CH4 + 02 => CO2 + H2O
1. CH4 + 02 => CO2 + H2O
CH4 + 02 => CO2 + H2O
penyetaraan rekasi
CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O
2. Setarakan reaksi berikut : CH4 + 02 → CO2 + H2O :
Jawaban:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Penjelasan:
hi kak! aku izin jawab yaa!
untuk menyetarakan reaksi, jumlah atom di ruas kiri dan ruas kanan harus sama. jawabannya tertera di atas. selamat belajar kak!
3. setarakan persamaan reaksi berikut ini CH4 + 02 => CO2 +H2O
menurut saya CH4+2O2->CO2+2H2O
4. setarakan ch4+h2o=co2+h2 dan h2o=h2+o2
CH4 + H2O = CO2 +H2
=> CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2
H2O = H2 + O2
=> H2O = H2 + ½O2 atau 2H2O = 2H2 + O2
5. Cara mengerjakan ch4+o2=co2+h2o
ch4+2o2 = co2 +2h20
semoga bantu...
6. setarakan persamaan reaksi berikut ini CH4+02>CO2+H2O
Jawaban:
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
Penjelasan:
masing2 atom harus setara di sisi kiri dan kanan
7. ch4(g) +o2(g)-co2(g) + h2o bila 3 liter metana yang dibakar. tentukan volume 02, co2 dan h2o
setarakan reaksi terlebih dahulu
CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O
volume O2 yg di perlukan untuk membakar metana
v O2 = V CH4 x Koefisien O2 / Koefisien CH4
v O2 = 20 x 2/1
v O2 = 40 liter
volume CO2 yang dihasilkan
v CO2 = 20 x 1/1
v CO2 = 20 liter
volume H2o yang dihasilkan
v H2O = 20 x 2/1
v H20 = 40 liter
semoga jawabannya tidak salah dan bermanfaat.
8. Pada pembakaran 1,6 gram gas metana (CH4) dibebaskan kalor 80,2 kJ.Tentukan persamaan termokimianya.... Ar: C = 12 H-1 A. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) AH = - 800 kJ/mol B. CH4(g) + 2 02(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) AH = - 802 kJ/mol C. CH(g) + 3 O2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) AH= - 804 kJ/mol D. CH4(g) + 2 02(g) > CO2(g) + 2 H2O(g) AH = - 806 kJ/mol E. CH4(g) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) AH = - 808 kJ/mol
Jawaban:
B
Penjelasan:
Penjelasan ada di foto ya
9. Perhatikan reaksi berikut: CH4 + 2O2 -->CO2 + 2H2O. Berdasarkan hukum lavoisier, pernyataan yang benar adalah ... 20 poin masa CH4 = masa CO2 masa O2 = masa H2O masa CH4 = masa CO2 + masa H2O masa CH4 + masa O2 = masa H2O massa CH4 + masa O2 = masa CO2 + masa H2O
Reaksi yang terjadi :
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Pernyataan yang benar adalah
massa CH₄ + masa O₂ = masa CO₂ + masa H₂OPenjelasan:
[tex]\boxed{Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) }[/tex]
Antoine Laurent Lavoisier (1743–1794) seorang ahli kimia berkebangsaan Prancis telah menyelidiki hubungan massa zat sebelum dan sesudah reaksi.LAVOISIER menyimpulkan bahwa : jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ). Bunyi Hukum Kekekalan Massa :
"Jumlah Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama"
═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/2943571010. Tentukan persamaan dari CH4 + O2 --> CO2 +H2O
[tex] CH_4 + 2O_2 => CO_2 + 2H_2O [/tex]CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O
metana bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan air
11. dari reaksi berikut ch4 o2 - CO2 + H2O berapa volume CO2 yang dihasilkan jika digunakan 0,1 mol CH4
dari reaksi berikut : CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
volume CO₂ yang dihasilkan jika digunakan 0,1 mol CH₄ adalah 2,24 L.
Pembahasan :Diketahui : mol gas CH₄ = 0,1 mol
Ditanya : V gas CO₂ = ...?
Jawab :
Setarakan reaksi berikut :
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Setelah setarakan reaksi selanjutnya hitunglah mol CO₂ dengan menggunakan rumus perbandingan koefisien dan perbandingan volume :
mol CO₂ = [tex]\frac{koefisien~CO2}{koefisien~CH4}[/tex] × mol CH₄
= [tex]\frac{1}{1}[/tex] × 0,1 mol
= 0,1 mol
Selanjutnya dapat dihitung Volume gas CO₂ yang dihasilkan dengan menggunakan rumus mol pada keadaan standar berikut ini :
Mol = [tex]\frac{volume~gas}{volume~STP}[/tex]
Volume gas = mol × V.STP
= 0,1 mol × 22,4 L/mol
= 2,24 L
⇒ Kesimpulan, jika dari reaksi berikut : CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
maka volume CO₂ yang dihasilkan jika digunakan 0,1 mol CH₄ adalah 2,24 L.
Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)
Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.
Sehingga :
n = [tex]\frac{volume gas}{volume STP}[/tex]
Pelajari lebih lanjut :Pembahasan terkait dengan soal menghitung konsep mol sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
Materi tentang mol dalam keadaan standard dan massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/22208519
Materi tentang mol dalam keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22818342
Materi tentang mol dalam keadaan standar dan bukan standar https://brainly.co.id/tugas/22823000
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.9
Kata kunci : Volume, STP, mol
12. C4H10 + 02 CO2 + H2O maka koefision C4H10 ; O2 ; CO2 ; H2O berturut turut adalah
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
13. Bahan pencemar yang dapat menimbulkan efek rumah kaca adalah ....A. CO2, CH4 dan NO2B. CO2, H2O dan H2SC. CO2, O2 dan CH4D. CO2, H2O dan NO2
Jawaban:
b.CO2,H2O,H2S pencemar yang dapat menimbulkan efek rumah kaca
14. pada reaksi CH4+2O2 → CO2+2H2O， sebanyak 2 mol CH4 direaksikan. Tentukan massa O2, CO2, Dan H2O
Untuk menjawab soal, pastikan kamu menguasai materi Stoikiometri khusus nya tentang hubungan persamaan reaksi dengan koefisien reaksi dan cara menentukan mol dan massa.
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
Untuk menjawab soal perlu kita belajar tentang hubungan antara persamaan reaksi dengan koefisien reaksi :
Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]
Sedangkan untuk menentukan jumlah mol banyak rumus yang dapat digunakan yaitu :
[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~konsentrasi}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex]
dengan,
M = konsentrasi (M)
V = volume (Liter)
[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~jumlah~partikel}[/tex]
Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.
12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion
Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).
bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex]
Dan yang terakhir, agar tidak lupa dengan cara menentukan Mr yaitu :
Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex]
Nah, langsung kita terapkan saja dalam perhitungan :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
n CH₄ = 2 mol
Informasi tambahan :
Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
massa O₂
massa CO₂
massa H₂O
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
LANGKAH 1
Memastikan persamaan reaksi sudah setara
Persamaan reaksi yang terjadi adalah :
CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O
persamaan reaksi diatas sudah setara, hal ini dikarenakan jumlah atom kiri (reaktan) dengan jumlah atom kanan (produk).
LANGKAH 2
Menentukan jumlah mol O₂, CO₂ dan H₂O
ingat : penjelasan materi tentang hubungan persamaan reaksi dengan koefisien reaksi
"Perbandingan kosefisien reaksi = Perbandingan mol"
CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O
koefisien 1 : 2 : 1 : 2
mol 2 mol
n O₂ = 2 x n CH₄
n O₂ = 2 x 2 mol
n O₂ = 4 mol
n CO₂ = n CH₄
n CO₂ = 2 mol
n H₂O = 2 x n CH₄
n H₂O = 2 x 2
n H₂O = 4 mol
LANGKAH 3
Menentukan Mr masing - masing zat
Mr O₂ = 2. Ar O
Mr O₂ = 2. 16
Mr O₂ = 32
Mr CO₂ = 1. Ar C + 2. Ar O
Mr CO₂ = 1. 12 + 2. 16
Mr CO₂ = 12 + 32
Mr CO₂ = 44
Mr H₂O = 2. Ar H + 1. Ar O
Mr H₂O = 2. 1 + 1. 16
Mr H₂O = 2 + 16
Mr H₂O = 18
LANGKAH 4
Menentukan massa masing - masing zat
Dari beberapa rumus mol yang sudah disampaikan diatas, rumus yang akan kita gunakan adalah :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex]
maka,
n O₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
4 = [tex]\frac{massa}{32}[/tex]
massa O₂ = 4 x 32
massa O₂ = 128 gram
n CO₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
2 = [tex]\frac{massa}{44}[/tex]
massa CO₂ = 2 x 44
massa CO₂ = 88 gram
n H₂O = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
4 = [tex]\frac{massa}{18}[/tex]
massa H₂O = 4 x 18
massa H₂O = 72 gram
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
massa O₂ adalah 128 gram
massa CO₂ adalah 88 gram
massa H₂O adalah 72 gram
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : jumlah mol, mol, massa, koefisien reaksi, persamaan reaksi, Ar, Mr
15. Zat yang bertindak sebagai pereaksi pada reaksi diatas adalah....CH4 dan O2CO2 dan H2OCH4CO2O2 dan H2O
Jawaban:
CH4 dan O2
Penjelasan:
Pereaksi adalah zat zat yg berada di ruas kiri dalam suatu persamaan reaksi
16. C2H4 +02 → H2O +СО,C5H12 + O2 → H2O + CO2
Jawaban:
co2
Penjelasan:
keidjdjdhdjwisjiejeheiei
17. setarakan persamaan reaksi dari CH4+O2→CO2+H2O
persamaan reaksi untuk pertanyaan diatas yaitu CH4+2O2→CO2+2H2O
18. Ikatan ion dari: - CH4 - CO2 - H2O - NH3 - HCl
1 karbon 4 hidrogen
1 karbon 2 oksigen
2 hidrogen 1 oksigen
1 nitrogen 3 hidrogen
1 hidrogen 1 klor
19. NO Cs H12 +02 -> Cort H2o Cs Ho +02 ) CO2 + H2o C8 414 + O2 -> CO2 + H2O
Jawaban:
maaf gada penjelasan nyaaaaaa
20. setarakan pers CH4+O2- CO2+H2O
Mapel : Kimia
Kelas : X SMA
Bab : Stokiometri
Pembahasan :
CH4 + O2 —» CO2 + H2O
CH4 + O2 —» CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 —» CO2 + 2H2OSetara reaksi
misal CH₄ + aO₂ -> bCO₂ + cH₂O
jumlah atom diruas kiri = diruas kanan
atom c --> 1 = b
atom H --> 4 = 2c --> c = 2
atom O --> 2a = 2b + c
2a = 2 (1) + 2
2a = 4
a = 2
reaksi CH₄ + a O₂ -> b CO₂ + c H₂O
CH₄ + 2 O₂ -> CO₂ + 2H₂O
21. CH4 + O2 -> CO2 +H2O Jika v o2 = 100 lt Maka v CH4 V Co2 dan V H2O adalah? Tolonggg
susun dulu koefisiennya:
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
v O2 = 100L
v CH4 = 50L
v CO2 = 50L
v H2O = 100L
22. setarakan persamaan reaksi dari CH4+O2→CO2+H2O
Jawaban:
maaf ya klo ga jelas:v semoga bermanfaat:)
Jawaban:
CH4 + O2 ➡ CO2 + H2O
CH4 + 2 O2 ➡ CO2 + 2 H2O
23. tulis konstanta kesetimbangan dari Co2 + H2 → Ch4 + h2O
CO2 = 1
H2 = 4
CH4 = 1
H2O = 2
sama dengan yang dimaksudkan berati membutuhkan koefisien untuk menyeterakan reaksi
24. Urutkan titik didih dari terendah sampai tertinggi dari molekul CH4, Cl2, CO2 dan H2O jika diketahui Mr CH4=16 , Cl=71 , CO2=44 , H2O=18
Jawaban:
urutan titik didih dari terendah ke tertinggi
CH4 < CO2 < Cl2 < H2O
25. CH4+O2=CO2+H2O PERBANDINGAN GAY LUSSAC
CH4 + O2→ CO2 + H2O (belum setara)
1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O (setara)
perbandingan koef = 1 : 2 : 1 : 2
26. ch4 (g)+02(g)> co2(g)+ H2o (l).
Jawaban:
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
maaf kalau salah, semoga membantu
27. setarakan reaksi CH4 + O2 > CO2 + H2O
CH4 + 2O2-->CO2 + 2H2O
28. tolong setarakanC2H6+02 menghasilkan co2 H2O
C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O
29. Berikut ini beberapa senyawa kovalen : CH4 NH3 H2O CO2 PCl3 Pasangan senyawa berikut yang berikatan hidrogen adalah a. CH4 dan NH3 b. CO2 dan H2O c. CH4 dan PCl3 d. NH3 dan H2O e. CO2 dan PCl3
A. CH4 DAN NH3
menurut saya itu.
30. Cara coba coba dari CH4 + O2 --- CO2 + H2O
sepertinya seperti itu
maaf kalo salahCH4 + O2 --- CO2 + H2O
= CH4 + 2O2 --- C02 + 2H20
31. dalam reaksi Ch4 + O2 - Co2 + 2 H2o yang mengalami oksidasi adalah... a.C dalam Ch4 b.H dalam Ch4 c.O dalam O2 d.C dalam Co2 e.H dalam H2o
C dalam CO2 bukan sih. Biloksnya dari -4 jadi 4
32. Tentukan koefisien CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + O2 = koefisiennya 2
CO2 + H2O = koefisiennya 2
sehingga koefisien reaktan dan produk digabung menjadi 4.
semoga membantu
33. Proses respirasi, bila dituliskan adalah ....A. glukosa + 02 → CO2 + H2OB. glukosa + 02 → CO2 + H2O +energiC. lemak → CO2 + H20D. protein + 02 → CO2 + H20tolong yess makasi
Jawaban:
B. glukosa + 02 => CO2 + H20 + energi
34. CH4+O2=CO2+H2O Mencari koefisien
koef. CH4 = 1
koef. O2 = 2
koef. CO2 = 1
koef. H2O= 2
Untuk mengetahui koefisien disetarakan terlebih dahulu reaksi.
ch4 + o2 -> co2 + H2o
Reaksi setimbangnya
CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
Jadi koefisiennya
CH4 = 1
O2= 2
CO2= 1
H2O= 2
35. Berdasarkan percobaan Harold Urey, muncul teori evolusi kimia yang berpendapat bahwa terbentuknya asam amino sebagai bahan dasar kehidupan berasal dari hasil reaksi gas gas dalam kondisi tertentu, gas gas yang dimaksud dalam percobaan tersebut adalah A. CO2, CH4, NH3, H2O B. CO2, CH3, NH3, H2O C. CO2, CH4, NH3, H2O D. H2O, CH4, NH3, H2 E. H2O, CH4, N2, CO2
jawaban : D. H2O, CH4, NH3, H2
36. Diketahui reaksi : CH4 +O2 menjadi CO2 + H2O jika 500 molekul CH4 bereaksi dengan 800 molekul O2. Berapa jumlah molekul maksimum CO2 dan H2O yang terjadi?
Ketika metana dan oksigen direaksikan, maka akan dihasilkan gas karbon dioksida dan air (sebagaimana pada soal). Jika 500 molekul metana (CH₄) yang bereaksi dengan 800 molekul oksigen (O₂). Maka jumlah molekul maksimum gas CO₂ adalah 200 molekul dan H₂O adalah 400 molekul.
Penjelasan dengan langkah-langkahDalam penyelesaian kasus pada soal, maka akan lebih baik digunakan neraca mol di mana mol sebelum reaksi, sama dengan sesudah reaksi. Pada pengerjaan perlu ditentukan pula reaktan pembatas dengan ciri nilai mol per koefisiennya memiliki nilai paling keci. Berikut adalah persamaan perhitungan mol dari jumlah molekul dengan memakai Bilangan Avogadro :
[tex]\boxed{\bf mol = \dfrac{jumlah~molekul}{L}}[/tex]
dengan,
L = Bilangan Avogadro.
Diketahui :
N metana = 500 molekulN oksigen = 800 molekuldengan
N = jumlah molekul
Ditanyakan :
N CO₂ = ?N H₂O = ?Penyelesaian :
Langkah 1, perhitungan mol reaktan
mol metana = 500 : Lmol metana = 500 L⁻¹mol oksigen = 800 : L
mol oksigen = 800 L⁻¹
Langkah 2, penyetaraan reaksi
Reaksi :CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Karena H kanan 2 dan kiri 4, maka
H₂O dikali 2Reaksi :
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O
Karena O kiri 2 dan kanan 4, maka
O₂ dikali 2Reaksi setara :
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Langkah 3, perhitungan mol produk
Reaktan pembatas adalah O₂ karena 800/2 lebih kecil dari 500/1.
[tex]\sf \begin{array}{lccccccc} & \sf CH_4{(g)} &+&\sf 2O_2{(g)} &\rightarrow &\sf CO_2 {(g)} & +& \sf 2H_2O{(g)} \\\\\sf mula~ :&\sf 500L^{-1} &&\sf 800L^{-1}&&-&&-\\\\\sf reaksi :&\sf -200L^{-1}&&\sf -400L^{-1}&&\sf +200L^{-1}&&\sf +400L^{-1}\\\\\sf sisa~~~:&\sf 300L^{-1}&&\sf 0L^{-1}&&\sf 200L^{-1}&&\sf 400L^{-1}\end{array}[/tex]
Langkah 4, perhitungan jumlah molekul produk
N CO₂ = 200 L⁻¹ x LN CO₂ = 200 molekulN H₂O = 400 L⁻¹ x L
N H₂O = 400 molekul
Kesimpulan
Jumlah molekul maksimum CO₂ adalah 200 molekul dan jumlah molekul maksimum H₂O adalah 400 molekul.
Pelajari lebih lanjutMateri tentang perhitungan jumlah molekul :brainly.co.id/tugas/178366Materi tentang konsep mol :
brainly.co.id/tugas/2623883Materi tentang Mr H₂O :
brainly.co.id/tugas/30253631
______________
Detail jawabanMapel : Kimia
Kelas : 10
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.7
#SolusiBrainlyCommunity
37. CH4 + O2 -> CO2 + H2O?? Bantu ya!!
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Stoikiometri
Kata Kunci: Penyetaraan Reaksi
Jawab
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
38. persamaan reaksi dari ch4+o2 = co2+h2o
2 CH4+4 O2= 2 CO2+ 4 H2O
39. Arti reaksi CH4 + 202CO2 + 2H20 adalah....a. Direaksikan 1 mol CH4 dengan 2 mol 02menghasilkan 1 mol CO2 dan 2 mol H2Ob. Direaksikan 2 mol CH4 dengan 2 mol 02menghasilkan 1 mol CO2 dan 2 mol H20c. Direaksikan 2 mol CH4 dengan 2 mol 02menghasilkan 1 mol CO2 dan 2 mol H2Od.Direaksikan 1 mol CH4 dengan 1 mol 02menghasilkan 2 mol CO2 dan 2 mol H20e. Direaksikan 1 mol CH4 dengan 2 mol O2menghasilkan 3 mol CO2 dan 2 mol H2O
Jawaban:
A. Direaksikan 1 mol CH4 dengan 2 mol 02
menghasilkan 1 mol CO2 dan 2 mol H2O
Penjelasan:
Koefisien ~ jumlah zat ( mol )
40. Perhatikan reaksi berikut: CH4+2O2→CO2+2H2O Berdasarkan hukum Lavoisier, berikut ini pernyataan yang benar adalah…a.Massa CH4+ massa O2= massa H2Ob.Massa CH4= massa CO2+ massa H2Oc.Massa CH4+ massa O2= massa CO2+ massa H2Od.Massa O2= massa H2Oe.Massa CH4= massa CO2
Jawaban:
c.Massa CH4+ massa O2= massa CO2+ massa H2O
Penjelasan:
Hukum Lavoiser atau Hukum Kekekalan Massa
" Dalam Sistem Tertutup, Massa Zat sebelum dan sesudah reaksi adalah Sama"
CH4+2O2→CO2+2H2O
reaktan = CH4+2O2
produk = CO2+2H2O
Dalam Hukum Lavoiser:
Massa Reaktan = Massa Produk
Massa CH4+2O2 = Massa CO2+2H2O
