu(OH)2
Temabaga II sulfat natrium hidroksida natrium sulfat tembaga ii hidroksida
21. hasil dari a. KI + Pb ( CH3COO )2 b. CuSO4 + NaOH
a. CH3COOK + PbI2
b. Na2SO4
A). 2KI + Pb(CH₃COO)₂ ---> 2CH3COOK + PbI₂
B). CuSO₄ + 2NaOH ---> CuOH₂ + Na₂SO₄
semoga membantu :)
22. Cuso4+naoh larutan berwarna biru ditambah dengan hcl 2 ml 0,2M larutan menjadi putih bening endapan hilang..kenapa
sdh dijelaskan pd lampiran ya
23. pada uji bahan makanan putih telur yang diberi sedikit air dan ditetesi larutan natrium hidroksida (NaOH) dan kuprisulfat (CuSO4) berubah warna menjadi...
akan berubah menjadi warna jingga.karna indikator itu untuk mendeteksi kandungan protein.
ctatatn . NaOH + CuSO4 = biuret
24. Hasil reaksi dari CuSO4 + NaOH
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
25. Air suling, NaOH, HCl, CH3COOH, C12H22O11, NaCl, C2H5OH, CuSO4. Manalah yang termasuk Senyawa ion Dan senyawa kovalen?
Zat-zat yang dapat menghantarkan listrik adalah HCl, CH3COOH, NaOH, NH4OH dan NaCl. Sedangkan yang tidak menghantarkan listrik : C12H22O11 dan C2H5OH.
Dari hasil pengamatan, larutan-larutan yang dapat memberikan nyala pada lampu, baik terang, redup ataupun tidak menyala, tetapi ada gelembung gas disebut larutan elektrolit. Sedangkan sebaliknya disebut larutan non elektrolit jika tidak terdapat nyala lampu ataupun gelembung gas pada elektrodanya.
Jawab :
*Senyawa ion :
- NaOH
- NaCl
- CuSO4
*Senyawa kovalen :
- HCl
- CH3COOH
- C12H22O11
- C2H5OH
26. dik: volume NaOH 0,5M 15 mL, di reaksikan dengan CuSO4 0,5M 35 mL. (Mr Cu= 63,5 O= 16) dit: berapa gram massa endapan yg dihasilkan?
apakah diketahui data Ksp atau kelarutan?
kalo tidak berarti reaksi biasa
CuSO4 (aq) + 2NaOH (aq) --> Cu(OH)2 (s) + Na2SO4
mol NaOH = 0,5 M x 15 mL = 7,5 mmol
mol CuSO4 = 0,5 M x 35 mL = 17,5 mmol
masukan harga mol ke reaksi kimia
Reaksi CuSO4 (aq) + 2NaOH (aq) --> Cu(OH)2 (s) + Na2SO4
mula2 17,5 mmol 7,5 mmol
reaksi 3,75 mmol 7,5 mmol 3,75 mmol 3,75 mmol
sisa 13,75 mmol 0 3,75 mmol 3,75 mmol
nah endapan adalah Cu(OH)2,
massa Cu(OH)2 = mol Cu(OH)2, x Mr Cu(OH)2,
massa Cu(OH)2 = 3,75 mmol x 97,5 = 365,625 mg = 0,366 gram
smg membantu
27. Uraikan persamaan reaksi dari CuSO4+NaOH
= Cu (OH)2 +Na2SO4
maaf klo slh
28. selesaikan reaksi penetralan berikut a . H2SO4(aq) + NaOH(aq) b. Zn(aq) +CuSO4(aq) c Ag(aq) +HCl+(aq)
[tex]a.~~H_2SO_{4(aq)}+2NaOH_{(aq)}\rightarrow Na_2SO_{4(aq)}+2H_2O_{(l)}\\\\b.~~Zn_{(s)}+CuSO_{4(aq)}\rightarrow ZnSO_{4(aq)}+Cu_{(s)}\\\\c.~~Ag_{(s)}+HCl_{(aq)}\nrightarrow \text{Tidak bereaksi}[/tex]
29. Setarakan dan Koefisien reaksi ( Memakai cara dan penjelasan ) 1. H2SO4(aq) + NaOH(aq) → 2. CuSO4(aq) + NaOH(aq) → 3. HCl(aq) + NaOH (aq) → 4. CaCO3 + HCl(aq) → 5. FeCl3(aq) + NaOH(aq) → 6. C2H5OH(l) + O2 → 7. Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → 8. CuSO4(aq) + NH3 → 9. NaOH + FeCl3 →
Jawaban:
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O
Penjelasan:
1. H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O
Atom Na ruas kiri = 1
Atom Na ruas kanan = 2
Jadi tambahkan koefisien 2 di senyawa NaOH
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O
Total atom O di ruas kiri = 6
Total atom O di ruas kanan = 5
Jadi tambahkan koefisien 2 di senyawa H2O supaya atom O ruas kiri = ruas kanan
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O ( sudah setara)
Soal No 2-9 caranya pun demikian, harus cek 1 per 1 atom agar jumlah atom ruas kiri = jumlah atom ruas kanan
Semoga dimengerti ^^
30. sifat koloid apa yang ditunjukan pada pencampuran larutan CuSO4 dengan larutan NaOH ?
Terdapat perubahan warna pada (dari tidak berwarna menjadi pink) dan tidak dapat di saring *kebetulan kemarin saya habis praktek
31. sebanyak 24 gram naoh bereaksi dengan 31,9 gram cuso4 menghasilkan endapan cu(oh)2. berapa gram endapan cu(oh)2 yang dihasilkan
massa endapan Cu(OH)₂ yang dihasilkan adalah 19,5 gram
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
massa NaOH = 24 gram
massa CuSO₄ = 31,9 gram
Ar Na = 23
Ar O = 16
Ar H = 1
Ar S = 32
Ar Cu = 63,5
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
massa Cu(OH)₂
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
LANGKAH 1
Menentukan Mr NaOH
[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex]
Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex]
Contoh :
Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.
a. HCl
Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl
Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5
Mr HCl = 36,5
b. NH₃
Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H
Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1
Mr NH₃ = 17
c. CH₃COOH
Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O
Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16
Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32
Mr CH₃COOH = 60
maka,
Mr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar H
Mr NaOH = 23 + 16 + 1
Mr NaOH = 40
LANGKAH 2
Menentukan Mr CuSO₄
masih menggunakan dasar teori yang digunakan diatas.
Mr CuSO₄ = 1. Ar Cu + 1. Ar S + 4. Ar O
Mr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 4. 16
Mr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 64
Mr CuSO₄ = 159,5
LANGKAH 3
Menentukan jumlah mol (n) NaOH dan CuSO₄
[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
maka,
n NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
n NaOH = [tex]\frac{24}{40}[/tex]
n NaOH = 0,6 mol
n CuSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
n CuSO₄ = [tex]\frac{31,9}{159,5}[/tex]
n CuSO₄ = 0,2 mol
LANGKAH 4
Menentukan jumlah mol (n) Cu(OH)₂
Untuk menentukan jumlah mol Cu(OH)₂ dengan cara menggunakan prinsip pereaksi pembatas.
[tex]\mathbf{Pereaksi~Pembatas }[/tex]
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.
Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :
1. Persamaan reaksi harus sudah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
maka,
Persamaan reaksi yang terjadi adalah
NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (belum setara)
Menyetarakan atom Na
2 NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (reaksi setara)
2 NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
M 0,6 mol 0,2 mol - -
R 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol
S 0,2 mol - 0,2 mol 0,2 mol
Pereaksi pembatas adalah CuSO₄ (tidak ada sisa diakhir reaksi)
n Cu(OH)₂ = 0,2 mol
LANGKAH 5
Menentukan Mr Cu(OH)₂
masih menggunakan dasar teori yang digunakan seperti sebelumnya.
Mr Cu(OH)₂ = 1. Ar Cu + 2. Ar H + 2. Ar O
Mr Cu(OH)₂ = 63,5 + 2. 1 + 2. 16
Mr Cu(OH)₂ = 63,5 + 2 + 32
Mr Cu(OH)₂ = 97,5
LANGKAH 6
Menentukan massa Cu(OH)₂
masih menggunakan rumus yang sama yaitu :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex]
maka,
massa Cu(OH)₂ = n Cu(OH)₂ x Mr
massa Cu(OH)₂ = 0,2 x 97,5
massa Cu(OH)₂ = 19,5 gram
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
massa endapan Cu(OH)₂ yang dihasilkan = 19,5 gram
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481, https://brainly.co.id/tugas/10933034, https://brainly.co.id/tugas/21211909, https://brainly.co.id/tugas/6345208[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : jumlah mol, pereaksi pembatas, koefisien reaksi, massa, mol, Mr, Ar
32. Hasil Pengamatan Reaktan 1. Pb(NO3)2 + Ki 2. CuSO4 + NaOH 3. K2CrO4 + HCl 4. Na2CO3 + HCl 5. NaOH + HCL 6. CH3COONa + HCl 7. Pualam + HCl 8. Zn + CuSO4 tolong di jawab sebisanya y thankss
1. Pb(NO3)2 + 2 KI ----> PbI2 + 2 KNO3
(ML) (ML) (SL) (ML)
2. CuSO4 + 2 NaOH ---/-> Na2SO4 + Cu(OH)2 (tidak bereaksi)
(ML) (ML) (ML) (tidak mudah terurai)
3. belum diajarkan guru
4. Na2CO3 + HCL ---> 2 NaCl + H2CO3<h2O dan CO2
(ML) (ML) (MT)
5.NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
6. CH3COONa + HCl ----> NaCl + CH3COOH
(ml) (ml) (ASAM LEMAH)
7. CaCO3 + HCl ------> CaCl2 + H2CO3<H2O dan CO2
(ML) (ML) (MT)
8. Zn + CuSo4 ----> ZnSO4 + Cu
Zn terletak lebih kiri dari Cu di deret volta
nb.. ML : Mudah larut
SL : sukar larut
MT: mudah terurai
Cara melakukan reaksi metatesis dengan melihat tabel kelarutan atau dengan cara menghafalnya
33. Mengapa ketika NaOH ditambah dengan CuSO4 menghasilkan endapan biru? Mengapa ketika diberi CuSO4 berlebih endapan menjadi hijau?
klau menurut saya ya karena sudah terjadi reaksi kimia :D
Karena CuSO4 ditambahkan NaOH akan menghasilkan senyawa Cu(OH)2 lalu Cu(OH)2 akan menjadi larutan Cu2+ dan OH-. Larutan basa Cu2+ membentuk kompleks dengan ikatan peptida protein, itu adalah contoh dari uji Biuret.
34. Pereaksi Fehling terdiri atas campuran senyawa K.Na.tartrat, NaOH, CuSO4, dan H2O. Senyawa yang mengalami perubahan dan menjadi tanda hasil positif adalah.
Jawaban:
Pada uji Fehling, senyawa yang mengandung gugus karbonil (C=O), seperti aldehida dan keton, akan bereaksi dengan reagen Fehling membentuk endapan tembaga(I) oksida (Cu2O) dan hasil uji akan terlihat sebagai perubahan warna dari biru menjadi merah bata. Oleh karena itu, senyawa yang mengalami perubahan dan menunjukkan hasil positif pada uji Fehling adalah senyawa yang mengandung gugus karbonil.
SEMOGA MEMBANTU
35. mengapa pada putih telur yg dicampur NaOH dan CuSO4 akan berubah warna menjadi ungu ?
karna putih banyak mengandung protein.ungu didapatkan dari percobaan yang mendeteksi kandungan proteinkarena putih telur mengandung protein
36. kak bagaimana caranya mengsetarakan reaksi ini cuso4 + NaOH --> cuOH2 + NaSO4
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
37. apa hasil reaksi CuSO4+NaOH, zat yang sukar terlarut adalah...
Persamaan reaksi :
CuSO₄ + 2 NaOH ----> CuOH₂ + Na₂SO₄
Zat yang sukar larut : CuOH₂
38. elektrolisis CuSO4 dengan elektroda carbon? atau elektrolisis CuSO4 nya ajadeh?
CuSO4 -> (Cu)^2+ + (SO4)^2-
39. persamaan reaksi antara CuSO4 dengan NaOH yang menghasilkan Cu(OH)2dan Na2SO4
CuSO4 + 2NaOH -----> Na2SO4 + Cu(OH)2
semoga membantu
40. Tuliskan a. Persamaan reaksi b. Setarakan dengan menambah koefisien c. Perubahan keadaan yang menyertainya Dari larutan CuSO4 dengan larutan NaOH
A.persamaan reaksi adalah suatu percobaan kimia yang dilakukan di ruang laboratorium.
B.Koefisien di bagi jadi 2 yaitu kejadian Dan reaksi kimia . Koefisien artinya adalah persamaan waktu pada saat melakukan percobaan kimia.Misal:bandul pengaris dengan kelarutan dalam air.
C.Nah... dari reaksi tersebut NaOH disebut juga dengan rumus Soda Api hal ini yg mendapatkan larutan Soda Api itu melebur dan lihat saja kegunaan selanjutnya.Kalau larutan CuSO4 itu Kelarutannya seperti Fenol yang berdampaknya sangat dasyat
