C12 H22 O11 digolongkan sebagai apa
1. C12 H22 O11 digolongkan sebagai apa
Jawaban:H2O Oksigen
Penjelasan:
Karna ketika di satukan menjadi iyon H2O
2. nama kimia dari C12 H22 O11
nama kimia dari gula pasirC₁₂H₂₂O₁₁ adalah sukrosa, atau yang lebih dikenal sebagai gula meja (gula pasir)
3. Unsur dan atom dari C12 H22 O11
Jawaban:
1) Rumus molekul gula tebu = C12H22O11. Berarti 1 molekul gula tebu terdiri atas 12 atom C, 22 atom H, dan 11 atom O.
4. hitunglah fraksi mol gula C12 H22 O11 dalam suatu larutan yang diperoleh dengan melarutkan 17,1 gram C12 H22 O11 dalam 1 kg H2O (Ar C=12, H=1, O=16)
karena Mr gula tidak diketahui, maka kita cari dulu
Mr gula (C₁₂H₂₂O₁₁) = (12 x Ar C) + (22 x Ar H) + (11 x Ar O)
Mr gula (C₁₂H₂₂O₁₁) = (12 x 12) + (22 x 1) + (11 x 16)
Mr gula (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342
lalu kita cari mol gula-nya
mol gula = massa / Mr = 17,1 / 342 = 0,05 mol
setelah itu kita cari mol air.
Mr air (H₂O) = (2 x Ar H) + (1 x Ar O) = (2 x 1) + (1 x 16) = 18
massa air (1 kg) kita ubah menjadi gram, maka massa air adalah 1000 gram
mol air = massa / Mr = 1000 / 18 = 55,56 mol
---
Fraksi mol gula (X gula) = mol gula / (mol gula + mol air)
X gula = 0,05 / (0,05 + 55,56)
X gula = 8,9 x 10⁻⁴
5. tentukan tekanan osmotik larutan C12 H22 O11 0,01 M pada suhu 25 derajat celsius
Mapel: Kimia Semester I
Kelas: XII SMA (MIPA)
Materi: Sifat Koligatif (BAB I)
Kata Kunci: Tekanan Osmotik
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 12.7.1
____________________________________
Tekanan Osmotik adalah peristiwa bergeraknya partikel (molekul atau ion ) melalui dinding semipermiabel
π = C.R.T
Di mana
π = tekanan osmotik (atm)
C = Konsentrasi (mol/L)
R = tetapan ga ideal (0,082 L atm/K/mol)
T = suhu (Kelvin)
soal.
tentukan tekanan osmotik larutan C12 H22 O11 0,01 M pada suhu 25°C
Jawab
R = 0,082
C = 0,01M
T = 273+25 = 298°K
π = C×R×T
π = 0,01×0,082×298
π = 0,24atm
simak lebih lanjut tentang tekanan osmotik
brainly.co.id/tugas/8889902
#backtoschoolcampaign
6. sebanyak 8 gram sukrosa C12 h22 o11 dilarutkan dalam 60 gram air hitunglah kenaikan titik larutan
Jawaban:
Penjelasan:
males ngitung nya capek
7. Glukosa C12 H22 O11 terdiri dari unsur
dilihat dari senyawa diatas, maka unsur yg menyusun glukosa adalah :
Karbon
Hidrogen dan,
oksigen
8. Diketahui suatu materi mempunyai rumus kimia C12 H22 O11.Berarti materi ini merupakan senyawa hasil penggabungan dari....A. Atom karbon,atom hidrogen,dan atom oksigenB. Molekul karbon,molekul hidrogen,dan molekul oksigenC. Molekul C12,molekul H22,dan molekul O11D. Unsur C12,unsur H22,dan unsur O11E. Atom karbon,molekul H22,dan molekul oksigen#tolong bantu jawab kak makasih....
Jawaban:
B. molekul karbon,molekul hidrogen,dan molekul oksigen
9. berapa gram sukrosa C12 H22 O11 yang harus dilarutkan ke dalam 750 ml larutan agar diperoleh larutan sukrosa 0,25 M
Berapa gram sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ yang harus dilarutkan ke dalam 750 ml larutan agar diperoleh larutan sukrosa 0,25 M
Diketahui:
Volume = 750 mL = 0,75 L
M C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,25 M
Ar C = 12, H = 1, O = 16
Ditanya: massa C₁₂H₂₂O₁₁ .......?
Jawab:
untuk mengetahui massa C₁₂H₂₂O₁₁ yang harus ditambahkan untuk menghasilkan 750 mL larutan dengan konsentrasi 0,25 M dapat kita hitung dengan rumus berikut:
M = mol / Volume
0,25 = mol / 0,75
mol = 0,1875 mol
Selanjutnya dari mol kita bisa cari massanya, yaitu:
mol = massa / Mr
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 x Ar C) + (22 x Ar H) + (11 x Ar O)
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 x 12) + (22 x 1) + (11 x 16)
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22 + 176
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 342
maka:
0,1875 = massa / 342
massa = 64,125 gram
Jadi untuk membuat larutan C₁₂H₂₂O₁₁ sebanyak 750 mL dengan konsentrasi 0,25 M perlu ditambahkan sukrosa sebesar 64,125 gram.
Pelajari soal-soal Stoikiometri lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/16648773
https://brainly.co.id/tugas/16649226
https://brainly.co.id/tugas/16651501
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : X
Mapel : KIMIA
BAB : Stoikiometri
Kata Kunci : molaritas, massa, Stoikiometri, kimia
Kode : 10.7.7.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
10. larutan 17,1 % massa sukrosa c12 h22 o11 kb air = 0,52 c / molal
Larutan 17,1 % massa sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ Kb air = 0,52°C/molal
Karena soal di atas belum lengkap, maka saya akan bantu sesuai pemahaman saya sesuai dengan data yang diberikan di soal.
Diketahui:
Larutan Sukrosa = 17,1%
Pelarut = 82,9%
Jika misalkan massa larutan adalah 100 gram, maka:
Massa sukrosa = 17,1 gram
Massa pelarut = 82,9 gram
Kb air = 0,52°C/molal
Ditanya: ΔTb .....?
Jawab:
Untuk soal di atas saya anggap yang ditanyakan adalah perubahan titik didih larutan sukrosa, sehingga bisa kita cari sebagai berikut:
ΔTb = m . Kb
Maka pertama kita cari nilai mol sukrosanya yaitu:
mol sukrosa = massa/Mr
Mr sukrosa = (12 x Ar C) + (22 x Ar H) + (11 x Ar O)
Mr sukrosa = (12 x 12) + (22 x 1) + (11 x 16)
Mr sukrosa = 144 + 22 +176
Mr sukrosa = 342
Mol sukrosa = massa/Mr
Mol sukrosa = 17,1 / 342
Mol sukrosa = 0,05 mol
Sehingga molalitasnya adalah...
Molalitas = mol/massa Pelarut
Molalitas = 0,05/82,2
Molalitas = 0,0006 molal
ΔTb = m . Kb
ΔTb = 0,0006 . 0,52
ΔTb = 0,0003°C
Jadi kenaikan titik didih larutan adalah sebesar 0,0003°C
Pelajari soal-soal Sifat Koligatif larutan lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/16655195
https://brainly.co.id/tugas/16657762
https://brainly.co.id/tugas/16696327
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Sifat Koligatif Larutan
Kata Kunci : mol, molalitas, titik, didih, larutan, kenaikan
Kode : 12.7.1.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
11. jumlah unsur yang membentuk senyawa sukrosa dengan rumus kimia C12 H22 O11 menurut hukum prous adalah
Jawaban:
C= 12, H = 22, O = 11
#smogammbntujdkn jwbn trcrdas makasii ^_^
12. bila fraksi mol sukrosa C12 h22 o11 dalam larutan adalah 0,2 berapa persen kadar sukrosa dalam larutan tersebut
Molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ jika fraksi mol sukrosa dalam air 0,1 dengan Mr sukrosa = 342 dan Mr air = 18 adalah 6,173 molal
Pembahasan
\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}
Stoikiometri
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}
Diket
Sukrosa meruakan zat terlarut
Air merupakan zat pelarut
Rumus kimia sukrosa = C₁₂H₂₂O₁₁
Mr sukorsa = 342
Rumus kimia air = H₂O
Mr air = 18
\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}
Ditanya
Molalitas larutan sukrosa
\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}
Jawab
LANGKAH PERTAMA
Menentukan jumlah mol (n) sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁
\mathbf{Fraksi~mol }Fraksi mol
Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).
Rumus :
\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}
Xt =
nt + np
nt
maka,
Xt = \frac{nt}{nt~+~np}
nt + np
nt
0,1 = \frac{nt}{nt~+~np}
nt + np
nt
jika 0,1 = \frac{1}{10}
10
1
\frac{1}{10}
10
1
= \frac{nt}{nt~+~np}
nt + np
nt
nt = 1 mol
np = 10 - 1 = 9 mol
LANGKAH KEDUA
Menentukan massa sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁
Untuk menentukan massa yang diketahui jumlah mol dan Mr adalah
\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}
n =
Mr
gram
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
maka,
n C₁₂H₂₂O₁₁ = \frac{gram}{Mr}
Mr
gram
1 = \frac{gram}{342}
342
gram
massa sukrosa = 342 gram
LANGKAH KETIGA
Menentukan massa air H₂O
\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}
n =
Mr
gram
maka,
n H₂O = \frac{gram}{Mr}
Mr
gram
9 = \frac{gram}{18}
18
gram
massa air = 9 x 18
massa air = 162 gram
LANGKAH KEEMPAT
Menentukan molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁
Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.
Molalitas dapat dirumuskan:
\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}
m =
Mr
a
x
p
1000
dengan:
a = massa zat terlarut (gram)
n = jumlah mol (mol)
p = massa zat pelarut (gram)
Mr = massa rumus zat terlarut
maka,
m C₁₂H₂₂O₁₁ = \frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}
Mr
a
x
p
1000
m C₁₂H₂₂O₁₁ = \frac{342}{342}~x~\frac{1000}{162}
342
342
x
162
1000
m C₁₂H₂₂O₁₁ = 1 x 6,1728395061728395061728395061728
m C₁₂H₂₂O₁₁ = 6,173 molal
\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}
Kesimpulan
molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ adalah 6,173 molal
\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }Pelajari Lebih Lanjut
Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100
Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555
Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858
\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}
★
Semoga Membantu
★
\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}
★
ionkovalen
★
\mathbf{Detil~Jawaban }Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : fraksi mol, massa, jumlah mol, mol, molalitas, gram, fraksi mol pelarut, fraksi mol terlarut
13. Mengapa gula c12 h22 o11 termasuk senyawa?
Jawaban:
Gula (C₁₂H₂₂O₁₁) dan glukosa (C₆H₁₂O₆) merupakan senyawa-senyawa yang memiliki ikatan kovalen.Karena Gula dan Glukosa tidak terionisasi, maka dapat disimpulkan bahwa larutan-larutan tersebut tidak dapat menghantar kan arus listrik dan digolongkan dalam senyawa non-polar.
semoga membantu jawaban kalian
Jawaban:
Gula (C₁₂H₂₂O₁₁) dan glukosa (C₆H₁₂O₆) merupakan senyawa-senyawa yang memiliki ikatan kovalen. ... Karena Gula dan Glukosa tidak terionisasi, maka dapat disimpulkan bahwa larutan-larutan tersebut tidak dapat menghantar kan arus listrik dan digolongkan dalam senyawa non-polar.
#SemogaMembantu
#FollowBrainly
#JadikanJawabanYangTerbaik
#Rate5
14. jika ke dalam 250 gram air ditambahkan 21 gram larutan gula tersebut C12 H22 O11 hitunglah molalitas
Jawaban:
Saya tidak tahuu
Penjelasan:
15. mengapa gula ( C12 H22 O11 ) dan glukosa ( C6 H12 O6 ) jika dilarutkan ke dalam air tidak dapat menghantar kan arus listrik
suatu larutan bersifat menghantarkan arus listrik atau tidak,bergantung pada apakah zat tersebut terionisasi atau tidak dalam zat cair.Jika zat tersebut terionisasi menjadi ion-ion maka zat tersebut dapat menghantarkan arus listrik
contoh:NaCl jika dilarutkan akan terionisasi menjadi
.........NaCl ----------------> Na⁺ + Clˉ
ion Na⁺ dan Clˉ inilah yang akan menghantarkan arus listrik.
Dalam zat gula yang termasuk senyawa organik , jika dilarutkan dalam air tidak dapat terionisasi menjadi ion positif dan ion negatif sehingga tidak bisa menghantarkan arus listrik.
16. mengapa gula (C12 H22 O11) dan glukosa ( C6 H12 O6) jika dilarutkan ke listrik tidak menghantarkan listrik?
listrik nya konsleting, dan bagi duit.. tolong kasih bintang 5, udh mikir susah nihhkarena gula dan glukosa itu larutan non elektrolit (dia ga ada faktor van hoffnya), krn kalau setauku. Cara mudah tau itu elektrolit sama engga, diliat jumlah atomnya, kalo banyak, berarti dia non elektrolit, kalo sedikit kaya KNO3, berarti dia elektrolit, faktor van hoff nya = 2.
17. Berapa fraksi mol 10% berat larutan C12 H22 O11 dalam air?
Jawab
Dik :
%massa sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) = 10%
Dit :
Xt = ...?
Penyelesaian
massa C₁₂H₂₂O₁₁
= 10/100 x 100 gram
= 10 gram
massa air
= 100 - 10
= 90 gram
- Cari mol sukrosa dan air
n sukrosa
= gr/Mr
= 10/342
= 0,03
n air
= gr/Mr
= 90/18
= 5
- Cari fraksi mol terlarut (Xt)
Xt = nt/(nt + np)
Xt = 0,03/(0,03 + 5)
Xt = 0,03/5,03
Xt = 0,0059 ≡ 0,0056
Semoga Membantu!
18. rumus kimia gula adalah C12 H22 O11 berarti dalam 1 molekul gula terdapat?
12 atom C
22 atom H
11 atom O
19. C12 h22 o11 adalah sebuah larutan yang bersifat a.elektrolit B nonelektrolit
B. non elektrolit
Penjelasan:
(1) C₁₂H₂₂O₁₁ (Sukrosa) merupakan larutan non elektrolit yang tidak dapat menghantarkan daya listrik.
20. hitung molaritas (m) dari 3,42 gram sukrosa (C12 H22 O11) yang dilarutkan kedalam 500gram air
Penjelasan:
diketahui
gr = 3,42
Mr = 342
m air = 500 gram
rho air = 1 g/ml
volume air = m/rho = 500/1 = 500 ml
ditanya M?
jawab
M = gr/Mr × 1000/v
M = 3,42/342 × 1000/500
M = 0,02 M ------> molaritas
21. jumlah atom karbon yang dikandung oleh 0,5 gram gula tebu (C12 H22 O11 ) adalah
itu apa tidak seharusnya C11H22O11 ya setau saya :D blajar juga ni.
Mr C11H22O11= 330
mol C11H22O11= 0.5/330
= 0.0015 mol
jumlah atom C= 11 x 0.0015
= 0.0165
22. Gula pasir (C12,H22,O11)sering dipakai sebagai pemberi rasa manis pada manakan dalam hal ini C12,H22,O11 A.ion B.atom C.molekul unsur D.molekul senyawa
Jawaban:
D
Penjelasan:
Gula merupakan Molekul senyawa karena tersusun dari dua unsur atau lebih
maaf klo salah
23. gula pasir atau sukrosa di dalam air tetap sebagai molekul sukrosa C12 h22 o11 peristiwa ini menunjukkan bahwa sukrosa bersifat
bersifat non elektrolit
karena gula pasir dalam air tidak terionisasi,sehingga tidak ada ion pada larutan
24. gulat tabu atau sukrosa memiliki rumus molekul C12 H22 O11 Tentukan massa molekul relatifnya (Mr)
Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16
Mr C12H22O11
= (atom c x ar c) + (atom h x ar h) + (atom o x ar o)
= (12 x 12) + (22 x 1) + (11 x 16)
= 144 + 22 + 176
= 342
Jawaban:
Penjelasan:
Mr. C12H22O11
= 12x Ar C + 22x Ar H + 11x Ar O
= 144 + 22 + 176
= 342
Sekiann
25. Tentukan Mr dari c12 h22 o11
Jawaban:
Penjelasan:
Ar C = 12 g/mol
Ar H = 1 g/mol
Ar O = 16 g/mol
MrC12H22O11 = (12.ArC) + (22.Ar H) + (11.Ar O) = (12.12) + (22.1) + (11.16) = 342 g/mol
26. Berapa mol 6,84 gram C12 H22 O11
Mr C12H22O11 = 12(12) + 22(1) + 16(11)
= 342
menghitung mol
n = massa/Mr
= 6,84/342
= 0.02 molAr C = 12
H = 1
O = 16
Mr C12H22O11 = (12.12) + (22.1) + (16.11)
= 144 + 22 + 176
= 342
mol = m/mr
= 6,84/342
= 0,019 mol atau 0,02 mol
semoga membantu, maaf kalau ada yang salah...
27. gula pasir atau sukrosa mempunyai rumus kimia C12 H22 O11 banyak nya atom dalam dua mol sukrosa
C12 H22 O11= 12 atom C + 22 atom H + 11 atom O
= 45 atom
maka, jika ada 2 molekul sukrosa, jumlah atomnya adalah 90.
semoga membantu :)
28. Tentukan Rumus emperisnya C12 H22 O10
Penjelasan:
masing masing tinggal dibagi 2
C12H22O10 menjadi C6H11O5
29. jika anda melarutkan gula sukrosa C12 H22 O11 kedalam air,partikel partikel apa yg terkandung dalam larutan
Larutan gula sukrosa C12 H22 O11 kedalam air, partikel - partikel yang terkadung adalah C₁₁H₂₂O₁₁ dan H₂O.
Penjelasan:
Gula suatu senyawa kimia yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi partikel-partikel lainnya, hal ini dikarenakan gula tidak beriteraksi dengan molekul - molekul air.
Senyawa
Senyawa tergolong ke dalam zat tunggal yang dapat menjadi dua unsur-unsur atau lebih melalui proses reaksi kimia. Senyawa ada 2 jenis yaitu: Senyawa Organik dan senyawa anorganik.
Contoh Senyawa:
Natrium klorida (NaCl)
Gula pasir (C₁₂H₂₂O₁₁)
Asam Sulfat (H₂SO₄)
Hidrogen Sulfida (H₂S)
Asam Klorida (HCl)
Magnesium Klorida (MgCl)
Asam Sulfat (H₂SO₄)
Campuran
Campuran yaitu gabungan dua atau lebih zat yang tidak dapat bersatu secara kimiawi hal ini disebabkan masing-masing zat tersbut dapat untuk mempertahankan sifat-sifatnya. Campuran ada 2 yaitu:
Campuran homogen merupakan campuran 2 zat yang tidak dapat dibedakan antara pelarut dan terlarut.
Campuran heterogen merupakan campuran dua zat atau lebih yang dapat dibedakan antara pelarut dan terlarut atau tidak dapat menyatu.
Contoh Campuran:
Air laut (Air dan garam-garam)
Air Teh (Air dan teh)
Susu Cokelat (Susu dan cokelat)
Kopi (Air dan kopi)
Air Garam (Air dan Garam)
Pelajari lebih lanjut:
Materi tentang senyawa brainly.co.id/tugas/3762747
Materi tentang unsur brainly.co.id/tugas/23190151
Materi tentang campuran brainly.co.id/tugas/3679925
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : kimia
Bab : 1
Kode : 10.7.1
Kata Kunci : senyawa, partikel
30. Jika anda melarutkan gula sukrosa c12 h22 apa yang terjadi?
Jawaban:
Larutan gula sukrosa C12 H22 O11 kedalam air, partikel - partikel yang terkadung adalah C₁₁H₂₂O₁₁ dan H₂O.
Penjelasan:
Gula suatu senyawa kimia yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi partikel-partikel lainnya, hal ini dikarenakan gula tidak beriteraksi dengan molekul - molekul air.
somoga bermanfaat
31. bahan rumus zat nyala lampu kalium, klorida, air CaCl2 terang gula, air C12H22O11 tidak menyala asam florida, air HF kurang terang kekuatan daya hantar listrik dari larutan elektrolit yang sesuai dengan data tersebut adalah... a. HF < C12 H22 O11 b. C12 H22 O11 > CaCl c. CaCl2 < HF d. C12 H22 O 11 > HF e. HF < CaCl2
Yang nyalanya lebih terang artinya sifatnya elektrolit yg lebih kuat sehingga urutannya:
C12H22O11 < HF < CaCl2
dari kelima pilihan yg sesuai dengan urutan diatas adalah pilihan (E)
32. Tentukan molaritas dari larutan yang terdiri atas 20 gram gula pasir C12 h22 o11 dalam 0,5 l larutan
Penjelasan:
massa = 20 g
V = 0,5 L
Mr C12H22O11 = 12×12 + 22×1 + 11×16
= 144 + 22 + 176
= 342 mol/g
M = massa/Mr × 1/V
= 20/342 × 1/0,5
=0,1169
= 0,12 M
33. Sebanyak 50 gram gula pasir (c12 h22 o11) dilarutkan dalam 500 gram air. Berapa molalitas gula itu?
molalitas 50 gram gula pasir C₁₂H₂₂O₁₁ yang dilarutkan dalam 500 gram air adalah 0,292 molal
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, molalitas rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
massa gula pasir = 50 gram
massa air = 500 gram
Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Molalitas gula pasir
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Molalitas atau Kemolalan
Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dihitung dengan rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]
dengan:
n = jumlah mol (mol)
p = massa zat pelarut (gram)
Mr = massa rumus zat terlarut
LANGKAH PERTAMA
Menentukan Mr gula pasir
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 12. Ar C + 22. Ar H + 11. Ar O
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 12. 12 + 22. 1 + 11. 16
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22 + 176
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 342
LANGKAH KEDUA
Menentukan jumlah mol gula pasir
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
a = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
maka,
n C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]
n C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{50}{342}[/tex]
n C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,14619883040935672514619883040936
n C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,146 mol
LANGKAH KETIGA
Menentukan molalitas gula pasir
[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]
maka,
m C₁₂H₂₂O₁₁ = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]
m C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,146 x [tex]\frac{1000}{500}[/tex]
m C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,146 x 2
m C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,292 molal
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
m C₁₂H₂₂O₁₁ = 0,292 molal
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan molaritas https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
34. Berapa gr gula yang harus dilarutkan untuk membuat 1m larutan gula (C12 H22 O11) dalam 250 gr air
mr gula = ( 12 x ar c) + (22 x ar H) + (11 x ar O)
= (12x12) +(22 x1) + (11 x 16)
= 144 + 22 + 176
= 342
m = massa zat terlarut/mr x 1000/massa pelarut
1 = massa zat terlarut/342 x 1000/250
1 = massa zat terlarut/342 x 4
4 x massa zat terlarut = 1 x 342
massa zat terlarut = 342/4
massa zat terlarut = 85,5 gram
massa gula yang dilarutkan adalah 85,5 gram
35. Massa molekul relatif dari senyawa C12 H22 O11 adalah .... (Ar C=12, O=16, H=1)
Mr =
(C x 12) + (H x 22) + (O x 11)
12 x 12 + 1 x 22 + 16 x 11
144 + 22 + 176 = 342
36. tentukan Mr dari senyawa berikut C12 H22 O12. tolong bantu dikirim sekarang
Jawaban:
rumus disakarida adalah C12H22O11
Mr C12H22O11 = 12xArC + 22xArH + 11xArO
= 12x12 + 22x1 + 11x16
= 144 + 22 + 176
= 342
37. hitungkan fraksi mol gula pasir [ C12 H22 O11 ] dari larutan gula 30 %
Larutan gula 30% artinya 30 gram gula dari total 100 gram gula + air
m C12H22O11 = 30 gr
m H20 = 100 - 30 = 70 gr
Mr C12H22O11 = 342
Mr H2O = 14
n C12H22O11 = 30/342 = 0,087 mol
n H2O = 70/14 = 5 mol
X C12H22O11 = n C12H22O11 ÷ (n C12H22O11 +n H2O)
X C12H22O11 = 0,087 ÷ (0,087 + 5)
X C12H22O11 = 0,017
Jadi, fraksi mol gula pasir = 0,017
- Oswyth -
38. mengapa gula (C12 H22 O11) dan glukosa (C6 H12 O6) jika dilarutkan kedalam air tidak dapat menghantarkan arus listrik????
Kategori Soal: Kimia - Ikatan Kimia
Kelas: 1 SMA/ X
Pembahasan:
Gula (C₁₂H₂₂O₁₁) dan glukosa (C₆H₁₂O₆) merupakan senyawa-senyawa yang memiliki ikatan kovalen.
Jika Gula dan Glukosa dilarutkan ke dalam air maka senyawa tersebut tidak terurai menjadi ion-ion (tidak terionisasi), padahal ion-ion tersebut lah yang dapat menghantarkan listrik.
Karena Gula dan Glukosa tidak terionisasi, maka dapat disimpulkan bahwa larutan-larutan tersebut tidak dapat menghantar kan arus listrik dan digolongkan dalam senyawa non-polar.
39. hitunglah massa zat zat berikut 2mol gula C12 H22 O11 (Mr:132)
#jumlah mol
#X semester 2
n = m/Mr
2 = m/132
m gula = 264 gram
@kimiaischemistry
40. C12 H22 O11 digolongkan sebagai. a.ion. b.atom. c. molekul unsur d.molekul senyawa
Jawaban:
d. molekum sengawa
Penjelasan:
maaf kalo salah
