5. Reaksi kimia fermentasi dalam pembentukan alkohol oleh jamur tape yang benar adalah...a. C6H12O6 -- 2C2H5OH + 2CO2b. C6H1206 - 2CH3COOH + 2CO2c. C 2H5 OH -> 2CH3COOH + 2CO2d. CH3COOH -- 2C2H5OH + 2CO2
1. 5. Reaksi kimia fermentasi dalam pembentukan alkohol oleh jamur tape yang benar adalah...a. C6H12O6 -- 2C2H5OH + 2CO2b. C6H1206 - 2CH3COOH + 2CO2c. C 2H5 OH -> 2CH3COOH + 2CO2d. CH3COOH -- 2C2H5OH + 2CO2
Jawaban:
A. C6H12O6 ~ 2C2H5OH + 2CO2
Semoga membantu ya
2. dalam reaksi kesetimbangan : 2CO2 + O2 2CO2 2CO2 ∆H = 40 kj. tentukan arah bergesernya reaksi (kiri/kanan/tetap) jika : a).Konsentrasi CO ditambah
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
3. Reaksi berikut : C2H6+3,5 O2 →2CO2+3H2OC2H6+3,5 O2 →2CO2+3H2Omerupakan jenis reaksi....
Jawaban:
maaf saya tidak bisa jawab
4. reaksi redoks = 2co+2no➡2co2+n2 oksodator pada reaksi tersebut adalah
2CO+2NO>2CO2+N2
CO , O=-2 C=+2
NO, O=-2 N=+2
CO2 , O=-2 C=+4
N2 = 0
C=+2 > C=+4 oksidasi (reduktor)
N=+2 >> N=0 reduksi (oksidator)2CO + 2NO ----> 2CO2 + N2
C= +2 N=+2 ------> C= +4 N= 0
C mengalamk oksidasi sehingga CO adalah reduktor
N mengalami reduksi sehingga NO adalah oksidator
5. Reaksi: C6H12O6 + 6O2 → 6O2 + H2O; AH = -2820kJ C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O; AH = -1380Kj Perubahan entalpi fermentasi glukosa (C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2) adalah....
C6H12O6 + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O
4 CO2 + 6 H2O -> 2 C2H5OH + 6 O2
_____________________________
C6H12O6 -> 2 C2H5OH + 2 CO2
∆H= -2820 kJ + (-(2×(-1380))) kJ
= -2820 kJ + 2760 kJ
= -60 kJ
6. C2H5oh +O2 -> 2CO2+3H2O manakah yg di sebut reaktan ?
Jawaban:
reaktan = C2H5oh +O2
Penjelasan:
hasil reaksi atau produk = 2CO2+3H2O
7. tentukan oksidator dan reduktor dari reaksi berikut :2Fe2O3 + 3CO ---> 4FeO + 2CO2
2Fe2O3 + 3CO ---> 4FeO + 2CO2
Dalam reaksi ini Fe2O3 tereduksi menjadi FeO karena pengurangan O, sementara CO teroksidasi menjadi CO2 karena penambahan O.
Maka dari ith Fe2O3 adalah oksidator dan CO2 adalah reduktor
Jawaban:
Oksidator = 2Fe2O3
Reduktor = 3CO
#jadikan yang terbaik bila jawaban benar ya
Penjelasan:
2Fe2O3 + 3CO ---> 4FeO + 2CO2
Ingat aturan biloks
2Fe2O3
Biloks O = -2
maka:
Fe2 = -2 (3)
Fe2 = -6
Fe = +3
3CO
Biloks O = -2
maka
C = +2
4FeO
Biloks O = -2
Fe = +2
2CO2
Biloks O = -2
C = 2(-2)
C= +4
Fe (sebelah kiri) = +3
Fe (sebelah kanan) = +2
maka terjadi kenaikan = REDUKSI
C (sebelah kiri) = +2
C (sebelah kanan) = +4
maka terjadi penurunan = OKSIDASI
MAKA :
Hasil oksidasi = 2CO2
Hasil reduksi = 4FeO
Oksidator = 2Fe2O3(yang mengalami reduksi)
Reduktor = 3CO (yang mengalami oksidasi)
8. perubahan piruvat menjadi asetil koenzim-a di mitokondriadengan menghasilkan 2CO2 adalah
Jawaban:
saya tidak tau kan saya ikan hmmmm
9. 2C(s) + 2O2(g) -> 2CO2(g) ∆H = -790,4 kJ 2CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g) ∆H = -568,6 kJ ∆H pembentukan 1 mol CO adalah...
2C + 2O2 --> 2CO2 ΔH = -790,4 kJ
2CO2 --> 2CO + O2 ΔH = +568,6 kJ
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ +
2C + 2O2 --> 2CO + O2 ΔH = -221,8 kJ
10. reaksi redoks 2 co+2no ➡ 2co2 + n2 oksidator pada reaksi tersebut adalah
NO, karena zat tsb membuat biloks C pada CO naik
11. reaksi C2 H2 + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O
Penjelasan:
C2 H2 + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O
dikali 2
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
12. setarakan reaksi berikut dengan metode biloks MnO4 + C2O4 ➡️MnO2 + 2CO2
MnO₄⁻ + C₂O₄⁻² ==> MnO₂ + CO₂ (suasana asam)
setarakan dengan metode setengah reaksi?
Jawab:
Langkah pertama yaitu kita menghitung biloks dari masing-masing unsur terlebih dahulu:
MnO₄⁻ ==>
Biloks Mn + 4 x Biloks O = -1
Biloks Mn + 4 x (-2) = -1
Biloks Mn = +7
C₂O₄⁻² ==>
2 x Biloks C + 4 x Biloks O = -2
2 x Biloks C + 4 x (-2) = -2
2 Biloks C = + 6
Biloks C = +3
MnO₂ ==>
Biloks Mn + 2 x Biloks O = 0
Biloks Mn + 2 x (-2) = 0
Biloks Mn = +4
CO₂ ==>
Biloks C + 2 x Biloks O = 0
Biloks C + 2 x (-2) = 0
Biloks C = +4
Selanjutnya kita masuk pada langkah-langkah penyetaraan dengan metode setengah reaksi, yaitu:
Langkah 1: menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasinya
Reaksi Reduksi:
MnO₄⁻ ==> MnO₂
Reaksi Oksidasi:
C₂O₄⁻² ==> CO₂
Langkah 2: Menyetarakan masing-masing setengah reaksi
Reaksi Reduksi:
MnO₄⁻ ==> MnO₂ (Sudah Setara atom Mn nya)
Reaksi Oksidasi:
C₂O₄⁻² ==> CO₂ menjadi C₂O₄⁻² ==> 2 CO₂
b. Menyetarakan atom Oksigen dan Hidrogen (Oksigen terlebih dahulu)
Reaksi Reduksi:
MnO₄⁻ ==> MnO₂
Karena pada suasana asam, maka tambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan oksigen dan setarakan jumlah Hidrogen dengan penambahan ion H⁺ pada sisi satunya.
Sehingga menjadi:
MnO₄⁻ ==> MnO₂ + 2 H₂O
dan penambahan ion H⁺ disisi kiri untuk menyamakan jumlah atom Hidrogen menjadi:
MnO₄⁻ + 4 H⁺ ==> MnO₂ + 2 H₂O (selesai)
Reaksi Oksidasi:
C₂O₄⁻² ==> 2 CO₂ (Sudah Setara)
c. Menyetarakan Muatan
menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron, yaitu:
Reaksi Reduksi:
MnO₄⁻ + 4 H⁺ ==> MnO₂ + 2 H₂O
muatan disisi kiri = - 1 + 4 = +3
muatan disisi kanan = 0
sehingga untuk menyetarakan disisi kiri ditambahkan 3 elektron, menjadi:
MnO₄⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ==> MnO₂ + 2 H₂O
Reaksi Oksidasi:
C₂O₄⁻² ==> 2 CO₂
Muatan disii kiri - 2 di kanan 0, sehingga di kanan kita tambahkan 2 elektron, menjadi:
C₂O₄⁻² ==> 2 CO₂ + 2 e⁻
Langkah 3: Menyetarakan jumlah elektron
menyetarakan jumlah elektron dengan menyamakan koefisien elektron dari reaksi oksidasi dan reduksi, karena pada reduksi koefisien elektron adalah 3 dan pada oksidasi adalah 2, maka kita carikan KPK nya yaitu 6 sehingga pada reduksi kita kalikan 2 dan pada oksidasi kalikan 3, menjadi:
MnO₄⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ==> MnO₂ + 2 H₂O | x 2|
C₂O₄⁻² ==> 2 CO₂ + 2 e⁻ | x 3|
------------------------------------------------------------------------------- +
2 MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 6 e⁻ ==> 2 MnO₂ + 4 H₂O
3 C₂O₄⁻² ==> 6 CO₂ + 6 e⁻
------------------------------------------------------------------------------ -
2 MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 3 C₂O₄⁻² ==> 2 MnO₂ + 4 H₂O + 6 CO₂ (Setara)
Bisa di cek ulang satu-satu untuk memastikan dengan menghitung jumlah masing-masing unsur di sisi kanan dan kiri.
bisa juga kita tuliskan reaksi setara menjadi:
2 HMnO₄ + 3 H₂C₂O₄ ==> 2 MnO₂ + 4 H₂O + 6 CO₂ (Setara)
Semoga membantu.
13. 2CO + 2NO -> 2CO2 + N2 tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi tersebut
oksidator yg mengalami reduksi : NO
reduktor yg mengalami oksidasi : CO
14. 2CO + O2 2CO2 ∆H= - Kj agar kesetimbangan bergeser kearah pereaksi
agar kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi ( ke kiri), maka
1. menambah konsentrasi CO2
2. mengurangi konsentrasi CO dan O2
3. menaikkan suhu
4. memperbesar volume
5. memperkecil tekanan
15. Brapa molekul senyawa (NH2)2CO2
Jawaban : Massa molekul (Mr) (NH₂)₂CO₂ = 76Pembahasan
Dalam stoikiometri berlaku perbandingan koefisien reaksi setara sebanding dengan perbandingan mol zat zat yang terlibat dalam reaksi. Endapan merupakan hasil dari pencampuran dua zat yang mengalami suatu reaksi kimia untuk membentuk zat baru yang berfasa padatan. Stoikiometri menggunakan persamaan reaksi setara, sehingga semua fasa zat yang terlibat dalam reaksi tersebut juga mempengaruhi stoikiometri atau perhitungan teoritis dan suatu proses kimia yang terjadi.
Massa molekul (Mr) merupakan salah satu besaran yang nilainya penting dalam konsep mol yaitu berhubungan dengan besarnya massa dan mol suatu zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Mr merupakan penjumlahan dari massa atom relatif (Ar) dari seluruh atom penyusun molekul.
Mr (NH₂)₂CO₂ = (2 × Ar N) + (4 × Ar H) + (1 × Ar C) + (2 × Ar O)
= (2 × 14) + (4 × 1) + (1 × 12) + (2 × 16)
= 28 + 4 + 12 + 32
= 76
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang stoikiometri brainly.co.id/tugas/12036673
2. Materi tentang persamaan reaksi brainly.co.id/tugas/2669061
3. Materi tentang mol brainly.co.id/tugas/214307
4. Materi tentang persen hasil brainly.co.id/tugas/10390616
5. Materi tentang hubungan mol dan persamaan reaksi brainly.co.id/tugas/249865
6. Materi tentang contoh soal stoikiometri brainly.co.id/tugas/20608736 / brainly.co.id/tugas/20304565
---------------------------------
Detil jawabanKelas: XMapel: KimiaBab: StoikiometriKode: 10.7.9Kata Kunci: stoikiometri, mol, volume, pereaksi pembatas, reaksi
16. tentukan pengoksidasi dan pereduksi dari persamaan C2H2 + 3O2--->2CO2 + 2H2O
Jawaban:
Pertama cari biloks
C²H² + 3O² ➡️ 2CO² + 2H²O
H = +1
H² = +2
C² + H² = 0
C² + 2 = 0
C = -1
O = 0
➡️
O = -2
O² = -4
C + O² = 0
C - 4 = 0
C = +4
H = +1
H = +2
H² + O = 0
2 + O = 0
O = -2
Pereduksi = yang mengalami Oksidasi = C²H²
Pengoksidasi = Yang mengalami reduksi = H²O
17. a.) 2CO+2NO--> 2CO2+N2 tentukan reduktor dan oksidator
Reduktor =CO
Oksidator = NO
Semoga membantu ^^reduktor : CO
oksidator : NO
18. pada reaksi 2CO + 2NO 2CO2 + N2 bilangan oksidasi N berubah dari
Berubah dari +2 ke 0
19. 2CO+2NO= 2CO2+N2 Bilangan oksida N berubah dari?
NO → N = +2
menjadi
N2 → N = 0
N berubah dari +2 menjadi 0
#smoga membantu
20. C2H6+3,5 O2 →2CO2+3H2O merupakan jenis reaksi...
Jawaban:
reaksi pembakaran
Penjelasan:
karena dihasilkan CO2 dan H20
Jawaban:
internasional
Penjelasan:
asia sushdvdbdbbdbrbrbebejeks
21. 2CO + O2=2CO2, termasuk oksidasi dan reduksi
bilangan oksidasi C dalam CO adalah +2, sedangjan dalam CO2 adalah +4. karena Fe mengalamj kenaikan biloks, maka CO mengalami reaksi oksidasi
22. kak mau tanya... 2CO2 itu karbondioksida? lalu bedanya apa sama CO2... -> jgn dijawab asal.. penting...
sebenarnya itu tidak ada bendanya tapi untuk menyebut boleh 2CO2 atau CO2
Jawaban:
Jumlah molekul
Penjelasan:
CO2 merupakan molekul yang terdiri atas tiga buah atom yaitu satu atom karbon dan dua atom oksigen sehingga membentuk satu molekul yang dinamakan karbon dioksida. 2CO2 sendiri adalah dua molekul dari karbon dioksida. Sehingga, perbedaannya adalah jumlah molekulnya itu sendiri.
Semoga bermanfaat!!!
23. C6H12O6 --> 2C2H5OH+2CO2+2NADH2+2ATP hasil dari reaksi apa
Hasil reaksi respirasi / bernafas (menghasilkan energi)
24. a.) 2CO+2NO--> 2CO2+N2 tentukan reduktor dan oksidator
reduktor 2CO
oksidator 2NO
25. Tuliskan Nomor Kp dari reaksi 2C + O2 2CO2
Jawaban ada dilampiran
26. C2H6+7/2O2➡2CO2+3H2O H=xkkal
tolong lain kali klo menulis entalpi reaksi sertakan +/- karena sbg pembeda endoterm atau eksoterm
berdasarkan data reaksi lalu dimasukkan ke persamaan reaksi pembakaran heksana
C2H6 + 7/2 O2 -> 2CO2 + 3H2O
-20 kkal 2*-94 kkal 3*-69 kkal
produk - reaktan
(-188 + -(207) - (-20) )kkal
-375 kkal
27. C6H12O6 6CO2->6CO2 6H2O perubahan entalpi= -2820 kj C2H5OH 3O2->2CO2 3H2O perubahan entalpi= -1380 kj C6H12O6->2C2 H5OH 2CO2 peruvahan entalpi= ?
Diketahui :
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ---> 6CO₂ + 6H₂O ΔH = - 2820 kJ
C₂H₅OH + 3O₂ ---> 2CO₂ + 3H₂O ΔH = - 1380 kJ
Ditanya :
C₆H₁₂O₆ ---> 2C₂H₅OH + 2CO₂
Jawab :
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ---> 6CO₂ + 6H₂O ΔH = - 2820 kJ
4CO₂ + 6H₂O ---> 2C₂H₅OH + 6O₂ ΔH = + 2760 kJ
C₆H₁₂O₆ ----> 2C₂H₅OH + 2 CO₂ ΔH = - 60 kJ
Perubahan entalpi adalah - 60 kJ
28. H2O2+H2C2O4>2CO2+2H2O mengalami
mengalami reaksi endoterm
29. Jika diketahui : C6H12O6 → 6CO2 + 6H2O △H = - 2820 kJ C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O △H = 1380 Maka nilai △H untuk reaksi C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
sepertinya tidak bisa dikerjakan karena reaksi pertama tidak setara.
30. 2CO+2NO ---> 2CO2+N2 dit ? a.reduktor = b.oksidator = c.reduksi = d.oksidasi =
NO ⇒ N2 (reduksi) disebut oksidator
CO ⇒ CO2 (oksidasi) disebut reduktor
31. pada reaksi 2CO + 2NO ➡ 2CO2 + N2 bilangan oksidasi N berubah dari??
Biloks unsur N dalam reaksi 2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂ berubah dari +2 ke 0. Bilangan oksidasi N pada NO adalah + 2, sedangkan bilangan oksidasi N dalam N₂ adalah nol.
Penjelasan dengan langkah-langkahBilangan oksidasi dari beberapa unsur ada yang sama dan ada yang berbeda di mana tergantung dari keterikatan dengan unsur lain atau berdiri sendiri. Bilangan oksidasi unsur O atau Oksigen pada dasarnya adalah -2, kecuali pada senyawa superoksida dan peroksida. Adapun biloks unsur bebas atau molekul unsur atau senyawa adalah nol.
Diketahui:
Reaksi kimia:2CO + 2NO ➡ 2CO₂ + N₂N₂ adalah molekul unsur.CO, NO, dan CO₂ adalah senyawa.
Ditanyakan:
Biloks unsur N sebelum dan setelah reaksi = ?
Penyelesaian:
Langkah 1
Perhitungan biloks N sebelum reaksi.
0 = Biloks N + (-2)
Biloks N = +2.
Langkah 2
Perhitungan biloks N setelah reaksi.
Kesimpulan
Bilangan oksidasi unsur N pada reaksi 2CO + 2NO ➡ 2CO₂ + N₂ mengalami penurunan dari +2 menjadi nol (0).
Pelajari lebih lanjutMateri tentang penentuan reaksi redoks atau bukan:https://brainly.co.id/tugas/39853661Materi tentang penyetaraan reaksi metode biloks:
https://brainly.co.id/tugas/51187953Materi tentang identifikasi reaksi yang tidak mengalami perpindahan elektron:
https://brainly.co.id/tugas/51542736
______________
Detail jawabanKelas : XII
Mapel : Kimia
Bab : 2 - Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kode : 12.7.2
32. pada reaksi 2 CO + 2NO→ 2CO2 + N2 zat yang mengalami oksidasi
Reaksi redoks
X semester 2
zat yg mengalami oksidasi adalah CO
biloks C pada CO = +2
biloks C pada CO2 = +4
(mengalami oksidasi)
@kimiaischemistry
33. Kak mau tanya... 2CO2 itu karbondioksida? Lalu bedanya sama CO2 apa?
Jawaban:
iya, 2CO2 itu karbondioksida
co2 : GAS YANG DUHASILKAN DARI RESPIRASI SELULER TUMBUHAN, HEWAN, MANUSIA DAN KEGIATAN PABRIK
Penjelasan:
Bener, 2CO2 Itu Adalah Karbondioksida.
CO2 Adalah KarbonDioksida Merupakah Hasil Dari Resprasi Manusia. Biasanya CO2 Adalah Udara Yang Manusia Buang. CO2 Gas Yang Di Hasilkan Oleh Manusia Dari Proses Pernafasan.
34. C6H12O6 ➡ 2C2H5OH ± 2CO2 apakah termasuk reaksi redoks ? berikan alasanmu.
redoks karena terjadi reaksi oksidasi dan reduksi
35. reaksi redoks 2CO+2NO➡2CO2+N2
yang mau di tanya apanya ?
reduktor ? oksidator ? h.reduksi ? h.oksidasi disproporsionasi?
36. 2CO + 2NO -> 2CO2 + N2 . TENTUKAN OKSIDATOR DAN REDUKTOR PADA REAKSI TERSEBUT
CO , O=-2 C=+2
NO, O=-2 N=+2
CO2 , O=-2 C=+4
N2 = 0
C=+2 ===> C=+4 oksidasi/reduktor
N=+2 ===> N=0 reduksi/oksidator
37. Reaksi: C6H12O6 + 6O2 â 6O2 + H2O; AH = -2820kJ C2H5OH + 3O2 â 2CO2 + 3H2O; AH = -1380Kj Perubahan entalpi fermentasi glukosa (C6H12O6 â 2C2H5OH + 2CO2) adalah....
#termokimia
#XI semester 1
>reaksi 1 tetap
> reaksi 2 dibalik, dikali 2
C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O; AH = -2820kJ
4CO2 + 6H2O --> 2C2H2OH + 6O2 AH = 2760 kJ
________________________________ +
C6H12O6 ----> 2C2H5OH + 2CO2
AH = -2820 + 2760 = -60 kJ
@kimiaischemistry
38. tentukan reduksi dan oksidasi dari Cr2O72- + C2O42- —> 2Cr3+ + 2CO2
Jawaban:
Cr2O7^2- mengalami reduksi menjadi Cr^3+
C2O4^2- mengalami oksidasi menjadi CO2
Penjelasan:
Reduksi : penurunan bilangan oksidasi (biloks)
Biloks Cr pada Cr2O7^2- adalah +6, dan turun menjadi +3 pada Cr^3+
Oksidasi : kenaikan bilangan oksidasi
Biloks C pada C2O4^2- yaitu +3, dan naik menjadi +4 pada CO2
Semoga membantu
39. Fermentasi alkohol yang dilakukan oleh Saccharomyces dalam larutan yang mengandung glukosa dapat dituliskan dalam persamaan reaksi . . . . A C6H12O6 → C2H5OH + CO2 + 4 ATP B C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + 2ATP C C6H12O6 → C2H5OH + 2H2O + 2CO2 + 2 ATP D C6H12O6 → 2C3H4O3 + 2H2O+ 2 ATP E C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + O2 + 2ATP
Jawaban:
B. [tex]C_{6}H_{12}O_{6} > 2C_{2}H_{5}OH + 2CO_{2}+2 ATP[/tex]
- Semoga Membantu -
Jawaban:
B C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + 2ATP
Penjelasan:
karena fermentasi alkohol akan berubah menjadi
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + 2ATP
40. dua molekul senyawa carbondioksida (2co2)tersusun atas
2 atom c dan 4 atom oksigen
