C6h5coona - BELAJAR

Nama kimia dari C6H5COONa

Daftar Isi

1. Nama kimia dari C6H5COONa

Jawaban:

Nama kimia dari c6h5coona adalah NATRIUM BENZOAT

Penjelasan:

Tolong jadikan jawaban terbaik pliss

2. Banyaknya garam natrium benzoat (C6H5COONa) yang harus dilarutkan dalam 200 mL air agar diperoleh larutan dengan ph = 11 adalah ... . (Ka C6H5COONa =5×10^-10 dan Mr C6H5COONa = 144 g mol^-1)

Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Hidrolisis
Kata Kunci : massa, garam, natrium, benzoat, pH, pOH, konsentrasi, Ka, Mr

Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]

Diketahui
Garam terhidrolisis natrium benzoat (C₆H₅COONa)
Volum larutan 200 ml
Nilai pH larutan adalah 11
Ka C₆H₅COONa [tex]= 5\times10^{-10}[/tex]
Mr C₆H₅COONa = 144

Ditanya
Jumlah (gram) garam natrium benzoat

Penyelesaian

Garam natrium benzoat merupakan garam terhidrolisis yang bersifat basa, atau garam basa.

Perhatikan ionisasi natrium benzoat berikut ini.
[tex]C_6H_5COONa_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + C_6H_5COO^-_{(aq)} [/tex]

Ion logam natrium berasal dari basa kuat yang tidak dapat terhidrolisis air, sedangkan ion benzoat [tex]C_6H_5COO^-[/tex] berasal dari asam lemah yang dapat terhidrolisis oleh air.
[tex]C_6H_5COO^-_{(aq)} +H_2O_{(l}) \leftrightarrow C_6H_5COOH_{(aq)}+OH^-_{(aq)} [/tex]

Rumus menghitung konsentrasi ion hidroksi

[tex][OH^-]= \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times M \times valensi \ ion \ lemah } [/tex]
M = konsentrasi garam
Valensi ion lemah adalah jumlah dari ion [tex]C_6H_5COO^-[/tex] yaitu 1.
Contoh lain, valensi ion lemah dari (NH₄)₂SO₄ adalah 2, sesuai jumlah ion [tex]NH_4^+[/tex].

Step-1
Hitung konsentrasi garam

Ingat, pH + pOH = 14. Nilai pH = 11, sehingga pOH = 14 - 11 = 3.

[tex]pOH = -log[OH^-][/tex]
[tex]3 = -log[OH^-][/tex]
[tex][OH^-]=10^{-3} \ molar[/tex]

Gunakan rumus di atas untuk mencari konsentrasi garam natrium benzoat
[tex]10^{-3}= \sqrt{ \frac{10^{-14}}{5.10^{-10}} \times M \times 1 }[/tex]
[tex]10^{-6}= \frac{10^{-4}}{5} \times M [/tex]
[tex]M = 5\times10^{-2} \ atau \ 0,05 \ molar[/tex]

Step-2
Hitung massa garam

Rumus konsentrasi larutan

[tex]M= \frac{massa}{Mr} \times \frac{1.000}{volum \ ml} [/tex]

[tex]0,05= \frac{massa}{144} \times \frac{1.000}{200}[/tex]

[tex]0,05 \times 144 = massa \times 5[/tex]

[tex]Massa = \frac{0,05}{5} \times 144[/tex]

Massa = 1,44 gram

Jadi jumlah garam natrium benzoat (C₆H₅COONa) yang diperlukan sebesar 1,44 gram.

____________________

Pelajari soal bagaimana membedakan garam yang terhidrolisis atau tidak
https://brainly.co.id/tugas/263461
https://brainly.co.id/tugas/5532736

3. Banyaknya garam natrium benzoat (C6H5COONa) yang harus dilarutkan dalam 200 mL air agar diperoleh larutan dengan ph = 11 adalah ... . (Ka C6H5COONa =5×10^-10 dan Mr C6H5COONa = 144 g mol^-1)

4. Natrium benzoat dalam kehidupan sehari-hari digunakan sebagai pengawet makanan. Sebanyak 1,44 gram Natrium Benzoat dilarutkan dalam 500 mL air dengan Ka C6H5COONa = 8x10–6 dan Mr = 144. a. Bersifat asam/basa larutan garam yang terbentuk? Jelaskan alasannya? b. Berapa pH larutan garam itu?

Jawaban:

a. garamnya bersifat basa

b. pH = 9 + log 0,5

Penjelasan:

a. Garam natrium benzoat bersifat basa karena terbentuk dari basa kuat NaOH dan asam lemah asam benzoat.

b. Menghitung pH garam

Molaritas garam

= massa x 1000 / Mr x Volume

= 1,44 x 1000 / 144 x 500

= 1440/72000

= 0,02 M

[OH-] = akar Kw x M garam / Ka

= akar 10^(-14) x 0,02 / 8 x10^(-6)

= akar 0,25 x 10^(-10)

= 0,5 x 10^(-5)

pOH = 5 - log 0,5

pH = 14 - pOH

= 14 - (5 - log 0,5)

= 9 + log 0,5

5. Komposisi suatu produk makanan mengandung bahan-bahan sebagai berikut: 1).Soda kue ( NaHCO3) 2). Gula (C12H22011) 3) .Natrium benzoat (C6H5COONa)4) Asam sitrat (C6H8O7) . Bahan yang mempunyai jumlah atom paling sedikitadalah..

Jawaban:

2.gula (c12H22011)

Penjelasan:

maaf klo salah

6. Sebanyak 250 mL larutan C6H5COONa mempunyai pH 8.5 . Jika harga Ka C6H5COOH sebesar 6 x 10^-5, massa garam yang terlarut dalam larutan tersebut sebanyak . . . . . .

Jawab :

Sebanyak 250 mL larutan C6H5COONa mempunyai pH 8,5. Jika harga Ka C₆H₅COOH sebesar 6 x 10⁻⁵, massa garam yang terlarut dalam larutan tersebut sebanyak 2,16 gram.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V C₆H₅COONa = 250 mL = 0,25 L

pH = 8,5

Ka C₆H₅COOH = 6 × 10⁻⁵

Ditanya : massa C₆H₅COOH ?

Jawab :

Hitung konsentrasi C₆H₅COOH dengan cara :

pH = 8,5 → pOH = 14 - 8,5 = 5,5 → [OH⁻] = 10⁻⁵'⁵

[OH⁻] = √Kw/Ka × [C₆H₅COONa]

10⁻⁵'⁵ = √10⁻¹⁴/6 × 10⁻⁵ × [C₆H₅COONa]

(10⁻⁵'⁵)² = 10⁻¹⁴/6 × 10⁻⁵ × [C₆H₅COONa]

10⁻¹¹ × 6 × 10⁻⁵ = 10⁻¹⁴ × [C₆H₅COONa]

6 × 10⁻¹⁶ = 10⁻¹⁴ × [C₆H₅COONa]

[C₆H₅COONa] = 6 × 10⁻¹⁶ / 10⁻¹⁴

[C₆H₅COONa] = 6 × 10⁻² M

hitung massa C₆H₅COONa dengan cara :

M = mol/ V

6 × 10⁻² = mol/ 0,25 L

mol = 6 × 10⁻² × 0,25

mol = 0,015 mol

mol = massa/Mr

0,015 mol = massa/ 144 g/mol

massa = 0,015 mol × 144 g/mol

massa = 2,16 gram

∴ Kesimpulan massa C₆H₅COONa adalah 2,16 gram.

Pembahasan :

Pengertian Hidrolisis Garam

Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion-ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H₃O⁺) dan basa (OH⁻) asalnya. Reaksi hidrolisis berlawanan dengan reaksi penggaraman atau reaksi penetralan. Reaksi penggaraman yaitu reaksi antara asam dengan basa yang menghasilkan garam. Garam yang dihasilkan tidak selalu bersifat netral, tetapi tergantung kekuatan asam dan basa pembentuk garam tersebut.

Macam-Macam Hidrolisis Garam

1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.

2. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :

[OH⁻] = √Kw/Ka × [garam]

Atau

[OH⁻] = √Kh × [garam]

Keterangan :

Kh = tetapan hidrolisis

Kw = tetapan kesetimbangan air

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

3. Garam dari asam Kuat dan Basa lemah

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam yang terbentuk dari asam kuaat dan basa lemah dalam air bersifat asam karena kationya terhidrolisis ( memberi proton terhadap air), sedangkan anionnya tidak. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :

[H⁺] = √Kw/Kb × [garam]

Atau

[H⁺] = √Kh × [garam]

Keterangan :

Kh = tetapan hidrolisis

Kw = tetapan kesetimbangan air

Kb = tetapan ionisasi bsa lemah pembentuk garam

4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dalam air. Baik anion maupun kation dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total.

Adapun pH larutan, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garam. pH larutan yang tepat hanya dapat ditentukan melalui pengukuran. pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus :

[H⁺] = √Kw × Ka/Kb

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21052446

Materi tentang reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/2439982

Materi tentang reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/125279 _________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 7

Kode : 11.7.7

Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi, asam, basa, Kh

7. 1. FeCl3 jika dilarutkan ke dalam air membentuk endapan coklat, karena... A. FeCl3 direduksi menjadi FeCl2 B. Warna larutan FeCl3 coklat C. FeCl3 tdk larut dlm air D. FeCl3 diubah menjadi Fe(OH)2 E. FeCl3 diubah menjadi Fe(OH)3 2. Larutan HNO3 0.1 M sebanyak 50ml dicampur dgn 50ml larutan Ca(OH)2 0,05 M, menghasilkan larutan dgn pH A. 11 B. 9 C. 7 D. 5 E. 3 3. Untuk mendapatkan 250ml larutan garam natrium benzoat dgn pH=9,5; banyaknya natrium benzoat, C6H5COONa(Mr=144) yang harus dilarutkan dlm air adl...(Ka C6H5COONa=6x10(pangkat 7) A. 2,34 g B. 2,16 g C. 2,12 g D. 1,52 g E. 1,84 g 4. Ditambahkan 25ml larutan KOH 0,2 M ke dlm 100ml larutan CH3COOH 0,05M (Ka CH3COOH=10(pangkat 7)}. Setelah itu ditambah 375ml air lagi. Larutan yg terjadi memiliki pH... A. 10,0 B. 9,5 C. 9,0 D. 8,5 E. 8,0 Sekalian penjelasan nya tolong >.

1 . C . FEC13 tidak larut dalam air
2 . D . 5
3 . D . 1,84
4 . A . 10,0
Maaf kalau salah . saya hanya menduga

8. Banyak nya garam natrium benzoat(C6H5COONa)yang harus di larutkan dalam 200 ml air agar di peroleh larutan dengan pH = 11 adalah..... (KaC6H5COONa=5×10-10 dan Mr C6H5COONa=144 g mol-1)

9. Suatu larutan penyangga dibuat dengan cara mencampurkan larutan Asam Benzoat (C6H5COOH) dengan Natrium Benzoat (C6H5COONa). a. Sebutkan jenis larutan penyangga dari campuran tersebut! b. Sebutkan komponen larutan penyangga dari campuran tersebut! c. Jelaskan yang terjadi pada komponen larutan penyangga, jika campuran tersebut ditambahkan asam dan basa!

Jawaban:

a. 1. Larutan penyangga asam. Larutan penyangga asam merupakan larutan penyangga yang terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya. ...

2. Larutan penyangga basa. Larutan penyangga basa merupakan larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya.

b. mencampurkan asam lemah (HA) dengan garam basa konjugasinya (LA, yang dapat terionisasi menghasilkan ion A−)

mencampurkan suatu asam lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu basa kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam basa konjugasi dari asam lemah tersebut.

c.LARUTAN PENYANGGA • FARIKHAHTIN 4001414025 • SISKA YUNITASARI 4001414027 • LU’LU QURATUL AINI 4001414029 • ISROH LUTFIANA 4001414030 • DWI SETYA PRATIWI 4001414033 • YUDI APRIANTO 4001414042 • UMI CHULSUM 4001414044

Penjelasan:

maaf klo salah, semoga membantu

10. 27. Suatu sistem penyangga diketahui memiliki pH sebesar 4,4. Jika diketahui bahwa di dalam 1 liter larutan tersebut terdapat 0,20 mol C6H5COOH, 0,12 mol C6H5COONa, dan Ka= 7 x 10-5 maka persentase ionisasi asam lemah adalah sebesar ... %. (log 4 = 0,6) a. 0,01 b.0,02c.0,05d.0,2e.0,5

Jawaban : tidak ada jawaban yang benar

Penjelasan:

Hmm, sepertinya ini soal level seleksi Olimpiade Kimia, yahh...

Tak apalah, jadi saatnya Suhu OKI beraksi.

Pertama, asam benzoat memiliki kelarutan yang tidak tinggi, hanya 3,44 g/L pada 25 °C. Dengan Mr asam benzoat (C₆H₅COOH) yang sebesar 122 g/mol, maka konsentrasi asam benzoat maksimal yang dapat terlarut adalah,

M = 3,44 g/L ÷ 122 g/mol = 0,028 mol/L.

Jadi, walaupun asam benzoat yang dimasukkan adalah 0,2 mol per 1 L, ya jumlah yang dapat terlarut adalah 0,028 mol/L ; tidak bisa lebih tapi bisa kurang.

Sama saja kayak kamu bisa makan 2 mangkok bakso, misalkan dikasih 5 atau 15 mangkok bakso ya cuman bisa makan 2 mangkok (bukan mangkoknya yang dimakan ya). Kalau dikasih bakso 1,5 mangkok ya langsung habis semua. Analoginya begitu.

Sekarang kita tinjau garam natrium benzoat (C₆H₅COONa), yang punya kelarutan jauh lebih besar. Natrium benzoat terdisosiasi sempurna dalam air, menurut reaksi :

C₆H₅COONa (aq) → C₆H₅COO⁻ (aq) + Na⁺ (aq).

Untuk asam benzoat, akan terdisosiasi parsial, menurut reaksi :

C₆H₅COOH (s) ⇌ C₆H₅COOH (aq) ⇌ C₆H₅COO⁻ (aq) + H⁺ (aq).

Perhatikan bahwa [C₆H₅COOH (aq)] mula-mula adalah 0,028 M BUKAN 0,2 M.

pH = 4,4 = 5 - log 4 ⇨ [H⁺] = 4 × 10⁻⁵ M

Kₐ = 7 × 10⁻⁵ = [H⁺] [C₆H₅COO⁻] / [C₆H₅COOH]

Perhatikan bahwa ion C₆H₅COO⁻ dihasilkan dari kedua reaksi.

Reaksi pertama berlangsung sempurna (100% C₆H₅COONa terdisosiasi), sedangkan pada reaksi kedua hanya sebagian C₆H₅COOH yang terdisosiasi. Anggaplah bahwa pada reaksi kedua, hanya sebagian asam yang terdisosiasi.

Jika jumlah C₆H₅COOH yang terdisosiasi adalah x, maka :

[C₆H₅COO⁻] = 0,12 + x, sehingga :

Kₐ = 7 × 10⁻⁵ = (4 × 10⁻⁵ M) × (0,12 + x) / (0,028 – x)

Disusun ulang, didapat : 7 / 4 = (0,12 + x) / (0,028 – x)

7 (0,028 – x) = 4 (0,12 + x)

0,196 – 7 x = 0,48 + 4 x

11 x = - 0,284

x = - 0,0258

Nilai x yang bernilai negatif berarti reaksi kesetimbangan akan berlangsung terbalik (reaksi ke arah kiri).

Tetapi, jika begini kasusnya, maka nilai dari [C₆H₅COOH] = 0,028 – x, untuk nilai x = - 0,0258 (x < 0) hasilnya akan menjadi 0,058 M. Padahal, telah dikatakan bahwa konsentrasi asam benzoat maksimal adalah 0,028 M. Sehingga, persamaan di atas harus direvisi ulang, menjadi :

Kₐ = 7 × 10⁻⁵ = (4 × 10⁻⁵ M) × (0,12 – x) / 0,028

Disusun ulang, didapat 7 / 4 = (0,12 – x) / 0,028

0,12 – x = 1,75 × 0,028 = 0,049

x = 0,12 – 0,049 = 0,071

Sehingga, pada akhir reaksi,

[H⁺] = 4 × 10⁻⁵ M

[C₆H₅COOH] = 0,028 M

[C₆H₅COO⁻] = 0,12 – x = 0,049 M

Dicek kembali, Kₐ = (4 × 10⁻⁵ M) × 0,049 M / 0,028 M = 7 × 10⁻⁵ (benar)

Hasil akhir :

Tidak terjadi ionisasi asam benzoat, justru yang terjadi adalah

reaksi balik membentuk asam benzoat.

11. Guna mendapatkan 250 ml larutan garam natrium benzoat dengan PH = 9,5 banyaknya natrium benzoat C6H5COONa (Mr = 144) yang harus dilarutkan dalam air adalah... (KaC6H6COONa = 6x10^-7)

pH = 9,5

pOH = 14 - 9,5 = 4,5

[OH-] = 10^-4,5

[OH-] = √(Ka × M)

10^-9 = 6 × 10^-7 × M

M = 10^-2 / 6

M = n / V

10^-2 / 6 = n × 0,25

n = 1 / 150

n = massa / Mr

massa = 1 / 150 × 144

massa = 0,96 gram

12. hitunglah gram natrium benzoat C6H5COOH yang harus dilarutkan dalam 200 ml air jika diketahui bahwa larutan mempunyai pH=9 dan Ka C6H5COONa=6x10^-5 (Mr C6H5COOH=144)

Jawaban:

Massa natrium benzoat (C₆H₅COONa) yang harus dilarutkan dalam 200 mL air jika diketahui bahwa larutan mempunyai pH = 9 dan Ka C₆H₅COOH = 6 × 10⁻⁵ (Mr C₆H₅COOH = 144 g/mol) adalah 17,28 gram.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V larutan = 200 mL = 0,2 L

pH = 9

Ka C₆H₅COOH = 6 × 10⁻⁵

Mr C₆H₅COOH = 144 g/mol

Ditanya : massa C₆H₅COONa ?

Jawab :

Hitung nilai [OH⁻] dengan cara :

pH = 9 → pOH = 14 - 9 = 5 → [OH⁻] = 10⁻⁵

Hitung molaritas C₆H₅COONa dengan cara :

[OH⁻]² = Kw/Ka × [C₆H₅COONa]

(10⁻⁵)² = (10⁻¹⁴/ 6 × 10⁻⁵) × [C₆H₅COONa]

10⁻¹⁰ = (10⁻¹⁴/ 6 × 10⁻⁵) × [C₆H₅COONa]

6 × 10⁻⁵ × 10⁻¹⁰ = 10⁻¹⁴ × [C₆H₅COONa]

6 × 10⁻¹⁵ = 10⁻¹⁴ × [C₆H₅COONa]

[C₆H₅COONa] = 6 × 10⁻¹⁵ / 10⁻¹⁴

[C₆H₅COONa] = 6 × 10⁻¹ M

[C₆H₅COONa] = 0,6 M

Hitung mol C₆H₅COONa dengan cara :

M = n/V

n = V × M

= 0,2 L × 0,6 M

= 0,12 mol

Hitung massa C₆H₅COONa dengan cara :

massa C₆H₅COONa = n × Mr

= 0,12 mol × 144 g/mol

= 17,28 gram

∴ Kesimpulan massa C₆H₅COONa adalah 17,28 gram.

Pembahasan :

Pengertian Hidrolisis Garam

Macam-Macam Hidrolisis Garam

1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.

2. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :

[OH⁻] = √Kw/Ka × [garam]

Atau

[OH⁻] = √Kh × [garam]

Keterangan :

Kh = tetapan hidrolisis

Kw = tetapan kesetimbangan air

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

3. Garam dari asam Kuat dan Basa lemah

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam yang terbentuk dari asam kuaat dan basa lemah dalam air bersifat asam karena kationya terhidrolisis (memberi proton terhadap air), sedangkan anionnya tidak. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :

[H⁺] = √Kw/Kb × [garam]

Atau

[H⁺] = √Kh × [garam]

Keterangan :

Kh = tetapan hidrolisis

Kw = tetapan kesetimbangan air

Kb = tetapan ionisasi bsa lemah pembentuk garam

4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

[H⁺] = √Kw × Ka/Kb

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21052446

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/2439982

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/125279

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22003392

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22019984

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22075414

______________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 7

Kode : 11.7.7

Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi, asam, basa, Kh

13. Ph larutan 0,01 m asam benzoat 4-log 2.harga tetapan hidrolisis natrium benzoat dlam larutan 0,1m. C6h5coona se besar

Kelas : XI
Mapel : Kimia
Kategori : Hidrolisis
Kata Kunci : konsentrasi, larutan, asam, benzoat, natrium, asam, basa, kuat, lemah, pH, Ka, Kh, Kw, tetapan, kesetimbangan, air

Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]

Diketahui
0,01 M Asam benzoat (C₆H₅COOH) dengan pH = 4 - log 2
Natrium benzoat dengan konsentrasi 0,1 M

Ditanya
Tetapan hidrolisis (Kh) natrium benzoat (C₆H₅COONa)

Penyelesaian

Dari informasi awal, yakni diketahui pH larutan 0,01 M asam benzoat sebesar 4 - log 2, kita akan menentukan nilai tetapan kesetimbangan asam (Ka) dari asam benzoat. Selanjutnya nilai Ka digunakan untuk memperoleh harga tetapan hidrolisis Kh dari garam natrium benzoat.

Step-1
Menentukan harga Ka

Ubah nilai pH menjadi konsentrasi [tex][H^+][/tex]
pH = 4 - log 2
[tex][H^+] = 2 \times 10^{-4}[/tex]
Asam benzoat termasuk asam lemah, jadi kita gunakan rumus pH asam lemah terkait Ka dan konsentrasi.
[tex][H^+] = \sqrt{K_a \times M} [/tex]
Konsentrasi ion hidrogen telah diketahui dan konsentrasi asam benzoat sebesar 0,01 M.
[tex]2 \times 10^{-4} = \sqrt{K_a \times 10^{-2}} [/tex]
Kuadratkan kedua ruas.
[tex]4 \times 10^{-8} = K_a \times 10^{-2}[/tex]
[tex]K_a = \frac{4 \times 10^{-8}}{10^{-2}} [/tex]
Diperoleh harga [tex]K_a = 4 \times 10^{-6}[/tex]

Step-2
Menentukan harga Kh

Informasi garam terhidrolisis yaitu larutan 0,1 M natrium benzoat ternyata tidak akan kita gunakan, sebab hanya diperlukan harga Ka dan Kw (tetapan kesetimbangan air) untuk mencari harga tetapan hidrolisis. Ingat, [tex]K_w = 10^{-14}[/tex].

[tex]K_h = \frac{K_w}{K_a} [/tex]

[tex]K_h = \frac{10^{-14}}{4 \times 10^{-6}} [/tex]

Diperoleh harga tetapan hidrolisis natrium benzoat sebesar [tex]K_h = 0,25 \times 10^{-8}[/tex] atau [tex]K_h = 2,5 \times 10^{-9}[/tex].

_________________

Untuk menambah pemahaman, pelajari tiga kasus menghitung pH garam terhidrolisis di sini
https://brainly.co.id/tugas/134286
Simak kasus menghitung massa garam terhidrolisis
brainly.co.id/tugas/14275148
Pelajari soal tentang reaksi hidrolisis garam
brainly.co.id/tugas/5590779

14. Sebanyak 250 ml larutan c6h5coona mempunyai ph 8.5 jika harga ka c6h5 coooh sebesar 6×10-5 massa garam yg terlarut dalam larutan tersebut sebanyak?

pH = 8,5
pOH = 14-8,5 = 5,5
[OH-] = 10^-5,5

[OH-]= akar kw/ka x [C6H5COONa]
(10^-5,5)^2= 10^-14/6.10^-5x[C6H5COONa]
10^-11 = 10^-14/6.10^-5 x [C6H5COONa]
[C6H5COONa] = (10^-11 x 6.10^-5)/10^-14
= 6.10^-16/10^-14
= 6.10^-2 = 0,06 M

mol C6H5COONa = 0,25 L x 0,06
= 0,015 mol

mol = gr/mr
gr = mol x mr
= 0,015 x 144
=2,16 gram

kalau salah koreksi baru tulis di komen ya:)

15. Diketahui reaksi garam natrium benzoat dilarutkan daam air sebagai berikut C6H5COONa(aq) - C6H5VOO—(aq) + Na+(aq) Na+(aq)+H2O(I) - C6H5COO-(aq)+H2O(I)- C6H5COOH(aq)+OH-(aq) (Ka= 5×10-5). Tentukan PH larutan tersebut jika konsentrasinya 0,05m

Diketahui reaksi garam natrium benzoat dilarutkan daam air sebagai berikut :

C6H5COONa(aq) - C6H5VOO—(aq) + Na+(aq)

Na+(aq)+H2O(I) -

C6H5COO-(aq)+H2O(I)- C6H5COOH(aq)+OH-(aq)

(Ka= 5×10-5). Maka pH larutan tersebut jika konsentrasinya 0,05M adalah 8,5.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex]

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

[tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex]

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

[tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex]

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

[tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }[/tex]

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex]

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

[tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }[/tex]

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.

[tex]\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex]

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex]

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

[tex]\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex]

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex]

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]

konsentrasi natrium benzoat = 0,05 M

[C₆H₅COONa] = 0,05 M

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

pH larutan hidrolisis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Reaksi hidrolisis yang terjadi :

Na⁺ (aq) + H₂O (l) <---> tidak terhidrolisis

C₆H₅COO⁻ (aq) + H₂O (l) <---> C₆H₅COOH (aq) + OH⁻ (aq)

basa

melepaskan ion OH⁻ = basa

Menentukan konsentrasi ion OH⁻

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~[Anion~Garam]}[/tex]

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{5.~10^{-5}}~(0,05)}[/tex]

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{5.~10^{-5}}~(5.~10^{-2})}[/tex]

[OH⁻] = [tex]\frac{5.~10^{-16}}{5.~10^{-5}}[/tex]

[OH⁻] = [tex]\sqrt{10^{-11}}[/tex]

[OH⁻] = [tex]10^{-5,5}[/tex] M

Menentukan pOH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [tex]10^{-5,5}[/tex]

pOH = 5,5

Menentukan pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5,5

pH = 8,5

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

pH larutan garam natrium benzoat adalah 8,5

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211, https://brainly.co.id/tugas/6087453, https://brainly.co.id/tugas/21760885

[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Larutan hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis, hidrolisis asam, hidrolisis basa, hydro, air, pH, pOH, Ka, Kb, basa kuat, asam lemah

16. sebanyak 250 mL larutan C6H5COONa mempunyai pH 8,5. jika harga Ka garam yang terlarut dalam larutan tersebut a. 1,08b. 2,16c. 7,20d. 10,8e. 21,6

Jawab :

Sebanyak 250 mL larutan C₆H₅COOH mempunyai pH 8,5. Jika harga Ka C₆H₅COOH sebesar 6 x 10⁻⁵, massa garam yang terlarut dalam larutan tersebut sebanyak 2,16 gram.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V C₆H₅COONa = 250 mL = 0,25 L

pH = 8,5

Ka C₆H₅COOH = 6 × 10⁻⁵

Ditanya : massa C₆H₅COOH ?

Jawab :

Hitung konsentrasi C₆H₅COOH dengan cara :

pH = 8,5 → pOH = 14 - 8,5 = 5,5 → [OH⁻] = 10⁻⁵'⁵

[OH⁻] = √Kw/Ka × [C₆H₅COONa]

10⁻⁵'⁵ = √10⁻¹⁴/6 × 10⁻⁵ × [C₆H₅COONa]

(10⁻⁵'⁵)² = 10⁻¹⁴/6 × 10⁻⁵ × [C₆H₅COONa]

10⁻¹¹ × 6 × 10⁻⁵ = 10⁻¹⁴ × [C₆H₅COONa]

6 × 10⁻¹⁶ = 10⁻¹⁴ × [C₆H₅COONa]

[C₆H₅COONa] = 6 × 10⁻¹⁶ / 10⁻¹⁴

[C₆H₅COONa] = 6 × 10⁻² M

hitung massa C₆H₅COONa dengan cara :

M = mol/ V

6 × 10⁻² = mol/ 0,25 L

mol = 6 × 10⁻² × 0,25

mol = 0,015 mol

mol = massa/Mr

0,015 mol = massa/ 144 g/mol

massa = 0,015 mol × 144 g/mol

massa = 2,16 gram

∴ Kesimpulan massa C₆H₅COONa adalah 2,16 gram.

Pembahasan :

Pengertian Hidrolisis Garam

Macam-Macam Hidrolisis Garam

1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.

2. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :

[OH⁻] = √Kw/Ka × [garam]

Atau

[OH⁻] = √Kh × [garam]

Keterangan :

Kh = tetapan hidrolisis

Kw = tetapan kesetimbangan air

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

3. Garam dari asam Kuat dan Basa lemah

[H⁺] = √Kw/Kb × [garam]

Atau

[H⁺] = √Kh × [garam]

Keterangan :

Kh = tetapan hidrolisis

Kw = tetapan kesetimbangan air

Kb = tetapan ionisasi bsa lemah pembentuk garam

4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

[H⁺] = √Kw × Ka/Kb

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21052446

Materi tentang reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/2439982

Materi tentang reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/125279

______________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 7

Kode : 11.7.7

Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi, asam, basa, Kh

17. guna mendapatkan 250 ml larutan garam natrium benzoat dengan PH = 9,5 banyaknya natrium benzoat C6H5COONa (Mr = 144) yang harus dilarutkan dalam air adalah...(KaC6H6COONa = 6x10^-7)

Jawaban:

2,16 gram

Penjelasan:

semoga bisa membantu ya kak

18. Larutan asam benzoat (C6H5COOH) 0,4 M memiliki pH = 3 – log 2. Berapakah pH larutan natrium benzoat (C6H5COONa) 0,1 M? Tulis caranya

Diketahui :

Asam benzoat 0,4 M

pH=3-log2

Natrium benzoat 0,1 M

Ditanya : pH natrium benzoat=..?

Pertama cari nilai Ka dari asam benzoat.

pH=3-log2

[H+]=2×10^-3

[H+]^2=Ka.M

(2×10^-3)^2=Ka×0,4

4×10^-6=Ka×0,4

Ka=10^-5

Lalu kita bisa cari pH natrium benzoat dengan cara berikut.

[OH-]^2=Kw/Ka ×[Natrium benzoat]

[OH-]^2=10^-14/10^-5×0,1

[OH-]^2=10^-9×0,1

[OH-]^2=10^-10

[OH-]=10^-5

pOH=-log[OH-]

pOH=-log10^-5

pOH=5

pH=14-pOH

pH=14-5

pH=9

Jadi pH dari larutan natrium benzoat yaitu 9.

19. asam benzoat c6h5cooh merupakan asam lemah dengan ka=6 * 10^-5..konsentrasi asam benzoat yang terdapat dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,015 mol C6H5COONA ke dalam 100 ml air adalah.NB:pake cara juga ya.

C6H5COONa => C6H5COO- + Na+
C6H5COO- + H2O <=> C6H5COOH + OH-

[C6H5COO-] = mol x 1000/mL
= 0,015 x 1000/100
= 0,15 M

[OH-] = √(Kw/Ka) [C6H5COO-]
= √(10^-14/6x10^-5) (0,15)
= 5 x 10^-6 M
Sesuai perbandingan koefisien reaksi pada persamaan reaksi hidrolisis di atas, maka
[OH-] = [C6H5COOH] = 5 x 10^-6 M

Semoga membantu¤ Hidrolisis garam

kita lihat dulu apakah bersifat asam atau basa pada reaksi C6H5COONa

C6H5COONa > C6H5COO^- + Na^+

Na^+ + H2O tidak breaksi

C6H5COO^- + H2O <> C6H5COOH + OH^- ( karna memghasilkan OH^- larutan bersifat basa )

[C6H5COONa] = 0,015mol/0,1L = 0,15M
[C6H5COO^-] = 0,15M

[OH^-] = akarKw/Ka x [C6H5COO^-]
[OH^-] = akar 10^-14/6×10^-5 x (0,15)
[OH^-] = akar 2,5×10^-11
[OH^-] = akar 25×10^-12

[OH^-] = 5×10^-6M (simpen dulu)

NaOH => Na^+ + OH^-

jadi, [OH^-] = [NaOH]

karna sistem tsb hidrolisis NaOH + C6H5COOH habis breaksi maka [NaOH] = [C6H5COOH]

jadi [C6H5COOH] = 5×10^-6M

20. Tentukan ph dari 10ml C6H5COOH 0,2M dan 10ml C6H5COONa 0,1M (Ka C6H5COOH =10^-5)

ph = akar dari KW x KA x C6H5COOH : C6H5COONA

ph = akar dari 10^-14 x 10^-5 x 0,2 : 0,1

ph = akar dari 2 x 10^-19 : 10^-1

ph = akar dari 2 x 10^-18

ph = 1,4 x 10^-9

ph = 14 x 10^-10 atau 10 - log 14

21. sebanyak 250 mL larutan C6H5COONa mempunyai pH 8,5. Jika harga Ka C6H5COOH sebesar 6 kali 10 pangkat minus 5 , massa garam yang terlarut dalam larutan tersebut sebanyak ?

Larutan C₆H₅COONa merupakan larutan garam yang dihasilkan dari reaksi asam lemah C₆H₅COOH dengan basa kuat NaOH yang mengalami hidrolisis sebagian bersifat basa. Massa larutan C₆H₅COONa dapat ditentukan berdasarkan hubungan pH, pOH dengan [OH⁻], yaitu:

pOH= 14 - pH

[OH⁻]= √Kw/Ka . [garam]

[garam]= massa/Mr . 1000/V(mL)

Dengan keterangan:

[OH⁻]= konsentrasi ion OH⁻Kw= ketetapan ionisasi airKa= ketetapan ionisasi asam lemah[garam]= konsentrasi larutan garamMr= Massa moleku realatif V= volume larutan dalam mL

Rumus tersebut dapat dituliskan menjadi:

[garam]= [OH⁻]² . Ka / Kw

Massa=( [garam] . Mr) / (1000/V(mL))

Berdasarkan rumus tersebut, maka dapat diketahui bahwa massa larutan C₆H₅COONa adalah 1,944 gram.

Pembahasan

Reaksi antara asam dan basa akan menghasilkan garam. Reaksi yang terjadi merupakan reaksi netralisasi. Hal ini tidak berarti bahwa semua garam bersifat netral, karena pada faktanya larutan garam dapat bersifat asam ataupun basa.

Penjelasannya adalah garam yang dilarutkan dalam air dapat terhidrolisis menjadi ion-ionnya. Dari reaksi ionisasi inilah sifat garam dapat diketahui. Akan tetapi tidak semua garam dapat mengalami hidrolisis. Reaksi hidrolisis adalah reaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan. Ciri garam yang mengalami hidrolisis adalah garam yang anion atau kation penyusunnya berasal dari asam lemah atau basa lemah (ion konjugat bersifat kuat, sehingga dapat memecahkan molekul air). Dengan kata lain, sifat garam dapat diketahui dari kuat lemahnya asam dan basa yang bereaksi.

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral.Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam.Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, sifatnya bergantung pada nilai Ka dan Kb.

Nah, garam C₆H₅COONa adalah garam yang berasal dari asam lemah, yaitu C₆H₅COOH dengan basa kuat, yaitu NaOH, sehingga larutan garam ini bersifat basa. Oleh sebab itu, pH dari larutan C₆H₅COONa adalah pH basa, yaitu 8,5. Berdasarkan soal tersebut, data yang diketahui adalah:

pH C₆H₅COONa= 8,5Ka C₆H₅COOH= 6 x 10⁻⁵V= 250 mL

Step 1: Tentukan [OH⁻]

Konsentrasi [OH⁻] dapat diketahui dari nilai pH, yaitu:

pH= 8,5, maka

pOH= 14 - pH

pOH= 5,5 atau dapat ditulis menjadi 6-log 3

Jadi, [OH⁻]= 3 x10⁻⁶.

Step 2: Tentukan [garam]

[OH⁻]= √Kw/Ka . [garam]

Rumus di atas dapat ditulis menjadi:

[garam]= [OH⁻]² . Ka / Kw

Dengan keterangan:

Kw= ketetapan ionisasi airKa= ketetapan ionisasi asam lemah[garam]= konsentrasi larutan garam[OH⁻]= konsentrasi ion OH⁻

Maka, hasilnya adalah:

[garam]= [OH⁻]² . Ka / Kw

[garam]= (3 x10⁻⁶)² . 6 x 10⁻⁵ / 10⁻¹⁴

[garam]= 54 x 10⁻¹⁷ / 10⁻¹⁴

[garam]= 54 x 10⁻³ M atau 0,054 M.

Step 3: Tentukan massa larutan garam C₆H₅COONa

Rumus yang digunakan adalah:

[garam]= massa/Mr . 1000/V(mL)

Rumus di atas dapat ditulis menjadi:

Massa= ([garam] . Mr) / (1000/V(mL))

Massa= (0,054 . 144) / (1000/ 250)

Massa= 1,944 gram

Berdasarkan perhitungan tersebut, dapat disimpulkan bahwa massa garam yang terlarut dalam larutan tersebut adalah 1,944 gram.

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang menghitung konsentrasi larutan garam: https://brainly.co.id/tugas/21836734 .

2. Materi tentang menentukan pH garam terhidrolisis: https://brainly.co.id/tugas/9388635.

3. Materi tentang garam yang terhidrolisis total dan terhidrolisis sebagian: https://brainly.co.id/tugas/2143997.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Hidrolisis Garam

Kode: 11.7.7

Kata kunci: garam, hidrolisis, asam, basa, pH, dan massa

22. tolong bantu jawab Sebanyak 1,44 gr natrium benzoat dilarutkan dalam 500 mL air dengan Ka C6H5COONa = 8 x 10-6 dengan Mr = 144, maka harga pH adalah

Jawaban:

Natrium Benzoat adalah garam bersifat Basa

pH = 8 + log 5

Penjelasan: lihat foto

23. Ph larutan 0,01M asam benzoat 4-log2.harga tetapan hidrolisis natrium benziot dalam larutan 0,1M C6H5COONa sebesar

mudah mudahan membantu ya

24. Beberapa bahan kimia yang digunakan untuk kehidupan sehari hari yaitu : 1. Kaporit (Ca COCl)2 2. Frean (CF2=CF2) 3. Garam Inggris (MgSO4) 4. Antasida (MgCOH)2) 5. Natrium benzoat (C6H5COONa) 6. Karbon (Fenol, C6H5OH) Pasangan bahan kimia yang berfungsi sebagai obat obatan yaitu... A . 1 dan 3 B. 2 dan 4 C. 3 dan 4 D. 3 dan 6 E. 3 dan 4

Pasangan bahan kimia yang berfungsi sebagai obat obatan yaitu...

C. 3 dan 4

3. Garam Inggris (MgSO4)

4. Antasida (Mg(OH)2)

Pembahasan:

1. Kaporit (CaClO)2, digunakan untuk membersihkan air dan disinfektan untuk membunuh mikroba di air. Saat dilarutkan, ion kalsium yang dihasilkan akan bereaksi dengan ion terlarut dalam air dan mengendapkan kotoran, sehingga air mudah dibersihkan.

2. Freon (CF2=CF2), digunaan sebagai pendingin pada kulkas, AC dan sejenisnya. Namun zat ini berbahaya karena dapt menyebabkan penipisan lapisan ozon. Karena itu freon digantikan dengan pendingin lainnya.

Pelajari lebih lanjut dampak pengguaan freon di: https://brainly.co.id/tugas/21485340

3. Garam Inggris (MgSO4), digunakan mengobati kadar magnesium rendah di tubuh. Senyawa ini disebut juga dengan magnesium sulfat atau garam epsom.

4. Antasida (Mg(OH)2), digunakan untuk menetralkan kadar asam di dalam lambung yang menyebabkan sakit maag, akibat terlalu banyak asam lambung atau HCL. Senyawa ini disebut juga dengan magnesum karbonat

5. Natrium benzoat (C6H5COONa), digunakan sebagai pengawet makanan, misalnya pada pentol bakso.

Pelajari lebih lanjut pengguaan natrium benzoat di: https://brainly.co.id/tugas/2445437

6. Karbol (Fenol, C6H5OH), digunakan sebagai pembersih lantai, untuk membuat kotoran tidak lengket dan mudah dihilangkan.

Pelajari lebih lanjut contoh penyalahgunaan bahan kimia di kehidupan sehari-hari di: brainly.co.id/tugas/406792

-------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kode: 10.7.1

Kelas: X

Mata pelajaran: Kimia

Materi: Bab 1 - Pendahuluan Ilmu Kimia

Kata kunci: Kegunaan Bahan Kimia

25. hitunglah massa C6H5COONa (Mr : 144) yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan dengan pH : 9 !. diketahui Ka C6H5COOH : 6,0 x 10(-5)

Ka = 6 × 10^-5
pH = 9
pOH = pKw - pH
pOH = 14 - 9 = 5
[OH-] = 10^-pOH = 10^-5

[OH-] = √ (Kw / Ka) × M
M = [OH-]² × Ka / Kw
M = (10^-5)² × 6 × 10^-5 / 10^-14
M = 0,06 M

n = M × V
n = 0,6 × 0,1
n = 0,06 mol

massa = Mr × n
massa = 144 × 0,06
massa = 8,64 gram C6H5COONa

26. Masa larutan benzoat (c6h5coona) yg harus di larutkan dlm 100ml air agar diperoleh larutan dg ph 9 sebanyak..g. (Dianggap tidak terjadi perubahan volume,ka=6×10-5,mr c6 h5coona=144)

itu soal tipe hidrolisis jadi langkah pertama mencari konsentrasi garamnya

27. 100 mL larutan teratur 3,6 gram natrium benzoat, C6H5COONa (Mr=144) jika Ka asam benzoat = 4 × 10^-4, pH larutan adalah...

semoga membantu. mohon koreksi jika saya salah

28. Diketahui dalam 100mL larutan terlarut 3,6gram C6H5COONa(Mr= 144). jika Ka C6H5COOH= 5 x [tex] 10^{-5} [/tex] , hitunglah pH larutan tersebut!

[OH-] = √ Kw/Ka × [C6H5COO-]
= √ 10^-14 / 5.10^-5 × [(3,6/144)/0,1]
= 7 . 10^-6
pOH = 6-log 7
pH = 8+log 7

29. Dalam 100mL larutan terlarut 3,6 gram natrium benzoat C6H5COONa(Ar H=1,=12,O=16,Na=23).jika Ka asam benzoat=4*10^-4,ph larutan adalah

M = massa x 1000 / Mr x V M = 3,6 gram x 1000 / 144 x 100 ml M = 0,25 M atau 25.10^-2 M OH^-= akar Kw.M / Ka OH^-= akar 10^-14 x 25.10^-2 / 4.10^-4 OH^-=2,5.10^-6 POH = 6 - log 2,5 PH = 14 - (6 - log 2,5) PH = 8 + log 2,5 Semoga bermanfaat. Maaf jika ada kesalahan

30. banyaknya garam natrium benzoate yang harus dilarutkan dalam 200ml air agar diperoleh larutan dengan pH 11 adalah (ka c6h5coona = 5x10^-10 dan Mr c6h5coona = 144g mol^-1)

pH = 11 maka pOH = 3 ---> [OH-] = 10^-3 M

Gunakan rumus hidrolisis garam

10^-3 = (10^-14/5×10^-10 × [Garam])^1/2
[Garam] = 0.05 M

Garam yg hrs dilarutkan:
250/1000 × 0.05 × 144 = 1.8 gram

#ChemistryIsFun

31. Asam benzoat [C6H5COOH] adalah suatu asal lemah dengan Ka= 6×10^-5 Konsentrasi asam benzoat dalam larutan C6H5COONa 0.15 M adalah

Tingkatan Jenjang = SMA

Materi = Hidrolisis

Jika sudah diketahui garam=

1. C6H5COONa sebagai garam

2. Ka = Tetapan ionisasi asam lemah

3. Last but not the least, ingat beberapa persamaan di hidrolisis

Langkah selanjutnya adalah input ke rumusnya (diperlihatkan di foto berikut):

Semoga mengerti

32. Ph larutan 0,01 M asam benzoat 4-log 2. Harga tetapan hidrolisis natrium benzoat dalam larutan 0,1 M C6H5COONa sebesar... a. 2,5 × 10^-10 b. 4,0 × 10^-9 c. 2,5 × 10^-9 d. 5 × 10^-9 e. 5 × 10^-10

Tetapan hidrolisis dari garam C₆H₅COONa 0,1 M adalah 2,5 x 10⁻⁹. Tetapan tersebut dapat dihitung dengan menggunakan rumus garam terhidrolisis. Sifat garam tersebut adalah basa maka digunakan rumus [OH⁻].

Pembahasan

Pada soal diketahui beberapa data yaitu:

M C₆H₅COOH = 0,01 M (1 x 10⁻² M)

pH C₆H₅COOH = 4 – log 2

M C₆H₅COONa = 0,1 M (1 x 10⁻¹ M)

Adapun yang ditanyakan adalah besarnya tetapan hidrolisis dari C₆H₅COONa.

Tetapan hidrolisis C₆H₅COONa dapat ditentukan menggunakan rumus menentukan konsentrasi asam atau basa dari suatu garam terhidrolisis. Langkah awal yang perlu kalian lakukan dalam kasus diatas adalah menentukan harga Ka. Harga Ka ini selanjutnya dapat digunakan untuk menentukan tetapan hidrolisis dari garam C₆H₅COONa.

Step-1 (menentukan harga Ka)

Asam benzoat merupakan salah satu jenis asam lemah. Kalian dapat menentukan harga Ka dengan menggunakan data pH dan konsentrasi asam tersebut. melalui harga pH kalian dapat menentukan [H⁺] kemudian menggunakan data [H⁺] kalian dapat menentukan harga Ka.

pH = 4 – log 2

maka

[H⁺] = 2 x 10⁻⁴

[H⁺] = √(Ka . Ma)

[H⁺]² = Ka x Ma

Ka = [H⁺]² / Ma

= (2 x 10⁻⁴)² / (1 x 10⁻²)

= (4 x 10⁻⁸) / (1 x 10⁻²)

= 4 x 10⁻⁶

Step-2 (Menentukan sifat garam)

Sifat garam dapat ditentukan dengan menggunakan reaksi hidrolisis dari ion-ion penyusun garam tersebut. ion yang berasal dari basa kuat atau asam kuat tidak akan dapat terhidrolisis karena konjugatnya akan bersifat lemah. Adapun ion yang berasal dari sisa asam atau basa lemah akan dapat terhidrolisis karena sifat konjugatnya menjadi kuat. Maka reaksi hidrolisisnya dapat dituliskan sebagai berikut

Na + H₂O → tidak dapat bereaksi

C₆H₅COO⁻ + H₂O ⇄ C₆H₅COOH + OH⁻

Pada reaksi tersebut dilepaskan ion OH⁻ maka dapat disimpulkan bahwa garam tersebut bersifat basa.

Final Step (menentukan tetapan hidrolisis)

Rumus mencari [OH⁻] dalam hidrolisis garam C₆H₅COONa yang bersifat basa dapat ditentukan menggunakan dua cara yaitu:

[OH⁻] = √((Kw/Ka) x [C₆H₅COO⁻]).........(1)

atau

[OH⁻] = √(Kh x [C₆H₅COO⁻]) .................(2)

Kalian dapat mensubtitusikan rumus (2) ke dalam rumus (1) sehingga menjadi

[OH⁻] = √((Kw/Ka) x [C₆H₅COO⁻])

√(Kh x [C₆H₅COO⁻]) = √((Kw/Ka) x [C₆H₅COO⁻])

Jika dikuadratkan persamaannya menjadi

Kh x [C₆H₅COO⁻] = (Kw/Ka) x [C₆H₅COO⁻]

Komponen [C₆H₅COO⁻] dapat dieliminasi sehingga persamaan akhirnya menjadi:

Kh = Kw / Ka

= 10⁻¹⁴/ 4 x 10⁻⁶

= 0,25 x 10⁻⁸

= 2,5 x 10⁻⁹

Jadi dapat disimpulkan bahwa tetapan hidrolisis dari garam C₆H₅COONa 0,1 M adalah 2,5 x 10⁻⁹.

Pelajari lebih lanjut

1. jenis dan reaksi hidrolisis: https://brainly.co.id/tugas/96248

2. kemungkinan garam dapat terhidrolisis: https://brainly.co.id/tugas/2004715

3. pengertian hidrolis garam: https://brainly.co.id/tugas/5124974

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Hidrolisis Garam

Kode: 11.7.7

Kata kunci: tetapan hidrolisis

1. Nama kimia dari C6H5COONa

2. Banyaknya garam natrium benzoat (C6H5COONa) yang harus dilarutkan dalam 200 mL air agar diperoleh larutan dengan ph = 11 adalah ... . (Ka C6H5COONa =5×10^-10 dan Mr C6H5COONa = 144 g mol^-1)

3. Banyaknya garam natrium benzoat (C6H5COONa) yang harus dilarutkan dalam 200 mL air agar diperoleh larutan dengan ph = 11 adalah ... . (Ka C6H5COONa =5×10^-10 dan Mr C6H5COONa = 144 g mol^-1)

4. Natrium benzoat dalam kehidupan sehari-hari digunakan sebagai pengawet makanan. Sebanyak 1,44 gram Natrium Benzoat dilarutkan dalam 500 mL air dengan Ka C6H5COONa = 8x10–6 dan Mr = 144. a. Bersifat asam/basa larutan garam yang terbentuk? Jelaskan alasannya? b. Berapa pH larutan garam itu?

5. Komposisi suatu produk makanan mengandung bahan-bahan sebagai berikut: 1).Soda kue ( NaHCO3) 2). Gula (C12H22011) 3) .Natrium benzoat (C6H5COONa)4) Asam sitrat (C6H8O7) . Bahan yang mempunyai jumlah atom paling sedikitadalah..

6. Sebanyak 250 mL larutan C6H5COONa mempunyai pH 8.5 . Jika harga Ka C6H5COOH sebesar 6 x 10^-5, massa garam yang terlarut dalam larutan tersebut sebanyak . . . . . .

8. Banyak nya garam natrium benzoat(C6H5COONa)yang harus di larutkan dalam 200 ml air agar di peroleh larutan dengan pH = 11 adalah..... (KaC6H5COONa=5×10-10 dan Mr C6H5COONa=144 g mol-1)

10. 27. Suatu sistem penyangga diketahui memiliki pH sebesar 4,4. Jika diketahui bahwa di dalam 1 liter larutan tersebut terdapat 0,20 mol C6H5COOH, 0,12 mol C6H5COONa, dan Ka= 7 x 10-5 maka persentase ionisasi asam lemah adalah sebesar ... %. (log 4 = 0,6) a. 0,01 b.0,02c.0,05d.0,2e.0,5​

11. Guna mendapatkan 250 ml larutan garam natrium benzoat dengan PH = 9,5 banyaknya natrium benzoat C6H5COONa (Mr = 144) yang harus dilarutkan dalam air adalah... (KaC6H6COONa = 6x10^-7)​

12. hitunglah gram natrium benzoat C6H5COOH yang harus dilarutkan dalam 200 ml air jika diketahui bahwa larutan mempunyai pH=9 dan Ka C6H5COONa=6x10^-5 (Mr C6H5COOH=144)

13. Ph larutan 0,01 m asam benzoat 4-log 2.harga tetapan hidrolisis natrium benzoat dlam larutan 0,1m. C6h5coona se besar

14. Sebanyak 250 ml larutan c6h5coona mempunyai ph 8.5 jika harga ka c6h5 coooh sebesar 6×10-5 massa garam yg terlarut dalam larutan tersebut sebanyak?

15. Diketahui reaksi garam natrium benzoat dilarutkan daam air sebagai berikut C6H5COONa(aq) - C6H5VOO—(aq) + Na+(aq) Na+(aq)+H2O(I) - C6H5COO-(aq)+H2O(I)- C6H5COOH(aq)+OH-(aq) (Ka= 5×10-5). Tentukan PH larutan tersebut jika konsentrasinya 0,05m

16. sebanyak 250 mL larutan C6H5COONa mempunyai pH 8,5. jika harga Ka garam yang terlarut dalam larutan tersebut a. 1,08b. 2,16c. 7,20d. 10,8e. 21,6

17. guna mendapatkan 250 ml larutan garam natrium benzoat dengan PH = 9,5 banyaknya natrium benzoat C6H5COONa (Mr = 144) yang harus dilarutkan dalam air adalah...(KaC6H6COONa = 6x10^-7)​

18. Larutan asam benzoat (C6H5COOH) 0,4 M memiliki pH = 3 – log 2. Berapakah pH larutan natrium benzoat (C6H5COONa) 0,1 M? Tulis caranya

19. asam benzoat c6h5cooh merupakan asam lemah dengan ka=6 * 10^-5..konsentrasi asam benzoat yang terdapat dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,015 mol C6H5COONA ke dalam 100 ml air adalah.NB:pake cara juga ya.

20. Tentukan ph dari 10ml C6H5COOH 0,2M dan 10ml C6H5COONa 0,1M (Ka C6H5COOH =10^-5)

21. sebanyak 250 mL larutan C6H5COONa mempunyai pH 8,5. Jika harga Ka C6H5COOH sebesar 6 kali 10 pangkat minus 5 , massa garam yang terlarut dalam larutan tersebut sebanyak ?

22. tolong bantu jawab Sebanyak 1,44 gr natrium benzoat dilarutkan dalam 500 mL air dengan Ka C6H5COONa = 8 x 10-6 dengan Mr = 144, maka harga pH adalah​

23. Ph larutan 0,01M asam benzoat 4-log2.harga tetapan hidrolisis natrium benziot dalam larutan 0,1M C6H5COONa sebesar

25. hitunglah massa C6H5COONa (Mr : 144) yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan dengan pH : 9 !. diketahui Ka C6H5COOH : 6,0 x 10(-5)

26. Masa larutan benzoat (c6h5coona) yg harus di larutkan dlm 100ml air agar diperoleh larutan dg ph 9 sebanyak..g. (Dianggap tidak terjadi perubahan volume,ka=6×10-5,mr c6 h5coona=144)

27. 100 mL larutan teratur 3,6 gram natrium benzoat, C6H5COONa (Mr=144) jika Ka asam benzoat = 4 × 10^-4, pH larutan adalah...

28. Diketahui dalam 100mL larutan terlarut 3,6gram C6H5COONa(Mr= 144). jika Ka C6H5COOH= 5 x [tex] 10^{-5} [/tex] , hitunglah pH larutan tersebut!

29. Dalam 100mL larutan terlarut 3,6 gram natrium benzoat C6H5COONa(Ar H=1,=12,O=16,Na=23).jika Ka asam benzoat=4*10^-4,ph larutan adalah

30. banyaknya garam natrium benzoate yang harus dilarutkan dalam 200ml air agar diperoleh larutan dengan pH 11 adalah (ka c6h5coona = 5x10^-10 dan Mr c6h5coona = 144g mol^-1)

31. Asam benzoat [C6H5COOH] adalah suatu asal lemah dengan Ka= 6×10^-5 Konsentrasi asam benzoat dalam larutan C6H5COONa 0.15 M adalah

32. Ph larutan 0,01 M asam benzoat 4-log 2. Harga tetapan hidrolisis natrium benzoat dalam larutan 0,1 M C6H5COONa sebesar... a. 2,5 × 10^-10 b. 4,0 × 10^-9 c. 2,5 × 10^-9 d. 5 × 10^-9 e. 5 × 10^-10

Video Terkait

10. 27. Suatu sistem penyangga diketahui memiliki pH sebesar 4,4. Jika diketahui bahwa di dalam 1 liter larutan tersebut terdapat 0,20 mol C6H5COOH, 0,12 mol C6H5COONa, dan Ka= 7 x 10-5 maka persentase ionisasi asam lemah adalah sebesar ... %. (log 4 = 0,6) a. 0,01 b.0,02c.0,05d.0,2e.0,5

11. Guna mendapatkan 250 ml larutan garam natrium benzoat dengan PH = 9,5 banyaknya natrium benzoat C6H5COONa (Mr = 144) yang harus dilarutkan dalam air adalah... (KaC6H6COONa = 6x10^-7)

17. guna mendapatkan 250 ml larutan garam natrium benzoat dengan PH = 9,5 banyaknya natrium benzoat C6H5COONa (Mr = 144) yang harus dilarutkan dalam air adalah...(KaC6H6COONa = 6x10^-7)

22. tolong bantu jawab Sebanyak 1,44 gr natrium benzoat dilarutkan dalam 500 mL air dengan Ka C6H5COONa = 8 x 10-6 dengan Mr = 144, maka harga pH adalah