Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan masing masing 1 liter larutan... a. 0,2M NH3 + 0,2M HCl b. 0,2M NH3 + 0,4M HCl c. 0,1M HCl + 0,1M NH3 d. 0,1M NH3 + 0,2M HCl e. 0,2M NH3 + 0,1M HCl
1. Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan masing masing 1 liter larutan... a. 0,2M NH3 + 0,2M HCl b. 0,2M NH3 + 0,4M HCl c. 0,1M HCl + 0,1M NH3 d. 0,1M NH3 + 0,2M HCl e. 0,2M NH3 + 0,1M HCl
Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan masing masing 1 liter larutan
e. 0,2M NH3 + 0,1M HCl
2. Senyawa berikut yang mempunyai ikatan hidrogen adalah …. A. HF, HCl, dan H2O B. HF, NH3 , dan HCl C. NH3 , H2O, dan HCl D. HF, H2O, dan NH3 E. HF, HCl, dan HBr
Jawabannya D.HF, H2O, dan NH3
Ikatan hidrogen adalah sebuah interaksi tarik-menarik antara atom yang bersifat elektronegatif dengan atom hidrogen yang terikat pada atom lain yang juga bersifat elektronegatif.
3. reaksi penetralan nh3 + hcl
nh3 + hcl ---> nh4cl
semoga bisa membantu
4. jelaskan bagaimana NH3 dan NH4Cl dapat mempertahankan pHnya setelah ditambah HCl
Saat ditambah dengan HCl, komponen basa NH₃ bekerja untuk menetralkan ion H+ dari HCl tersebut Akibatnya, kesetimbangan bergeser ke arah kanan. Jumlah molekul NH3 akan berkurang dan sebaliknya jumlah molekul NH₄Cl akan meningkat.
Reaksinya :
NH₃ + HCl --> NH₄Cl
5. Kelompok molekul di bawah ini yang semuanya mempunyai ikatan kovalen nonpolar adalah .. Pilihan jawaban A.H2,Cl2 dan CCl4 B.H2O,HCl dan NH3 C.H2,H2O dan CCl4 D.Cl2,HCl dan CCl4 E.CCl4,HCl dan NH3
ikatan kovalen nonpolar : H2, O2, Cl2, N2, CH4, C6H6, CCl4 (a)
6. ikatan ion terdapat pada pasangan senyawaa. NaCl dan HClb. HCl dan NH3c. NH3 dan SO3d. SO3 dan KOHe. KOH dan NaOH
e. KOH dan NaOH
kalau tidak ngerti tanyakan lagi yaJawaban yang benar adalah E Krn logam dan non logam
7. larutan berikut ini yang merupakan pasangan elektrolit lemah adalah .... a. HCl dan NH3 b. HCl dan H2SO4 c. CH3COOH dan NH3 C6H12O6 dan CO(NH2)2 e. C12H22O11 dan CH3COOH
c,d dan e ini elektrolit lemah. senyawa organik cenderung elektrolit lemah
c dan e adlah pasangan elektrolit lemah
8. Dik:∆Hf NH4Cl = -314 KJ/mol∆Hf HCl = -92 KJ/molNH4Cl ➡ NH3 + HCl ∆H = 176 KJBesarnya ∆Hf NH3 adalah...
△H = ε△H produk - △εH reaktan
176 = ((1× △H NH3) + (1×(-92)) - (1×(-314))
176 = (△H NH3 + (-92)) + 314
(△H NH3 + (-92)) = 176 - 314
(△H NH3 + (-92)) = -138
△H NH3 = -138 + 92
△H NH3 = -46 kj/mol
9. 1.diantara pasangan senyawa berikut yang keduanya mempunyai gaya london adalah A.H2 dan cl2 B.cl2 dan ccl4 C.h2 dan n2 D.ccl4 dan hcl E.ccl4 dan h2o 2.diantara senyawa HF,NH3,H2O DAN HCL yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah A.HF,NH3 DAN H2O B.NH3 DAN H2O C.HF,DAN H2O D.HF,NH3 DAN HCL E.HF,NH3,H2O DAN HCL banti jawab beserta pembahasan atau alasannya
1.A.
2.c.
maaf kalau salahhh....
10. Campuran penyangga basa dapat dibuat dari 500 mL larutan NH3 1 M dan 200 mL larutan HCl 1 M. Komponen penyangga basa lemah dan asam konjugasinya berturut turut adalah…a.KCl dan NH3b.NH4Cl dan HClc.NH3 dan HCld.KCl dan NH4Cle.NH3 dan NH4Cl
Jawaban:
e. NH3 dan NHCL
semoga jawabannya membantu
11. terdapat 2 macam larutan yaitu 50ml larutan NH3 0,2M (kb NH3 = 10 dan 50ml larutan HCL 0,2m
pH larutan yang terbentuk dari campuran 50 ml larutan NH3 0,2 M (Kb NH3 = 10-5 dan 50 ml larutan HCl 0,2 M adalah 10
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex]
Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.
Syarat terjadinya larutan hidrolisis adalah
Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.
Ciri larutan hidrolisis adalah
Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
V NH₃ = 50 mL
[NH₃] = 0,2 M
Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵
V HCl = 50 mL
[HCl] = 0,2 M
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
pH larutan yang terbentuk
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Berikut ini adalah tahapan yang perlu kita lakukan untuk menentukan pH larutan yang terbentuk dari campuran larutan NH₃ dan larutan HCl :
LANGKAH PERTAMA
Menentukan jumlah mol (n) NH₃
Menentukan jumlah mol dengan diketahui konsnetrasi dan volume
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex]
dengan,
M = konsentrasi (M)
V = volume (Liter)
maka,
n NH₃ = M x V
n NH₃ = 0,2 x 50
n NH₃ = 10 mmol
LANGKAH KEDUA
Menentukan jumlah mol (n) HCl
masih menggunakan rumus yang sama yaitu :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex]
maka,
n HCl = M x V
n HCl = 0,2 x 50
n HCl = 10 mmol
LANGKAH KETIGA
Menentukan persamaan reaksi yang terjadi
larutan NH₃ direaksikan dengan larutan HCl maka persamaan reaksi yang terjadi adalah
NH₃ + HCl ---> NH₄Cl (setara)
terbentuk garam NH₄Cl amonium klorida
LANGKAH KEEMPAT
Menentukan jumlah mol (n) setelah reaksi berlangsung
Hal ini dapat ditentukan dengan menggunakan prinsip "Pereaksi Pembatas" yaitu untuk menentukan jumlah mol yang tersisa maka kita menggunakan mol mula mula dan mol yang bereaksi.
[tex]\mathbf{Pereaksi~Pembatas }[/tex]
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.
Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :
1. Persamaan reaksi harus sudah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
maka,
Persamaan reaksi :
NH₃ + HCl ---> NH₄Cl
M 10 10 -
R 10 10 10
S - - 10
Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi) merupakan salah satu ciri larutan hidrolisis.
n NH₄Cl = 10 mmol
LANGKAH KELIMA
Menentukan konsentrasi NH₄Cl
masih menggunakan rumus yang sama yaitu :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex]
maka,
[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V_{total}}[/tex]
[NH₄Cl] = [tex]\frac{10}{100}[/tex]
[NH₄Cl] = 0,1 M
LANGKAH KEENAM
Menentukan konsentrasi ion H⁺
Larutan NH₃ adalah larutan basa lemah
Larutan HCl adalah larutan asam kuat
campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.
sifat larutan : asam
pH lebih kecil 7
karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex]
dengan
Kb = tetapan ionisasi basa
Kw = 10-14
maka,
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }[/tex]
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~(0,1) }[/tex]
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-15}}{10^{-5}} }[/tex]
[H⁺] = 1. 10⁻¹⁰ M
LANGKAH KETUJUH
Menentukan pH larutan yang terbentuk
pH = - log [H⁺]
pH = - log 1. 10⁻¹⁰
pH = 10
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
pH larutan yang terbentuk adalah 10
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211, https://brainly.co.id/tugas/6087453, https://brainly.co.id/tugas/21760885, https://brainly.co.id/tugas/22211768
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan hidrolisis
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.7
Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, Ka, Kb, Kw, H+, OH-, pH, pOH, garam hidrolisis, air
12. sebanyak 200 mL NH3 0,1 m ditambahkan larutan HCl 0,2 m sehingga membentuk larutan volume HCL penyangga dengan pH 9. Reaksi yang terjadi sebagai berikut : NH3 + HCl => NH4Cl. Tentukan volume HCL yang diperlukan dalam reaksi tersebut! (Kb NH3 = 10^-5)
Jawaban:
jawaban tertera di atas
13. 50ml larutan NH3 0,2M + 50ml larutan HCl 0,1M
Jawaban:
sebanyak 50 mL larutan NH₃ 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. pH campuran tersebut (Kb NH₃ = 10⁻⁵) adalah 5.
Penjelasan:
Diketahui : 50 mL NH₃ 0,2 M
50 mL HCl 0,2 M
Kb NH₃ = 10⁻⁵
Ditanya : pH = ...?
Jawab :
Hitung mol masing-masing larutan :
mol NH₃ = 50 mL × 0,2 M = 10 mmol
mol HCl = 50 mL × 0,2 M = 10 mmol
Stoikiometri :
NH₃ (aq) + HCl (aq) ⇄ NH₄Cl (aq)
m : 10 mmol 10 mmol _
r : - 10 mmol -10 mmol +10 mmol
s : _ _ 10 mmol
jadi setelah reaksi , yang ada didalam larutan NH₄Cl dalam volume larutan 100 mL. Konsentrasi NH₄Cl di dalam larutan tersebut adalah :
[NH₄Cl] =
=
= 0,1 M
NH₄Cl (aq) → NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
0,1 M 0,1 M
Selanjutnya hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut :
[H⁺] = √Kw × [kation garam] / Kb
= √10⁻¹⁴ × 0,1 / 10⁻⁵
= √10⁻¹⁰
= 10⁻⁵
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵ = 5
⇒ Kesimpulan, sebanyak 50 mL larutan NH₃ 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. pH campuran tersebut (Kb NH₃ = 10⁻⁵) adalah 5.
Pembahasan :
HIDROLISIS GARAM
Hidrolisis garam adalah terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam dan atau basa.
Hidrolisis garam hanya terjadi jika salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah dan atau basa lemah. Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion dari asam kuat atau pun basa kuat tersebut tidak akan terhidrolisis. Berdasarkan penjelasan tersebut, maka kation dan anion yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah kation dan anion garam yang termasuk elektrolit lemah. Sedangkan kation dan anion garam yang termasuk elektrolit kuat tidak terhidrolisis.
KOMPONEN HIDROLISIS GARAM
1. Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat
Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.
Contoh :
CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)
Rumus :
[OH⁻] =
2. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.
Contoh :
NH₄Cl (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + HCl (aq)
Rumus :
[H⁺] =
3. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Berbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis .
Contoh :
CH₃COONH₄ (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NH₄OH (aq)
Rumus :
[H⁺] =
14. 50ml larutan nh3 0,2m dengan 50ml larutan hcl 0,15m
50ml + 3, p,2 dengan 50ml larutan hcl 0,15=0,53
15. Tentukan oksidator dan Reduktor dari NH3 + HCl ---> NH4Cl
Persamaan reaksi tsb bukanlah reaksi redoks tetapi reaksi asam basa.
Jd tidak ada reduktor maupun oksidator
16. Ikatan ion dari: - CH4 - CO2 - H2O - NH3 - HCl
1 karbon 4 hidrogen
1 karbon 2 oksigen
2 hidrogen 1 oksigen
1 nitrogen 3 hidrogen
1 hidrogen 1 klor
17. tentukan nama unsur dan senyawa co2, h2so4, hcl, nh3
co2=karbon dioksida
h2so4=asam sulfat
hcl=asam klorida
nh3=amonia
18. Larutan berikut yang merupakan pasangan elektrolit lemah adalah A. HCl dan H2SO4 B. HCl dan NH3 C. Gula dan CH3COOH D. CH3COOH dan NH3 E. Fruktosa dan urea
Larutan yang merupakan pasangan elektrolit lemah adalah CH₃COOH dan NH₃.
Jawaban D.
PembahasanLARUTAN ELEKTROLIT
Larutan adalah campuran homogen yang terbentuk antara pelarut dan zat terlarut.
Berdasarkan kemampuannya dalam menghantarkan arus listrik, larutan dibagi menjadi :
• Larutan non elektrolit.
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Ciri - cirinya:
Lampu tidak menyala.Tidak muncul gelembung gasTidak dapat diuraikan menjadi ion penyusunnya.Contoh larutan urea, glukosa, larutan gula, larutan fruktosa, dan larutan alkohol.
• Larutan elektrolit.
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Ciri utamanya dapat diuraikan menjadi ion - ion penyusunnya.
Larutan elektrolit dibagi lagi menjadi dua kelompok, yaitu:
• Larutan elektrolit kuat.
Larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan baik.
Ciri - cirinya:
Menyalakan lampu dengan terang.Muncul banyak gelembung udara.Contoh : semua asam kuat, basa kuat.
Seperti HCl, H₂SO₄, HBr, NaOH, KOH, dan Ca(OH)₂
• Larutan elektrolit lemah.
Larutan yang dapat menghantarkan listrik tetapi sangat lemah atau kurang baik.
Ciri - cirinya:
Menyalakan lampu dengan redup atau lampu mati.Muncul sedikit gelembung udara.Contoh semua asam lemah dan basa lemah.
Seperti CH₃COOH, HF, H₃PO₄, NH₄OH, dan NH₃.
Diketahui:
A. HCl dan H₂SO₄
B. HCl dan NH₃
C. Gula dan CH₃COOH
D. CH₃COOH dan NH₃
E. Fruktosa dan urea
Ditanyakan:
Elektrolit lemah ?
Penjelasan:
A. HCl dan H₂SO₄ termasuk asam kuat, maka termasuk elektrolit kuat.
B. HCl asam kuat, elektrolit kuat.
NH₃ basa lemah, elektrolit lemah.
C. Gula termasuk non elektrolit.
CH₃COOH asam lemah, elektrolit lemah.
D. CH₃COOH asam lemah, elektrolit lemah.
NH₃ basa lemah, elektrolit lemah.
E. Urea dan fruktosa termasuk non elektrolit.
Karena tidak bisa terion.
Larutan yang merupakan pasangan elektrolit lemah adalah CH₃COOH dan NH₃.
Jawaban D.
Pelajari lebih lanjut
Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit https://brainly.co.id/tugas/1127157
Larutan Elektrolit https://brainly.co.id/tugas/1992984
Contoh Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit https://brainly.co.id/tugas/1967488
Detail Jawaban
Kelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Kode : 10.7.5.
19. menurut reaksi: NH4Cl(aq)<=>NH3(g)+HCl(g) jika volume sistem diperbesar, pernyataan yg benar adalah? a. Gas NH3 berkurang b. gas NH3 bertambah c. gas NH3 tetap d. gas HCl berkurang e. gas HCl tetap dan mengapa?(cara mengetahuinya)
A. Kiri
B. Kanan
C. Tetap ke kanan
D. Kiri
E. Tetap ke kanan
Maaf ya kl salah._.
20. ikatan ion terdapat pada pasangan senyawa apakah : NaCl dan HCl . HCl dan NH3 .NH3 dan SO3. SO3 dan KOH .KOH dan NaCl
KOH & NaCl
kalo gak salah
21. tolong selesaikan dan setarakan ya... NH3 + HCl ->
Reaksi setaranya adalah :
NH₃ + HCl → NH₄Cl
semua koefisein = 1[tex] NH_3 + HCl => NH_4Cl [/tex]
22. Ikatan ion terdapat pada pasangan senyawa A. NaCl dan HCL B. HCL dan NH3 C. NH3 dan SO3 D. SO3 dan KOH E. KOH dan NaCl
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara unsur logam - unsur non logam.Syarat suatu senyawa dikatan ikatan ion adalah apabila dalam senyawa tersebut terdapat salah satu unsur Logam.Jadi jawaban yang tepat adalah E.KOH dan NaCl.
E. KOH dan NaCl, KOH, K memiliki 1 elektron valensi, O memiliki 6 elektron valensi, dan H memiliki 1 elektron valensi, K dan H memberikan elektron valensinya kepada O supaya O memenuhi aturan oktet. NaCl, Na memiliki 1 elektron valensi dan Cl memiliki 7 elektron valensi, Na memberikan elektron valensinya kepada Cl agar Cl memenuhi aturan oktet. ikatan ion terbentuk antara ikatan atom logam dengan atom non logam, cara membedakan ikatan ion selain dari atomnya, juga karena ikatan ion memberikan elektron valensinya agar terbentuk aturan oktet maupun duplet, sedangkan ikatan kovalen menggabungkan elektron valensinya untuk digunakan secara bersama-sama sehingga membentuk aturan oktet maupun duplet
23. kelompok larutan elektrolit yang berupa senyawa ion adalah... a.NaCl,HCl,CH3COOH b.NaCl,MgCl2,K2SO c.K2SO4,CH#COOH,Nacl d.KNO3,NaBr,NH3 e.H2SO4,HCl,NH3
B, senyawa ion adalah senyawa yg terbentuk dari logam dan non logam.
24. Kelompok molekul di bawah ini yang semuanya mempunyai ikatan kovalen nonpolar adalah .. Pilihan jawaban A.H2,Cl2 dan CCl4 B.H2O,HCl dan NH3 C.H2,H2O dan CCl4 D.Cl2,HCl dan CCl4 E.CCl4,HCl dan NH3
A. H2, Cl2 dan CCl4
karena dijawaban lain terdapat H2O dan HCl yang termasuk polar
25. Campuran larutan berikut yang menghasilkan larutan penyangga adalah...A. 200 mL HCl 0,1 M + 200 mL NH3 0,1 MB. 200 mL HCl 0,2 M + 200 mL NH3 0,1 MC. 200 mL HCl 0,2 M + 200 mL NH3 0,2 MD. 200 mL HCl 0,1 M + 200 mL NH3 0,3 ME. 200 mL HCl 0,3 M + 200 mL NH3 0,3 MPlisss banget tolong di bantu
jawabannya C.
tapi Maaf gk aku kasih penjelasan nya karena, penjelasannya kepanjangan...
Maaf ya sekali lagi...
Penjelasan:
#semoga bermanfaat dan maaf kalo salah...#semangat terussss ya belajar nya
26. reaksi dari NH3 + HCl ⇆ NH4+ + Cl-
Asam dan Basa Konjugasi : NH₄⁺ dan NH₃ , HCl dan Cl⁻
Basa dan Asam Konjugasi : NH₃ dan NH₄⁺ , Cl⁻ dan HCl ⇒ Jawab
27. Ikatan ion terdapat pada pasangan.... A. NaCl dan HCl B. HCl dan NH3C. NH3 dan SO3D. SO3 dan KOHE. KOH dan NaCl
Jawaban:
E. KOH dan NaCl
Penjelasan:
Ikatan ion terjadi akibat adanya serah terima elektron sehingga membentuk ion positif dan ion negatif yang konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia. Ikatan Ion umumnya terjadi pada unsur logam dan non logam
pada opsi E, atom K merupakan unsur logam, O dan H adalah nonlogam. Na merupakan unsur logam, dan Cl merupakan unsur non logam
28. ikatan apa saja yang terbentuk pada senyawa Hcl ,kcl,NH3,k1,CH3COOH
HCl ikatan kovalen
KCl ikatan ion
NH3 ikatan kovalen
KI ikatan ion
CH3COOH ikatan kovalen
jawabannya
semoga membantu
@kimiaischemistry
29. Yang termasuk jenis unsur dibawah ini adalah….. H2O NH3 HCl Mg
Mg
maaf kalau salah
30. Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH3 0,2 M sesuai reaksi: NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq) Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (Kb NH3 = 10−5)
Materi : Asam Basa
Kata kunci : hidrolisis
NH3 + HCl ----> NH4Cl
NH3: 25×0.2 = 5 mmol
HCl: 25×0.2 = 5 mmol
Keduanya habis bereaksi, terbentuk garam asam NH4Cl yg mengalami hidrolisis.
[H+] = (10^-14/10^-5 × 5/50)^1/2
= 10^-5 M
maka pH campuran tsb = 5
#ChemistryIsFun
31. gas NH3 dialirkan kedalam 250ml HCl 0,08M
yang di tanya apa?
NH3 + HCl => NH4Cl
mol HCl = 0,25 x 0,08 = 0,02 mol
mol NH3 = mol HCl = 0,02 mol
V NH3 STP = 0,02 mol x 22,4 liter/mol = 0,448 liter
32. sebanyak 50ml NH3 0,1m ditambah 25ml HCL 0,1m (Kb NH3:1×(10)-5). ph larutan adalah
Diketahui :
Volume larutan NH3 = 50 ml = 0,05 L
Molaritas NH3 = 0,1 M = 0,1 mol/L
Volume larutan HCl = 25 ml = 0,025 L
Molaritas HCl = 0,1 M = 0,1 mol/L
Kb NH3 = 1.10^-5
Ditanya : pH larutan ?
Jawab :
*Mencari mol masing - masing zat :
mol NH3 :
= M . V
= 0,1 mol/L . 0,05 L
= 0,005 mol
mol HCl :
= M . V
= 0,1 mol/L . 0,025 L
= 0,0025 mol
*Mencari mol Garam :
_______NH3 + HCl ---> NH4Cl
awal :0,005__0,0025________
reaksi:0,0025_0,0025_0,0025
akhir :0,0025___-______0,0025
mol basa NH3 = 0,0025 mol
mol garam NH4Cl = 0,0025 mol
*Mencari pH larutan :
[OH-] :
= Kb . mol basa / mol garam
= 1.10^-5 . 0,0025 mol / 0,0025 mol
= 10^-5
pOH :
= - log [OH-]
= - log 10^-5
= 5
pH :
= 14 - pOH
= 14 - 5
= 9
33. menurut reaksi: NH4Cl(aq)<=>NH3(g)+HCl(g) jika volume sistem diperbesar, pernyataan yg benar adalah? a. Gas NH3 berkurang b. gas NH3 bertambah c. gas NH3 tetap d. gas HCl berkurang e. gas HCl tetap dan mengapa?(cara mengetahuinya)
jika volume diperbesar maka reaksi akan bergeser ke arah rx yang memiliki mol lebih besar. dalam hal ini mol product (kanan) =2 dan mol reaktan (kiri) =1. jadi jika volume sistem diperbesar reakai akan bergeaer ke kanan atau ke arah product. artinya produk akan bertambah dan reaktan akan berkurang. jadi, jawabannya adalah B.
34. Sebanyak 100ml NH3 0,1M direaksikan dengan 50ml HCL 0,1M. Jika Kb NH3=10^-5 maka ph larutan yang terjadi adalah
OH- = Kb nb/ng
= 10^-5 5/5
= 10^-5 M
pOH = 5
pH = 9n NH3 = 10 mmol
n HCl = 5 mmol
n NH3 = n HCl
pH = 14 - pKb = 14 - 5 = 9 -> Jawab
35. Jika HCL dionisasikan menjadi H+ dan Cl-namun jika NH3 dionisasikan menjadi bagaimana??
Jawaban:
NH3 akan menjadi NH4+ dan OH-
Penjelasan:
Karena NH3 bersifat basa, maka reaksi ionisasi nya seperti berikut
NH3 + H2O => NH4⁺ + OH-
36. jika perubahan entalpi reaksi : NH4Cl -> NH3 + HCl adalah 175,9 kj, maka perubahan entalpi pembentukan NH3 adalah ... (NH4Cl = 314,4 kj/mol HCl = -92,3 kj/mol)
ΔH = Hproduk - Hpereaksi
ΔH = NH4Cl - NH3+HCl
175,9 = 314,4 - (NH3 + (-92,3))
175,9/314,4 = -NH3 + 92,3
0,56 (dibulatkan) = -NH3 + 92,3
0,56 - 92,3 = -NH3
-91,74 = -NH3
91,74 = NH3
maaf kalo salah :)
Produk = NH3 +HCl
Reaktan = NH4Cl
Delta H = produk - reaktan
175,9 = (NH3 - 92,3) - 314,4
175,9 = NH3 - 406,7
175,9 + 406,7 = NH3
582,6 = NH3
jadi perubahan entalpi pembentukan NH3 adalah +582,6 KJ
37. jika larutan HCl 0,1M dan NH3 0,3M dimasukkan ke sebuah bejana, maka volume HCl dan NH3 yang diperlukan untuk mendapatkan 500mL larutan dengan ph=9 adalah? (Kb NH3=10^5)
Volume larutan HCl dan NH₃ berturut-turut adalah 300 mL dan 200 mL. Campuran tersebut merupakan sistem buffer basa. pH ditentukan dengan menggunakan data Ka dan data mol zat yang didapat dalam keadaan setimbang. Selanjutnya volume yang dibutuhkan dapat diketahui dari data-data tersebut.
PembahasanPada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:
M NH₃ = 0,3 M
M HCl = 0,1 M
V penyangga = 500 mL
Kb NH₃ = 1 x 10⁻⁵
pH = 9
Adapun yang ditanyakan pada soal adalah volume larutan HCl dan NH₃ yang dibutuhkan untuk membuat larutan penyangga tersebut.
pH larutan dapat ditentukan dengan berbagai tahapan. Langkah awal yang harus dilakukan adalah menentukan mol dari masing-masing pereaksi. Data mol tersebut selanjutnya dapat digunakan untuk menentukan mol zat yang terdapat dalam keadaan setimbang yang terdiri dari mol zat pereaksi yang bersisa dan mol zat yang dihasilkan.
Step-1 (menentukan mol pereaksi)
Pereaksi yang digunakan adalah asam kuat HCl dan basa lemah NH₃. Karena volume total penyangga adalah 500 mL, maka kalian dapat menyimbolkan salah satu larutan dengan variabel tertentu.
jika V HCl = V, maka V NH₃ = 500 - V
Mol HCl = M x V
= 0,1 x V
= 0,1V mmol
Mol NH₃ = M x V
= 0,3 x (500 – V)
= (150 – 0,3V) mmol
melalui penghitungan tersebut didapatkan data mol NH₃ dan mol HCl berturut-turut yaitu (150 – 0,3V) mmol dan 0,1V mmol. Selanjutnya mol ini digunakan untuk menentukan mol zat yang bersisa dari reaksi.
Step-2 (menentukan mol hasil reaksi)
Mol zat sisa dan mol hasil reaksi dapat ditentukan menggunakan perbandingan mol mula-mula, mol zat bereaksi dan mol zat dalam keadaan setimbang. Jika dituliskan mol zat dalam keadaan setimbang (pereaksi yang bersisa dan hasil reaksi) dapat ditentukan menggunakan persamaan berikut:
HCl + NH₃ → NH₄Cl
Jika diasumsikan mol HCl habis bereaksi maka mol zat dalam keadaan seimbang dapat ditentukan dengan persamaan berikut
HCl + NH₃ → NH₄Cl
m : 0,1V (150 – 0,3V) -
r : - 0,1V - 0,1V 0,1V
s : - 150 – 0,4V 0,1V
melalui persamaan reaksi tersebut didapatkan beberapa zat dalam keadaan setimbang yaitu
mol NH₃ = 150 – 0,4V mmol
mol NH₄Cl = 0,1V mmol
karena terdapat komponen lemah yang bersisa, maka pH larutan dapat ditentukan menggunakan rumus penentuan pH pada larutan buffer. Dari ketiga data tersebut data yang digunakan untuk menentukan pH buffer adalah data mol dari basa lemah NH₃ dan garam NH₄Cl yang mengandung konjugat dari basa lemah yaitu NH₄⁺ sebanyak 1 ion (valensi 1). mol konjugat dapat ditentukan sebagai
mol NH₄⁺ = mol NH₄Cl
= 1 x 0,1V
= 0,1V
final step (menentukan Volume larutan)
Berdasarkan data mol zat yang didapatkan pada tahap 2 kalian dapat menentukan volume HCl dan NH₃ yang dibutuhkan untuk membentuk larutan dengan pH= 9. Data yang digunakan adalah data Kb yang telah diketahui dalam soal dan data mol basa lemah yang bersisa serta mol asam konjugat yang dihasilkan (dapat dilihat pada mol garam yang dihasilkan). Melalui data pH dapat diketahui juga [OH⁻] dalam larutan yaitu
pH = 9
pOH = 14 – 9
pOH = 5
[OH⁻] = 10⁻⁵
Karena terdapat basa lemah yang bersisa maka rumus yang digunakan adalah rumus penyangga basa/ buffer basa. Data yang dapat digunakan adalah data mol basa lemah NH₃ yaitu 150 – 0,4V serta mol konjugat dari basa lemah yaitu NH₄⁺ yaitu 0,1V. Berikut penghitungan pH-nya
[OH⁻] = Kb x (mol NH₃ / mol NH₄⁺)
10⁻⁵ = 1 x 10⁻⁵ (150 – 0,4V / 0,1V)
0,1 V = 150 – 0,4 V
0,5 V = 150
V = 300
Jadi dapat disimpulkan bahwa:
V HCl = V = 300 mL
V NH₃ = 500 – V = 500 – 300 = 200 mL
Pelajari lebih lanjut1. pH penyangga basa: https://brainly.co.id/tugas/2548894
2. pH penyangga asam: https://brainly.co.id/tugas/93299
3. penyangga dalam cairan luar sel: https://brainly.co.id/tugas/1203916
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: larutan buffer
Kode: 11.7.8
Kata kunci: penyangga basa, volume
Volume HCl = 0,3 liter
Volume NH₃ = 0,2 liter
PembahasanLarutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH baik karena penambahan sedikit asam atau sedikit basa maupun pengenceran. Larutan penyangga juga bisa disebut Buffer
Larutan penyangga dapat bersifat asam atau basa
Larutan buffer asam terdiri dari asam lemah dan garamnya.
[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi] valensi sesuai jumlah anion garamnya
larutan buffer basa terdiri dari basa lemah dan garamnya.
[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]
valensi sesuai jumlah kation garam
[tex]\boxed{Diketahui}[/tex]larutan HCl 0,1M dan NH₃ 0,3M
500mL larutan dengan ph=9
[tex]\boxed{Ditanya}[/tex]volume HCl dan NH₃
[tex]\boxed{Jawab}[/tex]Karena terdapat larutan asam kuat HCl dan basa lemah NH₃ ada dalam larutan maka reaksi yang terjadi
NH₃ + HCl ----> NH₄Cl
Volume larutan : 0,5 L , maka :
V HCl = x (untuk memudahkan mol yang habis)
V NH₃ = 0,5-x
Kita tentukan mol masing-masingmol NH₃ :
= M × V
= 0,3 M . (0,5-x)
= 0,15 - 0,3x
mol HCl :
= M × V
= 0,1 M . x
Kita masukkan mol masing-masing dalam reaksiNH₃ + HCl ----> NH₄Cl
m 0,15-0,3x 0,1x
r 0,1x 0,1x 0,1x
s 0,15-0,4x - 0,1x
Sisa hasil reaksi
mol NH₃ = 0,15 - 0,4x
mol NH4Cl = 0,1x mol
Kita tentukan nilai xDari soal pH = 9 maka pOH = 14-9 = 5
Sehingga [OH⁻] = 10⁻⁵ :
Kita gunakan pH buffer untuk basa lemah dan asam kuat
[OH-] = Kb × mol basa / mol garam . valensi
10⁻⁵ = 10⁻⁵ .0,15-0,4x/ 0,1x . 1
10⁻⁵ . 0,1x = 10⁻⁵ .0,15-0,4x
0,1x = 0,15-0,4x
0,5x = 0,15
x = 0,3
Kita cari volume masing-masing larutanHCl = x = 0,3 liter
NH₃ = 0,5 - 0,3 = 0,2 liter
Pelajari lebih lanjut pengertian buffer brainly.co.id/tugas/9861074 fungsi buffer brainly.co.id/tugas/5235621 contoh soal brainly.co.id/tugas/84294 larutan buffer yang ditambah larutan lain brainly.co.id/tugas/2888211 ------------------- Detil jawaban Kelas : 11 Mapel : Kimia Bab : Larutan buffer Kode : 11.7.8 Kata kunci : buffer, NH₄Cl, NH₃, HCl38. Larutan 1,0 mol/L dari pasangan zat berikut yang dipilih untuk membuat larutan buffer adalah... A. HCl dan NaCl B. NH4Cl dan HCL C. NH3 dan HCl D. NH3 dan NaOH E. NaOH dan HCl
Larutan Buffer itu ialah larutan dari Lemah dengan kuat.
jawaban C
NH3 = NH4OH (Basa lemah)
HCl (Asam Kuat) sehingga ini bisa membentuk laruran peyangga (Buffer )
39. mengapa titik ekivalen pada titrasi NH3 dan HCl terjadi pada pH 5?
Karena NH3 (amoniak) merupakan basa lemah, dan HCl merupakan asam kuat. jadi bakalan bersifat asam dengan pH<7.
40. Ikatan ion terdapat pada pasangan senyawa .... A. NaCl dan HCl B. HCl dan NH3 C. NH3 dan SO3 D. SO3 dan KOH E. KOH dan NaCl Sertakan alasan
jawaban E
ikatan ion pasti terbentuk antara unsur golongan IA atau IIA dengan unsur golongan VIA atau VIIA
K dan Na gol IA, Cl gol VIIA.
K
