Br2 Br + BrO3¯ (Suasana Basa)
1. Br2 Br + BrO3¯ (Suasana Basa)
Jawaban:
Reaksi redoks antara Br₂ dan BrO₃⁻ dalam suasana basa dapat dituliskan sebagai berikut:
Br₂ + BrO₃⁻ → Br⁻ + BrO₂⁻
Untuk menyeimbangkan reaksi ini, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:
1. Tulis setengah reaksi untuk oksidasi dan reduksi:
Oksidasi: Br₂ → 2Br⁻
Reduksi: BrO₃⁻ → BrO₂⁻
2. Seimbangkan jumlah atom yang ada dalam setengah reaksi:
Oksidasi: Br₂ → 2Br⁻ (sudah seimbang)
Reduksi: BrO₃⁻ → BrO₂⁻ + ½O₂ (seimbangkan jumlah atom oksigen)
3. Seimbangkan jumlah elektron yang ada dalam setengah reaksi:
Oksidasi: Br₂ → 2Br⁻ + 2e⁻
Reduksi: BrO₃⁻ + 2e⁻ → BrO₂⁻ + ½O₂
4. Kombinasikan setengah reaksi yang telah diseimbangkan:
Br₂ + BrO₃⁻ → 2Br⁻ + BrO₂⁻ + ½O₂
5. Seimbangkan reaksi dalam suasana basa dengan menambahkan molekul air (H₂O) dan ion hidroksida (OH⁻):
Br₂ + BrO₃⁻ + H₂O → 2Br⁻ + BrO₂⁻ + ½O₂ + 2OH⁻
6. Periksa dan pastikan bahwa semua atom dan muatan telah seimbang.
Reaksi redoks yang telah diseimbangkan dalam suasana basa adalah:
Br₂ + BrO₃⁻ + H₂O → 2Br⁻ + BrO₂⁻ + ½O₂ + 2OH⁻
"semoga membantu"
2. Reaksi redoks BrO3- + Br- -> Br2
Jawaban
Reaksi konproporsionasi
Pembahasan
Reaksi redoks yang terjadi adalah
BrO₃⁻ + Br⁻ ---> Br₂
BrO₃⁻
biloks Br + 3. biloks O = -1
biloks Br + 3. (-2) = -1
biloks Br = -1 +6
biloks Br = +5
Br⁻
biloks Br = muatan
biloks Br = -1
Br₂
biloks Br = unsur bebas
biloks Br = 0
BrO₃⁻ + Br⁻ ---> Br₂
+5 -1 0
I I__(2)__I
I_____(1)______I
(1) biloks Br dari +5 menjadi 0 mengalami penurunan (reduksi)
(2) biloks Br dari -1 menjadi 0 mengalami kenaikan (oksidasi)
Hasil oksidasi = Br₂
Hasil reduksi = Br₂
Reaksi redoks yang memiliki hasil oksidasi dan hasil reduksi sama disebut dengan reaksi konproporsionasi.
Pelajari lebih lanjut
Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737, https://brainly.co.id/tugas/14059886, https://brainly.co.id/tugas/21748893, https://brainly.co.id/tugas/1986978, https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521, Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595 Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/203458843. Setarakanlah reaksi : Br + BrO3- --> Br2 + H2O
Jawaban:
Br + BrO3 —> Br2 + H2O
= Br2 + BrO3 —> H2O
4. tentukan bilangan oksidasi dari 1. Br dalam BrO3 2. Mn dalam kMnO4
1 Br = +6
2 Mn = +7
semoga membantuBiasanya tidak ada BrO3 saja, tapi adanya BrO3-
BrO3
O=-2 x3=-6
Br+(-6)=0
Br=+6
BrO3-
O=-2x3=-6
Br+(-6)=-1
Br=+5
KMnO4
K=+1
O=-2 x 4=-8
1+Mn+(-8)=0
Mn=+7
5. diketahui reaksi redoks BrO3- + Br- + H+ -> Br2 + H2O Untuk menghasilkan 0,3 mol Br2 diperlukan ion Br- (Ar = 80) sebanyak
Mol Br₂ = 0,3 mol
persamaan reaksi setaranya :
BrO₃⁻ + 5 Br⁻ + 6 H⁺ ----> 3Br₂ + 3H₂O
mol Br⁻ / mol Br₂ = koef Br⁻ / koef Br₂
mol Br⁻ = (koef Br⁻ / koef Br₂) . mol Br₂
mol Br⁻ = (5/3) . 0,3 mol = 0,5 mol
massa Br⁻ = mol Br⁻ . Ar Br = 0,5 . 80 = 40 gram
6. BrO3 Br 6H --> 3Br2 3H2O
BrO3 5Br 6H → 3Br2 3H2O
7. tuliskan persamaan reaksi redoks O3+Br^- ---> BrO3^-
# Reaksi O3 + Br^- ______6e______ | | O3 + Br^- ==> BrO3^- 0 -1. +5 -6 . I__6e___| Reaksi sudah setara, jumlah atom, muatan kiti dan kanan sudah sama . # Reaksi O2 + Br^- |`````````````````12 e```````````````| 3 O2 + 2Br^- ==> 2BrO3^- . 0. -1. +5 -6 . |__12e__|
8. 12.Diketahui beberapa reaksi redoks sebagai berikut :1. 2 Br -- + I2 → Br2 + 2 I – 2. 6 H+ + 5 Br -- + BrO3 - → 3 Br2 + 3 H2O3. Br2 + 2 H2O + SO2 → 2 HBr + H2SO4 4. 3 Br2 + 6 OH -- → 5 Br -- + BrO3-- + 3 H2OYang merupakan reaksi autoredoks adalah ....a.1,2, dan 3 d. Hanya 4b.1 dan 3 e. 1,2,3,dan 4c.2 dan 4
Jawaban:
b. 1 dan 3 e. 1,2,3,dan 4
maaf kalo jawaban saya salah
9. Berapakah bilangan oksidasi Br dalam ion BrO3-?
bilangan oksidari Br dalam ion BrO3- adalah:
diketahui bahwa biloks O adalah -2
jadi,
BrO3-
....-6=-1 (-1 krn ionnya -1 dan -6 krn ada 3 unsur O sedangkan biloks O adalah -2 jadi, -2x3=-6)
*brp yg harus diisi hingga menghasilkan -1?
BrO3-
+5-6=-1
jadi, biloks Br adalah +5
10. br- bro3 reduksi atau oksidasi
Biloks Br- adalah -1 menjadi BrO3- yang biloksnya +5, ada peningkatan biloks artinya terjadi OKSIDASI.[tex] Br^{-} [/tex] ----> BrO3-
reaksi diatas termasuk reaksi Oksidasi.
Karena, terjadi penaikan biloks.
Biloks Br pada ruas kiri
Br- = -1.
Ruas kanan
BrO3- = -1
Br - 6 = -1
Br = +5
11. Mengapa Br rumusnya Br2?
Jawaban:
karena Br memerlukan 2 elektron
12. tuliskan persamaan kimia disproporsionasi br2 menjadi br- dan bro3- dalam suasana basa
Metode setengah reaksi
a. Reduksi: Br2 --> Br-
Setarakan jumlah atom: Br2 --> 2Br-
Setarakan muatan dgn elektron: Br2 + 2e--> 2Br-
b. Oksidasi: Br2 --> BrO3- (jumlah atom O=3, muatan formal= -1)
Setarakan jumlah atom: Br2 --> 2BrO3-
Setarakan atom O dengan menambahkan H2O: Br2 + 3H2O--> 2BrO3-
Setarakan atom H dengan menambahkan H+: Br2 + 3H2O--> 2BrO3- + 6H+
Setarakan muatan dengan elektron: Br2 + 3H2O--> 2BrO3- + 6H+ + 4e
Gabung kedua reaksi dengan menyamakan koefisien elektron terlebih dahulu:--> koefisien reaksi reduksi dikali 2
Reaksi lengkap:
2Br2 + 4e --> 4Br-
Br2 + 3H2O --> 2BrO3- + 6H+ + 4e
----------------------------------------------------------- +
3Br2 + 3H2O --> 4Br- + 2BrO3- + 6H+
dalam suasana basa, ditambahkan OH- di kedua sisi sebanyak H+ yang ada
3Br2 + 3H2O + 6OH- --> 4Br- + 2BrO3- + 6H+ + 6OH-
OH- dan H+ dianggap menjadi H2O
3Br2 + 3H2O + OH- --> 4Br- + 2BrO3- + 6H2O
3Br2 + OH- --> 4Br- + 2BrO3- + 3H2O
13. reduksi 2 mol BrO3- menjadi ion Br membutuhkan elektron sebanyak
Reduksi 2 mol BrO₃⁻ menjadi ion Br⁻ membutuhkan elektron sebanyak 10 elektron.
Pembahasan :Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisien
Reduksi : BrO₃⁻ ⇒ Br⁻
Langkah 3 : Menambah H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya.
Reduksi : BrO₃⁻ ⇒ Br⁻ + 3H₂O
Langkah 4 : Menambah H⁺ diruas yang kekurangan H.
Reduksi : BrO₃⁻ + 6H⁺ ⇒ Br⁻ + 3H₂O
Langkah 5 : Setarakan jumlah muatan dengan menambah elektron.
Reduksi : BrO₃⁻ + 6H⁺ + 5e ⇒ Br⁻ + 3H₂O
Reaksi diatas adalah diperlukan 5 elektron untuk mereduksi 1 mol BrO₃⁻.
Jumlah elektron 2 mol = mol × jumlah elektron
= 2 × 5 elektron
= 10 elektron
∴ Kesimpulan reduksinya membutuhkan 10 elektron.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369
#BelajarBersamaBrainly
14. Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini dengan suasana asam Br2+Zn²+menjadi BrO3 min +Zn
Jawaban:
Langkah-langkah untuk menyamakan reaksi redoks tersebut dalam suasana asam adalah sebagai berikut:
1. Tuliskan reaksi skeleton:
Br2 + Zn²+ --> BrO3- + Zn
2. Tentukan nomor oksidasi (NO) dari setiap unsur:
Br2 --> 0
Zn²+ --> +2
BrO3- --> +5
Zn --> 0
3. Tentukan unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi:
Br2 --> BrO3- (oksidasi)
Zn²+ --> Zn (reduksi)
4. Setarakan jumlah elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi-reduksi dengan menambahkan koefisien pada setiap reaksi sehingga jumlah elektron yang hilang sama dengan jumlah elektron yang diterima:
Br2 --> BrO3- +6 e-
Zn²+ + 2 e- --> Zn
5. Gabungkan kedua reaksi dan eliminasi spesi yang sama di sebelah kiri dan kanan:
Br2 + Zn²+ + 6 H+ --> BrO3- + Zn + 3 H2O
6. Periksa kembali apakah nomor oksidasi dari setiap unsur sudah seimbang dan jumlah atom sama di sebelah kiri dan kanan reaksi.
Dengan demikian, reaksi tersebut telah berhasil disamakan dalam suasana asam.
15. BrO3¯ + Cu+ -----> Br¯ + Cu
Reaksi tidak dapat diselesaikan karena reaksi tersebut kedua reaktannya mengalami reduksi hal tersebut tidak memungkinkan karena dalam reaksi redoks harus mengalami oksidasi dan reduksi, jadi saya buat Cu -> Cu+ (Lihat di lampiran)
16. bilokas dari br2- dan Br-
[BILANGAN OKSIDASI | X SMA]
Bilangan oksidasi suatu ion sama dengan muatannya.
Biloks Br²⁻ = -2
Biloks Br⁻ = -1
17. Jika direaksikan bro3- dan br- masing-masing 0,2 mol, banyaknya br2 dihasilkan adalah
Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menyetarakan reaksi. Banyaknya [tex]Br_2[/tex] yang dihasilkan adalah 32 gram.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
Diketahui reaksi redoks sebagai berikut : bro3- + br- + h+ → br2 + h2o (belum setara).
Ditanya:
Jika direaksikan bro3- dan br- masing-masing 0,2 mol, banyaknya br2 dihasilkan adalah…. (ar br = 80)?
Jawab:
Kita setarakan reaksinya terlebih dahulu:
[tex]BrO_3^{-} +Br^{-}+H^{+}[/tex]→[tex]Br_{2}+H_{2}O[/tex]
Menjadi:
[tex]BrO_3^{-} +Br^{-}+6H^{+}[/tex]→[tex]Br_{2}+3H_{2}O[/tex]
Jika mol [tex]BrO_3^{-}[/tex] dan [tex]Br^{-}[/tex] adalah 0,2 mol, maka kita dapat menggunakan perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Karena [tex]BrO_3^{-}[/tex] dan [tex]Br^{-}[/tex] masing-masing memiliki koefisien satu maka tidak ada reaksi pembatas. Oleh karena itu mol [tex]Br_2[/tex] adalah 0,2 juga.
Banyaknya [tex]Br_2[/tex] yang dihasilkan = mol. Mr
Banyaknya [tex]Br_2[/tex] yang dihasilkan = 0,2 . (80+80)
Banyaknya [tex]Br_2[/tex] yang dihasilkan = 0,2. 160
Banyaknya [tex]Br_2[/tex] yang dihasilkan = 32 gram
Pelajari lebih lanjut
Pelajari lebih lanjut tentang reaksi redoks pada https://brainly.co.id/tugas/26260270
#BelajarBersamaBrainly #SPJ4
18. Berapa jumlah faraday yang diperlukan untuk mereduksi 1 mol ion bromat BrO3- menjadi Br2
[ELEKTROKIMIA | XII SMA]
F = mol e⁻
Setarakan dulu reaksi redoksnya
BrO₃⁻ --> Br₂
#Setarakan yang biloksnya berubah
2BrO₃⁻ --> Br₂
#Tambah H₂O pada yang kurang O
2BrO₃⁻ --> Br₂ + 6H₂O
#Tambah H⁺ pada yang kurang H
2BrO₃⁻ + 12H⁺ --> Br₂ + 6H₂O
#Setarakan muatan dengan menambahkan e⁻
2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ --> Br₂ + 6H₂O
Jumlah mol e⁻ yang dibutuhkan sebanding dengan koefisien BrO₃⁻.
mol e⁻ = 10/2 x 1 = 5
∴Jumlah Faraday yang diperlukan adalah 5 mol
19. Mohon bantuannya, ada 3 anak soalBr2 + OH- → BrO3- + Br- + H2OSaya dah dapat reaksi setaranya, tapi bingung selanjutnya kek gimana. reaksi setaranya;3Br2 + 6OH- → 5Br- + BrO3- + H2O
Penyelesaian terlampir yaa
20. setarakan reaksi Br2 + Zn2+ menjadi BrO3- + Zn (Basa)
Setarakan reaksi Br₂ + Zn⁺² ==> BrO₃⁻ + Zn (Basa)
Jawab:
Sebelum kita mulai melakukan penyetaraan reaksi, kita hitung biloks dari masing-masing unsur terlebih dahulu, yaitu:
Biloks Br₂ = 0
Biloks Zn⁺² = + 2
Biloks BrO₃⁻ = - 1
Biloks Br + 3 x Biloks O = -1
Biloks Br + 3 (-2) = -1
Biloks Br + (-6) = -1
Biloks Br = +5
Biloks Zn = 0
Setelah semua bilangan oksidasi setiap unsur diketahui, maka kita bisa mulai melakukan penyetaraan reaksi dengan cara Bilangan setengah reaksi dengan langkah-langkah berikut:
Langkah 1 : Menuliskan kerangka Dasar setengah reaksi reduksi dan Oksidasi
Reduksi: Zn⁺² ==> Zn
Biloks Zn mengalami penurunan dari +2 menjadi 0
Oksidasi: Br₂ ==> BrO₃⁻
Biloks Br mengalami kenaikan dari 0 menjadi +5
Langkah 2 : Menyetarakan masing-masing setengah reaksi
a. Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi
Reduksi: Zn⁺² ==> Zn
Atom Zn sudah setara
Oksidasi: Br₂ ==> BrO₃⁻ menjadi Br₂ ==> 2 BrO₃⁻
Atom Br setara dengan penambahan koefisien 2 pada BrO₃⁻
b. Menyetarakan Oksigen dan Hidrogen (Oksigen terlebih dahulu, kemudian Hidrogen)
Karena reaksi berjalan pada kondisi basa, maka oksigen disetarakan dengan melakukan penambahan molekul H₂O pada sisi yang memiliki kelebihan atom O sejumlah selisih dari atom O yang ada pada kedua sisi.
Selanjutnya penambahan ion OH⁻ dilakukan pada sisi lainnya untuk menyetarakan atom Hidrogen akibat penambahan molekul H₂O.
Reduksi: Zn⁺² ==> Zn
Karena tidak ada spesi lain selain Zn, maka kita abaikan reaksi reduksi.
Oksidasi: Br₂ ==> 2 BrO₃⁻
pada reaksi reduksi kita tambahkan molekul H₂O pada sisi produk (kanan) sebanyak 6 molekul, menjadi:
Br₂ ==> 2 BrO₃⁻ + 6 H₂O
selanjutnya kita setarakan atom Hidrogen dengan menambahkan ion OH⁻ pada sisi reaktan (kiri) sebanyak 12 molekul, menjadi:
Br₂ + 12 OH⁻ ==> 2 BrO₃⁻ + 6 H₂O
c. Menyetarakan Muatan
penyetaraan muatan dilakukan dengan penambahkan elektron pada sisi yang membutuhkan, yaitu:
Reduksi: Zn⁺² ==> Zn
Kita lakukan penambahan 2 elektron pada sisi reaktan (kiri) sehingga menjadi:
Zn⁺² + 2 e⁻ ==> Zn
maka muatan di sisi reaktan (kiri) dan produk (kanan) adalah sama yaitu 0
Oksidasi: Br₂ + 12 OH⁻ ==> 2 BrO₃⁻ + 6 H₂O
Kita lakukan penambahan 10 elektron di sisi produk (kanan) sehingga menjadi:
Br₂ + 12 OH⁻ ==> 2 BrO₃⁻ + 6 H₂O + 10 e⁻
maka muatan di sisi reaktan (kiri) dan produk (kanan) adalah sama yaitu - 12
Langkah 3 : Menyamakan jumlah elektron yang diserap atau dilepas dengan pengalian koefisien
Jika jumlah elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi berbeda, maka kita cari KPK untuk menyamakan jumlah elektron dengan cara pengalian.
Reduksi : Zn⁺² + 2 e⁻ ==> Zn | x 5|
Oksidasi : Br₂ + 12 OH⁻ ==> 2 BrO₃⁻ + 6 H₂O + 10 e⁻ | x 1|
------------------------------------------------------------------------------------------- Menjadi
Reduksi : 5 Zn⁺² + 10 e⁻ ==> 5 Zn
Oksidasi : Br₂ + 12 OH⁻ ==> 2 BrO₃⁻ + 6 H₂O + 10 e⁻
-------------------------------------------------------------------------------- + (Coret yang sama)
5 Zn⁺² + Br₂ + 12 OH⁻ ==> 5 Zn + 2 BrO₃⁻ + 6 H₂O (SETARA)
* Kita lakukan pencoretan pada spesi yang sama di sisi kanan dan kiri
Sisanya tinggal di cek ulang atom di sisi kanan dan kiri beserta jumlah muatannya untuk memastikan.
Semoga bisa dipahami dan dimengerti.
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/17910450
https://brainly.co.id/tugas/17874592
https://brainly.co.id/tugas/17851427
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kode : 12.7.2.
Kata Kunci : Penyetaraan, reaksi, redoks, cara, setengah, ion
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
21. 103. Diketahui reaksi redoks sebagai berikut : bro3- + br- + h+ → br2 + h2o (belum setara) jika direaksikan bro3- dan br- masing-masing 0,2 mol, banyaknya br2 dihasilkan adalah…. (ar br = 80)
Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menyetarakan reaksi. Banyaknya [tex]Br_2[/tex] yang dihasilkan adalah 32 gram.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
Diketahui reaksi redoks sebagai berikut : bro3- + br- + h+ → br2 + h2o (belum setara).
Ditanya:
Jika direaksikan bro3- dan br- masing-masing 0,2 mol, banyaknya br2 dihasilkan adalah…. (ar br = 80)?
Jawab:
Kita setarakan reaksinya terlebih dahulu:
[tex]BrO_3^{-} +Br^{-}+H^{+}[/tex]→[tex]Br_{2}+H_{2}O[/tex]
Menjadi:
[tex]BrO_3^{-} +Br^{-}+6H^{+}[/tex]→[tex]Br_{2}+3H_{2}O[/tex]
Jika mol [tex]BrO_3^{-}[/tex] dan [tex]Br^{-}[/tex] adalah 0,2 mol, maka kita dapat menggunakan perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Karena [tex]BrO_3^{-}[/tex] dan [tex]Br^{-}[/tex] masing-masing memiliki koefisien satu maka tidak ada reaksi pembatas. Oleh karena itu mol [tex]Br_2[/tex] adalah 0,2 juga.
Banyaknya [tex]Br_2[/tex] yang dihasilkan = mol. Mr
Banyaknya [tex]Br_2[/tex] yang dihasilkan = 0,2 . (80+80)
Banyaknya [tex]Br_2[/tex] yang dihasilkan = 0,2. 160
Banyaknya [tex]Br_2[/tex] yang dihasilkan = 32 gram
Pelajari lebih lanjut
Pelajari lebih lanjut tentang reaksi redoks pada https://brainly.co.id/tugas/26260270
#BelajarBersamaBrainly #SPJ1
22. Biloks Br dalam Mg(BrO3)2
Jawaban
Mg(BrO₃)₂
Reaksi ionisasi dari Mg(BrO₃)₂ adalah
Mg(BrO₃)₂ ---> Mg²⁺ + 2BrO₃⁻
BrO₃⁻
biloks Br + 3. biloks O = muatan
biloks Br + (3. -2) = -1
biloks Br + (-6) = -1
biloks Br = - 1 + 6
biloks Br = +5
Penjelasan
[tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
Contoh :
Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1
Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
Contoh :
Biloks O dalam H2O, Na2O = -2
Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2
Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1
Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2
Pelajari lebih lanjut
Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737, https://brainly.co.id/tugas/14059886, https://brainly.co.id/tugas/21748893, https://brainly.co.id/tugas/1986978, https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521,
Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595
Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884
23. bilangan oksidasi Br dalam senyawa BrO3- adapah
BrO3-
Br + 3(-2) = -1
Br - 6 = -1
Br = -1 + 6
Br = +5Bab Biloks, Redoks.
Kimia SMA Kelas X
BrO3 = -1
Br + 3 O = -1
Br + 3(-2) = -1
Br - 6 = -1
Br = -1 + 6
Br = +5
Semoga membantu;)
24. pada reduksi BrO3- menjadi Br- akan membutuhkan elektron sebanyak
Untuk menjadi ion Br- membutuhkan 1 elektron yang di terima
Semoga membantu ya :)
25. Tentukan dari reaksi berikut yang merupakan reaksi redoksBr₂ + CO₂²¯+ H₂O → Br+ BrO3 + HCO₃¯
Penjelasan:
Redox merupakan singkatan dari Reduksi dan Oksidasi.
Reduksi : Penurunan Bilangan OksidasiOksidasi : Kenaikan Bilangan Oksidasi
Reduktor : Br2 , CO2^2-
Oksidator : -
Hasil Oksidasi : BrO3 , HCO3^-
Hasil Reduksi : -
26. Pada reaksi redoks : Br2 -> Br- + BrO3 - .Jika Br2 menjadi Br- menerima X elektron dan Br2 menjadi Bro3- melepas y elektron .kalau x dan y dinyatkan dengan angka maka x dan y adalah A. 1 dan 3 b.1 dan 5 c.2 dan 5 d.2 dan 8 e.2 dan 10 tolong ya dbutuhkan skarng
Br 2=0 Br- = 1
x= 1-0=1
Br 2=0 BrO3-, Br=3
y=3-0=3
A
27. pada reaksi BrO3 -> Br perubahan bilangan oksidasi bromin sebesar
BrO₃⁻ ⇒ Br⁻
+5 menjadi -1
Perubahan biloks 6 ⇒ Jawab
28. SETARAKAN REAKSI REDOKS BrO3 + Br- => Br2 ( suasana asam ) berapa mol BrO3- tepat direduksi oleh 1 mol Br ?
Jawaban:
Persamaan reaksi yang sudah setara adalah:
5Br⁻ + BrO₃⁻ + 6H⁺ → 3Br₂ + 3H₂O
1mol ≅ 0,2 mol
Jadi, jumlah mol BrO₃⁻ yang tereduksi sebanyak 0,2 mol
Penjelasan:
Langkah mudah menyetarakan reaksi redoks:
Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menghitung jumlah elektron yang terlibat Menyetarakan muatan dengan menambahkan H⁺ atau OH⁻ Menyetarakan jumlah H dan O dengan menambahkan H₂O_____________#BelajarBersamaBrainly___________________
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/2184689929. diketahui redoks bro3 + br + h --> br2 + h2o untuk menghasilkan 0,3 mol br2 diperlukan ion Br (Ar = 80) sebanyak
mol Br₂ = 0,3 mol
persamaan reaksi setaranya :
BrO₃⁻ + 5 Br⁻ + 6 H⁺ ----> 3Br₂ + 3H₂O
mol Br⁻ / mol Br₂ = koef Br⁻ / koef Br₂
mol Br⁻ = (koef Br⁻ / koef Br₂) . mol Br₂
mol Br⁻ = (5/3) . 0,3 mol = 0,5 mol
massa Br⁻ = mol Br⁻ . Ar Br = 0,5 . 80 = 40 gram
30. Br2 (aq) --------> c BrO3^- (aq) + d Br^- (aq) (suasana basa)
Jawaban:
6 Br2 (aq) + 12 OH^- (aq) --------> 2 BrO3^-?(aq) + 10 Br^- (aq) + 6 H2O(l)
31. Setarakan persamaan reaksi berikut dengan metode setengah reaksimohon dibntu scptnya kk Br2 (aq) --------> c BrO3^- (aq) + d Br^- (aq) (suasana basa)
Jawaban:
diminta ngapain
Penjelasan:
tulisanya engak gerti
32. Dketahui reaksi redoks yang belum disetarakan sebagai berikut ; BrO3- + Br- + H+ -> Br2 + H2O Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah
2BrO3- + 2Br- + 6H+ ==> Br2 + 3H2O
+5 -6. -1. 0
redoks adalah reaksi yg mengalami penurunan ..
reaksi diatas adalah Autoredoks
reduksinya adalah 2BrO3- ==> Br2
33. suatu reaksi redoks br2-- + oh- menghasilkan bro3- + br- + h2o setarakan reaksi redoks tersebut
Br2 + 4OH- ---> BrO3 + Br- + 2H2O + 4e-
maaf kalo salah
34. Setarakan reaksi redoks berikut ini : BrO3- + Mn2+ → Br2 + MnO4- (basa)
Jawaban:
4BrO3 + 3/2Mn2 -> 2Br2 + 3MnO4 moga benerr
35. Setarakan reaksi berikut ini:Br- + BrO3- → Br2 + H2O suasana basa
Jawaban:
6H + Br + BrO3 → Br2 + 3H2O
Penjelasan:
36. Br2 + OH^- --> BrO3^- + Br^- + H2O (blm setara)Jika massa Br2 yg dilarutkan adalah 40 gram, volume Br 0,1 M yg dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah (Ar Br= 80)
Jawaban:
mol Br₂ = 0,3 mol
persamaan reaksi setaranya :
BrO₃⁻ + 5 Br⁻ + 6 H⁺ ----> 3Br₂ + 3H₂O
mol Br⁻ / mol Br₂ = koef Br⁻ / koef Br₂
mol Br⁻ = (koef Br⁻ / koef Br₂) . mol Br₂
mol Br⁻ = (5/3) . 0,3 mol = 0,5 mol
massa Br⁻ = mol Br⁻ . Ar Br = 0,5 . 80 = 40 gram
37. Diketahui reaksi berikut BrO3- + Br- +H+ --> Br2 + H2O Untuk menghasilkan 0,3 mol Br2 diperlukan ion Br (Ar=80) sebanyak
32 ar= 927
semoga#membantu
38. 12.Diketahui beberapa reaksi redoks sebagai berikut : 1.2 Br -- + I2 → Br2 + 2 I – 2.6 H+ + 5 Br -- + BrO3 - → 3 Br2 + 3 H2O 3.Br2 + 2 H2O + SO2 → 2 HBr + H2SO4 4.3 Br2 + 6 OH -- → 5 Br -- + BrO3-- + 3 H2O Yang merupakan reaksi autoredoks adalah .... A.1,2, dan 3 d. Hanya 4 b.1 dan 3 e. 1,2,3,dan 4 c.2 dan 4
Jawaban:
Diketahui beberapa reaksi redoks sebagai berikut : 1.2 Br -- + I2 → Br2 + 2 I – 2.6 H+ + 5 Br -- + BrO3 - → 3 Br2 + 3 H2O 3.Br2 + 2 H2O + SO2 → 2 HBr + H2SO4 4.3 Br2 + 6 OH -- → 5 Br -- + BrO3-- + 3 H2O Yang merupakan reaksi autoredoks adalah .... A.1,2, dan 3 d. Hanya 4 b.1 dan 3 e. 1,2,3,dan 4 c.2 dan 4
Penjelasan:
l
39. diketahui reaksi redoks (belum setara ) sebagai berikut. BrO3-+Br + H+-----> Br2+H2O untuk menghasilkan 0,3 mol Br diperlukan ion Br (Ar=80) sebanyak
5Br⁻ + BrO₃⁻ + 6 H⁺ → 3 Br₂ + 3 H₂O
0,5 mol ≅ 0,3 mol
massa ion Br = 0,5 mol x 80 g/mol = 40 g
Jadi, massa ion Br⁻ yang dibutuhkan sebanyak 40 g.
═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/2625525940. Untuk reaksi berikut: Br2 + OH(negatif) ----> Br(-) + Bro3(-) + H2O Koefisien terkecil ion OH(-) dalam reaksi yang telah setara adalah... Mohon dibantu ya
Untuk reaksi berikut: Br₂ + OH⁻ ==> Br⁻ + BrO₃⁻ + H₂O Koefisien terkecil ion OH⁻ dalam reaksi yang telah setara adalah...
Jawab:
Untuk menjawab soal di atas, maka kita lakukan penyetaraan reaksi dari reaksi disproporsionasi di atas, yaitu:
Br₂ + OH⁻ ==> Br⁻ + BrO₃⁻ + H₂O
Langkah 1:
Kita setarakan jumlah atom Br di sisi kiri dan kanan:
Atom Br di kiri = 2
Atom Br di kanan = 2 (Sudah Setara)
Langkah 2:
Untuk koefisien dari H₂O kita ambil dari selisih atom oksigen di kiri dan kanan (Kita kecualikan terlebih dahulu atom O di OH⁻)
Atom O di kiri = 0
Atom O di kanan = 3
maka koefisien dari H₂O di kanan adalah 3, sehingga reaksi menjadi:
Br₂ + OH⁻ ==> Br⁻ + BrO₃⁻ + 3 H₂O
Langkah 3:
Untuk menyetarakan atau menentukan koefisien dari OH⁻, maka kita lihat jumlah atom Hidrogen di kanan yaitu sejumlah 6, maka koefisien ion OH⁻ adalah 6, sehingga reaksi menjadi:
Br₂ + 6 OH⁻ ==> Br⁻ + BrO₃⁻ + 3 H₂O (Setara)
Jadi koefisien dari ion OH⁻ dalam reaksi di atas adalah sebesar 6.
Demikian semoga membantu dan dapat dipahami.
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/17851427
https://brainly.co.id/tugas/17943312
https://brainly.co.id/tugas/17969352
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kode : 12.7.2.
Kata Kunci : Reaksi, redoks, reduksi, oksidasi, koefisien, basa
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
