Larutan garam NaCN memiliki PH=10. Massa NaCN yang harus dilarutkan dalam 200ml larutan sehingga terbentuk PH 10 adalah
1. Larutan garam NaCN memiliki PH=10. Massa NaCN yang harus dilarutkan dalam 200ml larutan sehingga terbentuk PH 10 adalah
Kita perlu
Ka HCN
Mr NaCN
Jawabb 0,004802 gram= 4,802 mg
Lihat ffoto
2. larutan garam NaCN memiliki ph = 10 massa NaCN yang harus dilarutkan dalam 200 ml larutan sehingga terbentuk PH=10 adalah
Jawaban:
seharusnya soal tersebut ada ka nya jadi saya mudah menjawabnya, jika ka nya berbeda nanti bisa diganti sendiri
semoga membantu:)
maaf kalau salah
3. Larutan nacn mempunyai ph 11 tentukan molaritas nacn jika ka=5x10^-5.
Rumus :
pH = 14 - (-log √Kw / Ka × [M OH-])
M[OH-] = 14 - pH
= (√Ka / (Kw / [pH]))
Jawab :
M [NaCN] = 14-11
= (√10-¹⁴ / 1 × 10^-6)/5 × 10^-5)
= (√1 × 10^-8 / 5 × 10^-5)
= 1,148 × 10-² M
4. tentukan pH dari NaCN 0,1 M.(Ka=6,4x10-5)
[H+]= (akar dari 10^-1×6.4×10^-5) = akar 6.4 × 10^-6 = akar 0.64 × 10^-7 = 0.8 × 10^-3.5 pH= -log 0.8 × 10^-3.5 = 3.5 - log 0.8ini jawaban saya, semoga membantu^^
5. Jika larutan NaCN 0,01 M mempunyai pH=11 berarti larutan di dalam air terhidrolisis
sebagian, karena NaCN terbentuk dari basa kuat(NaOH) dan asam lemah(HCN)
6. Hitunglah pH larutan NaCn 0,1 m (Ka HCN = 4,9 × 10^-10)
NaCN adalah garam basa, maka rumusnya
[oh-]= √(kw/ka) x [garam]
= √(10^-14 / 4,9x10^-10) x 0,1
= 1,43 x 10^-3
poh = -log [oh-]
= -log 1,43 x 10^-3 = 3-log 1,43 = 2,84
maka,
ph = 14 - poh = 14 - 2,84 = 11,16
7. jika Ka HCN=5x10^-10,maka pH 0.05 mol NaCN dalam 1 liter larutan adalah
Ka HCN=5.10^-5
n=5.10^-2 mol
V=1L
[G]=M=n/V=5.10^-2/1= 5.10^-2 M
Rumus Hidrolisis:
[OH-]= akar dari Kw/Ka . [G]
[OH-]= akar dari 10^-14/5.10^-5 . 5.10^-2
[OH-]= √10^-11
[OH-]=10^-5,5
pOH= -log[OH-]
pOH= -log10^-5,5
pOH= 5,5
pH= 14-pOH
pH=14-5,5
pH= 8,5
8. suatu larutan penyangga terdiri dari campuran HCN 0,01 M(Ka=10-5)dan NaCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. perbandingan volume HCN :NaCN adalah
pH = 6
H+ = 10^-6
H+ = ka x mol asam lemah / mol basa konjugasi
10^-6 = 10^-5 x 0,01 M x V HCN / 0,1 x V NaCN
V HCN : V NaCN = 1 : 1
Semoga Membantu
9. Tentukan PH larutan NacN 0,1 m ka Hcn= 4x9x10^-10
NaCN merupakan garam hidrolisis bersifat basa.
[OH-] = √(Kw/Ka) [CN-]
= √(10^-14/4,9x10^-10) (0,1)
= √(10^-5/4,9)
= (1/7) x 10^-2
pOH = - log (1/7) x 10^-2
= 2 - log (1/7) = 2 + log 7
pH = 14 - (2 + log 7)
pH = 12 - log 7
10. dik: V HCN=100ml M HCN=0,1M V NaCN=50ml M NaCN=0,2M Ka HCN= 4×10^-5 dit: ph=..??
jumlah mol HCN = 100 ml x 0,1 = 10 mmol
jumlah mol NaCN = 50 ml x 0,2 = 10 mmol
konsentrasi H+ = ka. a/g
= 4 x 10^-5 . 10/10
= 4 x 10^-5
ph = - log kosentrasi H+
= - log 4 x 10^-5
= 5 - log 4
= 5 - 0.60
= 4,40
jadi ph = 4,40
11. Hitunglah pH larutan NaCN 0,01 M jika diketahui Ka HCN = 10^-10
pH larutan NaCN 0,01 M jika diketahui Ka HCN = [tex]10^_^1^0[/tex] adalah . NaCn merupakan contoh asam lemah
PembahasanDik : M NaCN = 0,01 M = [tex] 10^-^2[/tex]
Dit : pH NaCN = 0,01 M
Jawab
∴Langkah pertama : Tentukan kosentrasi [tex]H^+[/tex] pada NaCN dengan menggunakan rumus hitung [tex]H^+[/tex] untuk asam lmah
[tex][H^+][/tex] = [tex]\sqrt{Ka x Ma }[/tex]
= [tex]\sqrt{10^-^1^0 x 10^-^2 }[/tex]
= [tex]\sqrt{10^-^1^2 }[/tex]
= [tex]10^-^6[/tex]
∴Langkah kedua : Hitung pH asam
pH = -㏒ [tex][H^+][/tex]
pH = -㏒ [tex]10^-^6[/tex]
pH = 6 -㏒ 1
pH = 6
------------------------------------------------
pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.
Perhitungan pH AsamRumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah
pH =-㏒ [tex][H^+][/tex]
asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.
Perhitungan [tex][H^+][/tex] asam kuat
Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][H^+][/tex] pada asam kuat adalah
[tex][H^+][/tex] = a × Ma
Keterangan
a = Valensi asam
Ma = Molaritas asam
Perhitungan [tex][H^+][/tex] asam lemah
Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex]H^+[/tex] pada asam lemah adalah
[tex][H^+][/tex] = [tex]\sqrt{Ka x Ma [/tex]
Keterngan
Ka = Ketetapan ionisasi asam
Ma = konsentrasi asam
∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan
Perhitungan pH BasaRumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah
pH = 14 - pOH
Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah
pOH =-㏒ [tex][OH^-][/tex]
Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.
Perhitungan [tex]OH^-[/tex] basa kuat
Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][OH^-][/tex] pada basa kuat adalah
[tex][OH^-][/tex] = b × Mb
Keterangan
b = Valensi basa
Mb = Molaritas basa
Perhitungan [tex][OH^-][/tex] basa lemah
Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][OH^-][/tex] pada basa lemah adalah
[tex][OH^-][/tex] = [tex]\sqrt{Kb x Mb[/tex]
Keterngan
Kb = Ketetapan ionisasi basa
Mb = konsentrasi basa lemah
Pelajari lebih lanjut Materi tentang perhitungan konsetrasi asam sulfat jika diketahui pH asam nya , di link https://brainly.co.id/tugas/2143325Materi tentang perhirungan pH , di link brainly.co.id/tugas/14351938Materi tentang perhitungan pH larutan [tex]HNO_{3}[/tex] 0,01 di link https://brainly.co.id/tugas/14164938 Materi tentang perhitungan pH larutan [tex]HNO_{3}[/tex] 0,02 M , di link https://brainly.co.id/tugas/6266140 Materi tentang perhitungan pH larutan [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] 0,02 M , di link https://brainly.co.id/tugas/4990393=====================
Detail JawabanKelas : X
Mata pelajaran : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral,
12. Dilarutkan 0,98 gram NaCN sampai volume 125 mL, pH larutan adalah ….
mol NaCN = [tex]\frac{0.98~g}{49~g/mol}[/tex] = 0.02 mol
M NaCN = [tex]\frac{0.02~mol}{0.125~L}[/tex] = 0.16 M
Ka HCN = 6.2 x 10⁻¹⁰
[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[NaCN]}[/tex]
[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{6.2x10^{-10}}~x~[0.16]}[/tex]
[OH⁻] = 1.61 x 10⁻³
pOH = - Log [OH⁻]
pOH = - Log 1.61 x 10⁻³
pOH = 2.79
pH = 14 - 2.79= 11.21
Penjelasan:
Besarnya [H⁺] dalam suatu larutan merupakan salah satu ukuran untuk menentukan tingkat keasaman suatu larutan. pH didefinisikan sebagai minus logaritma dari aktivitas ion hidrogen dalam larutan berpelarut air. Besarnya pH larutan asam dapat dihitung dengan rumus
pH = -log [H⁺]
Dalam perhitungan pH larutan Basa, [OH⁻] merupakan ukuran yang digunakan untuk menentukan tingkat keasaman (pH) suatu basa atau dapat dikatakan tingkat kebasaan suatu basa (pOH).
pOH = - Log [OH⁻]
dengan menggunakan persamaan berikut ini:
pH + pOH = 14
maka nilai pH dalam larutan basa dapat dihitung
═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/2924334813. sebanyak 3,43 gram nacn (mr nacn =49) dilarutkan dalam air sampai volumenya 1 liter jika ka HCN=7×10^-10 maka ph larutanya
cri M trlebih dahulu
M=mol/v
mol=massa/Mr=3,43/49=7.10^-2
M=7.10^-2/7.10^-10
H+=akar (Ka.Ma)
=akar 49.10^-12
=7.10^-6
PH=-log(H+)
=6-log7
14. Hitunglah PH Larutan NacN 0,1 M dari : (ka = 4x10-6)
Jawaban:
Penjelasan:
NaCN adalah reaksi dari HCN(asam lemah) & NaOH(basa kuat).
Diket.:
Kw; [tex]10^{-14}[/tex]
Ka; 4 . [tex]10^{-6}[/tex]
M NaCN; 0,1 M
Ditanya: pH?
Jawab:
[tex][OH]^{-} =\sqrt{\frac{Kw}{Ka} } .M NaCN\\\\[OH]^{-} = \sqrt{\frac{10^{-14} }{4 . 10^{-6} } } . 0,1 \\\\[OH]^{-} =\sqrt{2,5 . 10^{-10} } \\\\\\pOH= 1,58 . 10^{-5} \\\\pOH = -log (1,58 . 10^{-5} ) \\ \\ pOH=4,8\\\\pH=14 - 4,8\\\\pH=9,2\\\\[/tex]
pH yg termasuk di angka yg disebutkan diatas termasuk larutan basa'
#Terimakasih sudah menghargai yg sudah jawab dengan tidak meng-report jawaban ini ataupun menuduh atas tuduhan yg diluar nalar.. :D
#NGGA COPAS
15. larutan NaCN 0,01 M mempunyai pH=11, berarti larutan tersebut dalam air terhidrolisis
Jawaban:
larutan tersebut dalam air terhidrolisis sebagian
16. jika pH larutan NaCN 0,002 M adalah 12, tetapan hidrolisisnya..
Dik:
PH=12
NaCN=0,002M
Dit: kh=?
Dij:
[H+]=√(kh+M)
[H+]²=kh.M
10⁻¹²=kh.2.10⁻³
Balikan..
kh=10⁻¹²/2.10⁻³
kh=5.10⁻¹⁰.
~~selesai~~[tex]\bold{\underline{Diketahui:}}\\pH=12\rightarrow pOH=2\rightarrow [OH^-]=10^{-2}\ M\\{[G]}=0,002\ M\\\bold{\underline{Ditanya:}}\\K_h=---?\\\bold{\underline{Jawab:}}\\\underline{\text{\bold{=======================================}}}\\\\{[OH^-]}=\sqrt{K_h[G]}\\10^{-2}=\sqrt{K_h.0,002}~~~~~~~~~(kuadratkan)\\10^{-4}=K_h\times2\times10^{-3}\\\\\boxed{\boxed{\bold{K_h=5\times10^{-2}}}}[/tex]
[tex]\underline{\bold{\text{=======================================}}} [/tex]
17. hitunglah pH dari NaCn0,02 M (Ka HCN= 4×10^-6)
Jawaban:
8 + log 7
Penjelasan:
Tertera di gambar
18. larutan NaCN 0,1 M memiliki nilai pH 11.presentase NaCN yang terhidrolisis adalah (ka HCN=5×10^-10)
Jawaban:
jadi jawabannya adalah 0,1% NaCN yang terhidrolisis
semoga membantu:)
19. Sebanyak 3,43 gram NaCN (Mr NaCN = 49) dilarutkan dalam air sampai volumenya 1 liter. Jika Ka HCN = 7 x 10-10, maka ph larutan adalah
Jawaban dari soal anda
20. Garam NaCN (Mr=49) sebanyak 9.8 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 ml. Jika Ka HCN=5x10^-10, pH larutan NaCN adalah...
Diketahui :
Mr NaCN = 49 gram/mol
m NaCN = 9,8 gram
Volume larutan = 500 ml = 0,5 L
Ka HCN = 5 × 10^-10
Kw = 10^-14
Ditanya : pH larutan ?
Jawab :
mol NaCN :
= m / Mr
= 9,8 gram / 49 gram/mol
= 0,2 mol
Molaritas NaCN :
= n / V
= 0,2 mol / 0,5 L
= 0,4 mol/L
= 0,4 M
Molaritas ion yang terhidrolisis :
______NaCN <-----> Na+ + CN-
awal :0,4____________________
reaksi:0,4_________0,4____0,4
akhir :_____________0,4____0,4
Molaritas ion yang terhidrolisis (Na+) = 0,4 M
[OH-] :
= √ Kw / Ka × M
= √ 10^-14 / 5 × 10^-10 × 0,4
= 2,83 × 10^-3
pOH :
= - log [H+]
= - log 2,83 × 10^-3
= - ( log 2,83 + log 10^-3)
= - log 2,83 - log 10^-3
= 3 - log 2,83
pH :
= 14 - pOH
= 14 - ( 3 - log 2,83)
= 14 - 3 + log 2,83
= 11 + log 2,83
21. tuliskan reaksi Hidrolisis dan ramalkan harga pH garam dari NaCN dan Ca3(PO4)2
Kategori soal: kimia- hidrolisis
Kelas: 2 sma/ XI
Pembahasan:
Menuliskan reaksi hidrolisis dan meramalkan harga pH dari garam natrium sianida dan kalsium fosfat.
22. Garam NaCn (Mr=49) sebanyak 9,8 gram di larutkan ke dalam air hingga volumenya 500 ml. Jika ka HCN = 5 x 10-10. Ph larutan NaCN adalah
rumus ⇒ [OH⁻] = √Kw / Ka [Garam]
mol garam = 9,8 / 49
= 0,2
[garam] = mol / L
= 0,2 / 0,5
[garam] = 0,4 M
maka,
[OH⁻] = √10⁻¹⁴/ 5.10⁻¹⁰ x 0,4
=√0,2 . 10⁻⁴ x 0,4
= √8 x 10⁻⁶ = 2,8 x 10⁻³
pOH = - log [OH⁻]
= 3 - log 2,8
pH = 14-(3-log 2,8)
pH = 11 + log 2,8
23. Hitunglah pH larutan NaCN 0,01 m jika diketahui Ka HCN =10^-10
oh=√10-¹⁴/10^-10x10-²
√10-⁴×10-²
√10^-6
10-³
poh= 3
ph = 14-3=11
24. Tentukan ph larutan 100ml larutan NaCN 0,01m jika Ka hcn= 1×10¹⁰
Pada pertanyaan diketahui terdapat 100 mL larutan NaCl 0,01 M serta ketetapan asam atau Ka HCN = 1 \times 10^{-10}.
Reaksi ionisasi dari NaCN :
[tex]{\sf NaCN \to Na^{+} + CN^{-}}[/tex]
Dari reaksi ionisasi diatas dapat kita ketahui bahwa terjadinya hidrolisis parsial/sebagian karena garam terdiri dari basa kuat (Na) dan asam lemah (CN). Itulah mengapa pada reaksi terdapat Ketetapan asam (Ka). Karena CN merupakan asam lemah, maka dapat dipastikan bahwa CN dapat bereaksi dengan air. Reaksinya:
[tex]{\sf CN^{-} + H_{2}O \to HCN + OH^{-}}[/tex]
Karena reaksi CN dan air menghasilkan OH^{-} maka dapat disimpulkan bahwa reaksi NaCN adalah bersifat basa (pH > 7)
Untuk lebih memastikan berapakah pH dari larutan NaCN maka kita gunakan cara seperti di bawah ini:
[1] Hal pertama yang harus dilakukan ialah mencari konsentrasi OH^{-} ([OH^{-}]) terlebih dahulu.
[tex]{\sf [OH^{-}] = \sqrt{ \frac{K_{w}}{K_{a}} \times M }}[/tex]
[tex]{\sf [OH^{-}] = \sqrt{ \frac{1 \times 10^{-14}}{1 \times 10^{-10}} \times 0,01}}[/tex]
[tex]{\sf [OH^{-}] = \sqrt{ \frac{1 \times 10^{-14}}{1 \times 10^{-10}} \times 1 \times 10^{-2}}}[/tex]
[tex]{\sf [OH^{-}] = \sqrt{ \frac{1 \times 10^{-14}}{1 \times 10^{-10}} \times 1 \times 10^{-2}}}[/tex]
[tex]{\sf [OH^{-}] = \sqrt{10^{-3}}}[/tex]
[2] Selanjutnya, hal yang harus dilakukan sebelum mencari pH adalah menentukan pOH. Kalau pH sendiri berarti tingkat keasaman, berarti pOH adalah tingkat kebasaan suatu larutan.
pOH = - log [OH^{-}]
pOH = - log 10^{-3}
pOH = 3 - log 10
pOH = 3(1)
pOH = 3
[3] Setelah mendapatkan pOH, maka sampailah pada tahap terakhir yaitu menentukan pH.
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3
pH = 11 (basa)
Kesimpulan
Maka dapat disimpulkan bahwa larutan NaCN mempunyai pH 11
25. Tentukan massa garam NaCN yang harus dilarutkan untuk membentuk 250 mL larutan dengan pH sebesar 10! (Ka HCN = 10^-10, Mr NaCN = 49)
Massa garam NaCN yang harus dilarutkan untuk membentuk 250 mL larutan dengan pH sebesar 10 adalah sebesar 1,225 x 10⁻³ gram
PembahasanReaksi antara asam dan basa akan menghasilkan garam dan air. Reaksi hidrolisis garam merupakan reaksi dekomposisi atau penguraian garam oleh air menjadi ion-ion penyusunnya.
Sifat larutan garam yang dihasilkan dari reaksi hidrolisis dapat dilihat dari kation dan anion garam apakah dapat mengubah jumlah ion H⁺ dan ion OH⁻ atau apakah dapat mengubah harga pH. Kation yaitu ion positif berasal dari basa yang terionisasi, sedangkan anion yaitu ion negatif yang berasal dari asam yang terionisasi.
Kation garam basa lemah dapat mempengaruhi harga pH larutan menjadi bersifat asam karena dapat terhidrolisis menghasilkan ion H⁺ sehingga jumlah ion H⁺ dalam larutan lebih banyak dibandingkan ion OH-. Contoh ion NH₄⁺NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇆ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)
atau
NH₄⁺(aq) ⇆ NH₃(aq) + H⁺(aq)
Anion garam dari asam lemah dapat mempengaruhi harga pH menjadi bersifat basa karena dapat terhidrolisis menghasilkan ion OH- sehingga jumlah ion OH⁻ dalam larutan lebih banyak dibandingkan ion H⁺. Contoh ion CH₃COO⁻CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇆ CH₃COOH (aq) + OH⁻(aq)
Kation dari basa kuat dari golongan IA dan IIA (kecuali Be²⁺) merupakan asam yang sangat lemah sehingga tidak berpengaruh terhadap harga pH. Anion garam dari asam kuat merupakan basa yang sangat lemah sehingga tidak dapat mempengaruhi harga pH larutan.Dengan demikian dapat disimpulkah bahwa :
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis karena anion dan kationnya tidak dapat mempengaruhi harga pH. Garam yang dihasilkan memiliki pH = 7. Contohnya garam NaCl Garam dari asam lemah dan basa kuat akan bersifat basa (pH > 7) dan mengalami hidrolisis sebagian. Contohnya garam NaCN Garam dari asam kuat dan basa lemah akan bersifat asam (pH <7) dan mengalami hidrolisis sebagian . Contohnya garam NH₄NO₃.Garam dari asam lemah dan basa lemah, pH larutan ditentukan oleh kekuatan relatif dari asam dan basa berdasarkan harga Ka dan Kb dari ion-ionnya. Contohnya garam NH₄CNPenyelesaian Soal
Diketahui :
pH larutan natrium sianida (NaCN) = 10
volume larutan NaCN = 250 ml = 0,25 L
Ka HCN = 1 x 10⁻¹⁰
Kw = 1 x 10⁻¹⁴
Mr NaCN = 49
Ditanya : massa NaCN yang dilarutkan…?
Jawab :
Garam NaCN dihasilkan dari reaksi asam lemah yaitu asam sianida (HCN) dan basa kuat natrium hidroksida (NaOH).
HCN(aq) + NaOH(aq) → NaCN(aq) + H₂O(l)
Garam NaCN akan mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa sehingga pH larutan lebih dari 7 (pH NaCN = 10), hal ini disebabkan karena hanya anion dari asam lemah yaitu CN⁻ yang dapat terhidrolisis oleh air menghasilkan OH⁻ sehingga mempengaruhi pH larutan. Adanya ion OH⁻ yang dihasilkan dari reaksi hidrolisis garam NaCN mengakibatkan jumlah ion OH⁻ lebih banyak dibandingkan ion H⁺ dalam larutan.
Reaksi ionisasi garam NaCN :
NaCN(aq) → Na⁺(aq) + CN⁻(aq)
Reaksi hidrolisis NaCN oleh air :
CN⁻(aq) + H₂O(l) → HCN(aq) + OH⁻(aq)
Valensi garam NaCN = 1 karena dari reaksi ionisasi NaCN menghasilkan 1 ion CN-
Menentukan konsentrasi garam NaCNpH = 10 ----> pOH = 14 – pH = 14 – 10 = 4
[OH⁻] = [tex]10^{-pOH}[/tex]
[OH⁻] = 10-4 M
[OH⁻] = √(Kw/Ka x [Garam] x valensi garam]
[OH⁻]² = Kw/Ka x [Garam] x valensi garam
(1x 10⁻⁴ M)² = 1 x 10⁻¹⁴ / 1 x 10⁻¹⁰ x [NaCN] x 1
1x 10⁻⁸ M = 1 x 10⁻⁴ x [NaCN]
[NaCN] = 1 x 10⁻⁸ M ÷ 1 x 10⁻⁴
= 1 x 10⁻⁴ M
Jadi, molaritas garam NaCN adalah 1 x 10⁻⁴ M
Menentukan massa garam NaCNMolaritas NaCN = 1 x 10⁻⁴ M = 1 x 10⁻⁴ mol/L
Molaritas = mol / volume larutan (L)
Molaritas = (massa ÷ Mr) / volume larutan
1 x 10⁻⁴ mol/L = (massa NaCN ÷ 49 gram mol⁻¹) / 0,25 L
1 x 10⁻⁴ mol/L x 0,25 L = massa NaCN ÷ 49 gram mol ⁻¹
2,5 x 10⁻⁵ mol = massa NaCN ÷ 49 gram mol⁻¹
Massa NaCN = 2,5 x 10⁻⁵ mol x 49 gram/mol
= 1,225 x 10⁻³ gram
Jadi, massa NaCN yang harus ditambahkan adalah sebesar 1,225 x 10⁻³ gram
Pelajari lebih lanjut1. pH hidrolisis garam NH₄NO₃ https://brainly.co.id/tugas/8895538
2. Reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/19339201
Detil jawabanKelas: 11 SMA
Mapel: Kimia
Bab: Hidrolisis garam
Kode: 11.7.7
Kata Kunci: pH garam hidrolisis
26. Tentukan Ph Larutan berikut: NaCN 0,1 (Ka HCN = 10^-10
Hidrolisis:
NaCN (garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah).
[tex] OH^{-} = \sqrt\frac{Kw.M}{Ka} } = \sqrt\frac{10^{-14}.10.10^{-2} }{10^{-10} } \\ \\ OH^{-}= 10^{-3} \sqrt{10} \\ \\ pOH=-log \sqrt{10} .10 ^{-3} =3-log \sqrt{10} \\ \\ pH=11+log \sqrt{10} [/tex]
27. tentukan pH larutan NaCN 0,1 M (Ka HCN= 6,2 × 10^-10 ??
Jawab :
Nilai pH larutan NaCN 0,1 M dengan Ka HCN = 6,2 × 10⁻¹⁰ adalah 11 + log 1,26.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : [NaCN] = 0,1 M
Ka HCN = 6,2 × 10⁻¹⁰
Ditanya : pH ?
Jawab :
[OH⁻] = √Kw/Ka × [NaCN]
= √10⁻¹⁴/ 6,2 × 10⁻¹⁰ × 10⁻¹
= √1,61 × 10⁻⁶
= 1,26 × 10⁻³
pOH = - log [OH⁻]
= - log 1,26 × 10⁻³
= 3 - log 1,26
pH = 14 - pOH
= 14 - (3 - log 1,26)
= 11 + log 1,26
∴ Kesimpulan pH larutan adalah 11 + log 1,26.
Pembahasan :
Pengertian Hidrolisis Garam
Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion-ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H₃O⁺) dan basa (OH⁻) asalnya. Reaksi hidrolisis berlawanan dengan reaksi penggaraman atau reaksi penetralan. Reaksi penggaraman yaitu reaksi antara asam dengan basa yang menghasilkan garam. Garam yang dihasilkan tidak selalu bersifat netral, tetapi tergantung kekuatan asam dan basa pembentuk garam tersebut.
Macam-Macam Hidrolisis Garam
1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.
2. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :
[OH⁻] = √Kw/Ka × [garam]
Atau
[OH⁻] = √Kh × [garam]
Keterangan :
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
3. Garam dari asam Kuat dan Basa lemah
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam yang terbentuk dari asam kuaat dan basa lemah dalam air bersifat asam karena kationya terhidrolisis (memberi proton terhadap air), sedangkan anionnya tidak. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :
[H⁺] = √Kw/Kb × [garam]
Atau
[H⁺] = √Kh × [garam]
Keterangan :
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air
Kb = tetapan ionisasi bsa lemah pembentuk garam
4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dalam air. Baik anion maupun kation dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total.
Adapun pH larutan, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garam. pH larutan yang tepat hanya dapat ditentukan melalui pengukuran. pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus :
[H⁺] = √Kw × Ka/Kb
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21052446
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/2439982
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/125279
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21864984
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21945882
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21886573
______________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 7
Kode : 11.7.7
Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi, asam, basa, Kh , Kw
28. Hitunglah PH NaCN 0,05M (Ka HCN=4,9 x 10^-10
Jawaban:
NaCN adalah garam basa, maka rumusnya
[oh‐] = (kw/ka) × [garam]
= (10^‐14/4,9 × 10^‐10) × 0,1
= 1,43 × 10^‐3
poh= ‐109 [oh‐]
= ‐log 1,43 × 10^3= 3‐109 1,43= 2,84
maka
ph= 14‐poh = 14‐2,84 = 11,16
Penjelasan:
semoga membantu
29. tentukan ph nacn 0,1 M (ka HCn 10^-5
pH garam NaCN 0,1 M jika diketahui Ka HCN = 10⁻⁵ adalah sebesar 9.
Pembahasan :Diketahui : NaCN 0,1 M
Ka HCN = 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Tulis reaksi pengionan untuk garam berikut :
NaCN → CN⁻ + Na⁺
0,1 M 0,1 M
Konsentrasi pada ion CN⁻ diperoleh sebesar 0,1 M hal ini dikarenakan pada ion CN⁻ memiliki koefisien 1, maka adanya perbandingan koefisien dengan NaCN, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :
[CN⁻] = [tex]\frac{koefisen~CN-}{koefisien~garam}[/tex] × [NaCN]
= [tex]\frac{1}{1}[/tex] × 0,1 M
= 0,1 M
Tahap 2 :
Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus berikut ini :
[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]
= [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~10^{-1}}[/tex]
= [tex]\sqrt{10^{-10}}[/tex]
= 10⁻⁵
Tahap 3 :
Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [OH⁻] = 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :
pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁵ = 5 - log 2
pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9
⇒ Kesimpulan, maka pH garam NaCN 0,1 M jika diketahui Ka HCN = 10⁻⁵ adalah sebesar 9.
Hidrolisis Garam berasal dari Asam lemah dan Basa Kuat
Jika suatu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.
Contoh :
CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)
Rumus :
[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]
atau
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kh~x~[anion~garam]}[/tex]
Keterangan :
Kw = Konstanta tetapan hidrolisis air (10⁻¹⁴)
Ka = Konstanta tetapan asam
Kh = Konstanta tetapan hidrolisis
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21924723
Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22280575
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Hidrolisis Garam
Kode : 11.7.7
Kata kunci : Hidrolisis garam, pH
30. ph hasil hidrolisis larutan NaCN 0,1 m adalah..... (ka HCN=10-10)
[Hidrolisis Basa Parsial]
[OH⁻]=√kw/ka. [Garam]
[OH⁻]=√10⁻¹⁴/10⁻¹⁰ (0,1)
[OH⁻]=√10⁻⁵
pOH=2,5
pH=11,5
31. berapa ph larutan garam NaCN 0,1 M jika diketahui kb = 2,5 × 10^-3
pH larutan garam NaCN 0,1 M jika diketahui Ka HCN = 2,5 × 10⁻³ adalah sebesar 7,80.
Pembahasan :Diketahui : NaCN 0,1 M
Ka HCN = 2,5 × 10⁻³
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Tulis reaksi pengionan untuk garam berikut :
NaCN → CN⁻ + Na⁺
0,1 M 0,1 M
Konsentrasi pada ion CN⁻ diperoleh sebesar 0,1 M hal ini dikarenakan pada ion CN⁻ memiliki koefisien 1, maka adanya perbandingan koefisien dengan NaCN, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :
[CN⁻] = [tex]\frac{koefisen~CN-}{koefisien~garam}[/tex] × [NaCN]
= [tex]\frac{1}{1}[/tex] × 0,1 M
= 0,1 M
Tahap 2 :
Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus berikut ini :
[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]
= [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{2,5~x~10^{-3}}~x~10^{-1}}[/tex]
= [tex]\sqrt{\frac{10^{-15}}{2,5~x~10^{-3}}}[/tex]
= [tex]\sqrt{4~x~10^{-13}}[/tex]
= 6,33 × 10⁻⁷
Tahap 3 :
Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [OH⁻] = 6,33 × 10⁻⁷, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :
pOH = - log [OH⁻] = - log 6,33 × 10⁻⁷ = 7 - log 6,33
pH = 14 - pOH = 14 - (7 - log 6,33) = 7 + log 6,33 = 7,80
⇒ Kesimpulan, maka pH larutan garam NaCN 0,1 M jika diketahui Ka HCN = 2,5 × 10⁻³ adalah sebesar 7,80.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22237837
Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/23051324
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Hidrolisis Garam
Kode : 11.7.7
Kata kunci : Hidrolisis garam, pH
32. hitunglah ph dari larutan NaCN 0,1 M (ka HCN = 4x10 pangkat -6
[H+] = Ka*M = 4*10^-6 * 10^-1 = 4*10^-7
pH = - log [H+] = 7 - log 44*10'-6*10'-1= 4*10'-7
ph= -log(H+)= 7-log
*ty kalau gak salah
33. Dilarutkan 0,98 gram NaCN sampai volume 125 mL, pH larutan adalah. . . .(Ka HCN
Jawaban:
0,98 gram NaCN dilarutkan hingga 125 ml = 0,125 L , Ka HCN = 4 x 10^-6 , Mr NaCN = 49.
mol = massa / Mr = 0,98 / 49 = 2 = 2 molM = n / V = 2 / 0,125 = 16[NaCN] = 16
[CN-] = 16
[tex][OH^-] = \sqrt{\frac{Kw}{Ka} [CN^-]} \\\ [OH^-]=\sqrt{\frac{10^{-14}}{4*10^{-6}} *16} \\\ [OH^-]= 2*10^{-4}\\pOH=-log \ [OH^-]\\pOH=-log \ 2*10^{-4}\\pOH=4-log \ 2 \\pH=14-pOH\\pH=14-(4-log \ 2)\\pH=10+log \ 2[/tex]
∴pH larutan tersebut adalah 10 + log 2 atau 10, 3
semoga membantu, jadikan jawaban terbaik ya:)
34. hitunglah PH larutan NaCN 0,01M di ketahui KA HCN=10-10
Jawaban:
NaCN meupakan garam basa:
[OH-]=
[tex] \sqrt{ \frac{kw \times |garam| {ka} } [/tex]
=
[tex] \sqrt{ \frac{ {10}^{ - 14} \times 0.01 \times 1 }{ {10}^{ - 10} } } [/tex]
= 10^-3
pOH = 3
pH = 11
=
35. NaCN 0,1 M (Ka HCN= 4*10^-6) pH=......
[tex]Hidrolisis \\ \\ OH^{-}= \sqrt\frac{Kw.M}{Ka} } = \sqrt\frac{10^{-14}.0,1}{4.10^{-6}} =16.10^{-2}}M \\ \\ pOH=-log16.10^{-2}= 2-log16 \\ \\ pH=12+log16[/tex]
36. larutan NaCN 0,1 M mempunyai pH 11. berarti larutan tersebut di dalam air terhodrolisis?
Larutan tersebut di dalam air terhidrolisis sebagian dan bersifat basa. Sifat basa dapat dilihat dari pH yang dimiliki. Adapun komponen yang terhidrolisis hanya CN⁻ saja atau terhidrolisis parsial.
PembahasanGaram merupakan salah satu senyawa yang terbentuk dari reaksi suatu asam dengan suatu basa. Garam dapat memiliki sifat yang bermacam-macam sesuai dengan komponen penyusunnya. Jika dilarutkan dalam air ,garam juga akan menimbulkan reaksi yang bermacam-macam sesuai dengan komponen penyusun garam tersebut. terdapat komponen garam yang dapat bereaksi memecah molekul air, namun juga terdapat komponen garam yang tidak dapat memecah molekul air. Reaksi hidrolisis garam dapat dikelompokkan menjadi beberapa jenis. Di antaranya adalah
1) hidrolisis total
Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dan sisa basa lemah. Asam lemah memiliki basa konjugat yang kuat demikian pula dengan basa lemah yang juga memiliki komponen asam konjugat yang kuat. Konjugat dari asam dan basa lemah inilah yang dapat bereaksi dan memecah molekul air.
Contoh :
NH₄F ⇄ NH₄⁺ + F⁻
NH₄⁺ merupakan sisa dari komponen lemah dan F⁻ juga berasal dari komponen lemah. Keduanya dapat terhidrolisis menurut reaksi
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻
2) hidrolisis parsial/ sebagian
Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dengan basa kuat atau dapat juga berasal dari sisa asam kuat dan basa lemah. Dalam garam tersebut hanya terdapat satu komponen sisa dari asam/ basa lemah sehingga hanya satu komponen saja yang mengalami hidrolisis. Komponen kuat memiliki konjugat yang lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air.
Contoh :
NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻
NH₄⁺ berasal dari komponen lemah dan Cl⁻ berasal dari komponen kuat. Sehingga yang dapat terhidrolisis hanya NH₄⁺ saja.
Reaksi hidrolisisnya adalah
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
3) tidak terhidrolisis
Garam yang tidak dapat mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari sisa asam kuat dan basa kuat. Komponen kuat memiliki konjugat yang kemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air.
Contoh :
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻
Na⁺ merupakan sisa dari komponen kuat dan Cl⁻ juga berasal dari komponen kuat. Sehingga keduanya tidak dapat terhidrolisis.
Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Pada soal di atas
diketahui sebuah garam yaitu aluminium klorida (NaCN). Reaksi ionisasi garam tersebut dapat membentuk ion Na⁺ dan ion CN⁻. Reaksi ionisasi dari garam tersebut dapat dituliskan sebagai berikut:
NaCN ⇄ Na⁺ + CN⁻
Na⁺ merupakan sisa dari komponen kuat. Adapun CN⁻ adalah sisa dari komponen lemah. Dari dua komponen tersebut yang dapat terhidrolisis adalah CN⁻ saja atau hanya terhidrolisis sebagian/ parsial.
CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻
Terdapat ion OH⁻ dalam larutan sehingga ion inilah yang menyebabkan pH larutan 11 atau bersifat basa.
Jadi dapat disimpulkan bahwa larutan garam tersebut dalam air mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa.
Pelajari lebih lanjut1. jenis dan reaksi hidrolisis: https://brainly.co.id/tugas/96248
2. kemungkinan garam dapat terhidrolisis: https://brainly.co.id/tugas/2004715
3. pengertian hidrolis garam: https://brainly.co.id/tugas/5124974
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Hidrolisis Garam
Kode: 11.7.7
Kata kunci: reaksi ionisasi, reaksi hidrolisis, hidrolisis parsial
37. Jika diketahui ka hcn = 10-10, maka ph larutan nacn 0,01 m adalah?
Jawaban:
11
Penjelasan:
Diketahui
Ka HCN = 10^-10 konsentrasi NaCn = 0,01 MDitanya
pH larutan ?Dijawab
Tentukan dahulu nilai konsentrasi dari OH-Reaksi Ionisasi dari NaCn -> Na+ + Cn-
Maka,
Reaksi hidrolisis yang ada OH- nya adalah
Cn- + H20 -> HCN + OH-
Menentukan konsentrasi OH- dari reaksi
OH- = √Kw/ Ka x konsentrasi garam x valensi
= √ 10^-14/ 10^-10 x 0,01 x 1
= √ 10^-6
= 10^-3 M
Maka , kita dapat menentukan nilai pH larutan tersebutkarena ini adalah larutan Oh- tentukan dahulu nilai PoH nya
PoH = - Log [OH-]
= - Log [ 10^-3]
= 3
pH = 14 - PoH
= 14 - 3
= 11
#LutfiproTeam
38. Tentukan ph dari larutan 100ml NACN 0,2M dik ka=1*10-5
[OH-] = akar (Kw/Ka × Mgaram × valensi)
[OH-] = akar (10^-14/10^-5 ×2 × 10^-1 × 1)
[OH-] = akar (2 × 10^-10)
[OH-] = 1.4 × log 10^-5
pOH = 5 - log 1.4
pH = 9 + log 1.4
39. tentukan pH NaCN 0,1 M (Ka HCN = 6,2 . 10 pangkat-10)
OH- = akar Kw/Ka [G]
= akar 10^-14/6,2.10^-10 [10^-1]
= akar 1/6,2. 10^-5
= akar 0,16.10^-5
= akar 16.10^-7
= 4.10^-3,5 M
pOH = 3,5 - log 4
40. hitunglah ph larutan NaCN 0,01 M ka HCN =10 ^-10
NaCN 0,01 M
Ka HCN = 10⁻¹⁰
[OH-] = √kw/ka x M
[OH-] = √10⁻¹⁴/10⁻¹⁰ x 0,01
[OH-] = √ 10⁻⁶ = 10⁻³
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 10⁻³
pOH = 3
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11
