Nh4 3n - BELAJAR

tolong dijawab ya nama senyawa dari: 1.Fe3N2 2.(NH4)3N 3.Fe(CHCOO)2 4.NH4CHCOO 5.HCHCOO Makasih..

Daftar Isi

1. tolong dijawab ya nama senyawa dari: 1.Fe3N2 2.(NH4)3N 3.Fe(CHCOO)2 4.NH4CHCOO 5.HCHCOO Makasih..

1. Fe3N2 = besi (II) nitrit

2. Maksud kata Nh4,No3,NH4,ci,nh4,so4

Jawaban:

hallo gaesssssssssss

Penjelasan:

hallo gaesssssssss

3. Bagaimana membuat NH4 1000 ppm dari (NH4)2SO4 ?

Mg² + SO² ⁴ yang 4 itu di bawah

4. sederhanakanlah bentuk brikut 3n+2-3n per 3n-3n-1

Jawaban:

-2

Penjelasan dengan langkah-langkah:

(3n+2-3n)/(3n-3n-1)

2/(-1)

-2

#SejutaPohon

Jawab:

Penjelasan dengan langkah-langkah:

3n+2-3n/3n-3n-1

=2/-1

=-2

Tolong masukkan ke jwban terbaik yah.Mksh

5. NH4+ merupakan contoh dari

contoh dari asam konjugasi maaf kalo salah

6. Seimbangkan persamaan ini: (NH4)3.PO4 + CaCl2 → Ca3(PO4)2 + NH4.Cl

2(NH4)3.PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NH4.Cl
Maaf jika salah

7. NH4+ merupakan contoh dari

NH4+ merupakan contoh senyawa ion.

8. NH4 CI 0,1 M (Kb NH4 oH = 1x10-5

Jawab :

pH larutan NH₄Cl 0,1 M jika Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵ adalah 5.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [NH₄Cl] = 0,1 M

Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵

Ditanya : pH ...?

Jawab :

NH₄Cl (aq) → NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

0,1 M 0,1 M

Selanjutnya hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut :

[H⁺] = √Kw × [kation garam] / Kb

= √10⁻¹⁴ × 0,1 / 10⁻⁵

= √10⁻¹⁰

= 10⁻⁵

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵ = 5

⇒ Kesimpulan, pH larutan NH₄Cl 0,1 M jika Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵ adalah 5.

Pembahasan :

HIDROLISIS GARAM

Hidrolisis garam adalah proses penguraian garam dalam air yang menghasilkan asam atau basa dan air.

Hidrolisis garam terjadi apabila salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut adalah asam lemah dan atau basa lemah. Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion dari asam kuat atau pun basa kuat tersebut tidak mengalami terhidrolisis.

KOMPONEN HIDROLISIS GARAM

1. Hidrolisis Garam berasal dari Asam lemah dan Basa Kuat

Jika suatu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.

Contoh :

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)

Rumus :

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]

2. Hidrolisis Garam berasal dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis.

Contoh :

(NH₄)₂SO₄ (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + H₂SO₄ (aq)

Rumus :

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]

3. Hidrolisis Garam berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis .

Contoh :

NH₄CN (aq) + H₂O (l) → HCN (aq) + NH₄OH (aq)

Rumus :

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw × Ka}{Kb}}[/tex]

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22105181

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22238254

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/20756186

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21052446

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/125279

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21750634

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22063522

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21924723

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22280575

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21976388

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21310482

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22113777

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22134480

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22237837

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22294111

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis Garam

Kode : 11.7.7

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH

9. Berapa mol 9 gram NH4 (mr NH4 = 18)

n = massa ÷ Mr
= 9 ÷ 18
= 0.2 molmol =gram/mr
mol=9gr/mrNH4
mol=9/18
mol=1/2 Atari 0,5

10. Senyawa (NH4)2SO4, merupakan senyawa ionik yang terdiri atas.... a. NH3+ SO4b. NH3–² + SO4–²c. NH4 + SO4²–d. NH4+² + SO4

Penjelasan:

Pertanyaan berkaitan dengan reaksi ionisasi pada senyawa

(NH₄)₂SO₄ → NH₄⁺ + SO₄²⁻

Dari reaksi ionisasi senyawa di atas, maka senyawa Amonium Sulfat terdiri atas Amonium dan Sulfat

11. (3n + 2n) (3n - 2n) adalah

Jawab:

5nkuadrat

Penjelasan dengan langkah-langkah:

untuk terimakasih boleh folow ig saya @realkim_02

12. 3n+1 -3n / 3n + 3n-1 jawabannya?? minta tlong pake caranya yaa

Jawab:

3n + 1 - 3n / 3n + 3n -1

= 3n - 3n + 1 / 3n + 3n -1

= 1 / 6n -1

= (6n - 1)^-1

13. rumus suku ke-n barisan 7,4,1,-2...adalah... a.un=10-3n b.un=7-3n c.un=6-3n d.un=4+3n e.un=6+3n

jawabannya : A. Un = 10-3nUn= a + (n-1) . b
= 7 + (n-1) . -3
= 7+ (-3n + 3)
= 7+3 -3n
= 10-3n

jawabannya A

14. bentuk 3n+1-3n dapart di sederhanakan 3n+3n-1

jawab: 3n+1-3n
3n+3n-1

=3n+3n-1
=6n-1

klau slh maaf:v

15. (NH4)2CO3 terdiri dari

Jawaban:

Terdiri dari 2 mol NH4+ dan 1 mol CO3²-

atau

Terdiri dari 2 atom N, 8 atom H, 1 atom C, dan 3 atom O

16. Tuliskan rumus kimia senyawa yg termasuk dari kation dan anion berikut ini! serta berilah nama senyawa kimia yg terbentuka.) NH4+ Cl- = b.) NH4+ S2- =c.) NH4+ NO3- =d.) NH4+ SO4 2- =e.) NH4+ PO4 3- =

jawaban

kation = ion positif

anion = ion negatif

penjelasan

terlampir

17. Seimbangkan persamaan ini: (NH4)3.PO4 + CaCl2 → Ca3(PO4)2 + NH4.Cl

2(NH4)3.PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NH4.Cl

18. Tentukan Biloks dari senyawa berikut Na+ NH4+ N dari senhawa NH4 Cr2o7^2-

Kelas: XII SMA
Pelajaran: Kimia
Pembahasan: Aturan Biloks

a) Na^+ = +1
b) NH4^- = -1 karena nilai biloks N = +3 sedangkan H = -1 (gol. IA) maka 4H = -4 sehingga dijumlahkan nilai biloksnya jadi +3 + (-4) = -1

c) nilai biloks atom N dari NH4^- adalah +3 karena
(1 × biloks N) + (4 × biloks H) = -1
biloks N + (4 × (-1)) = -1
biloks N + (-4) = -1
biloks N = -1 + 4 = +3 .

d) Cr3O7^-2 = -2 karena nilai biloks atom Cr = +6 maka 2Cr = +12, nilai biloks O non-peroksida = -2 maka 7O = -14. sehingga +12 + (-14) = -2

e) Nilai biloks atom Cr dari Cr2O7^2 =
(2 × biloks Cr) + (7 × biloks O) = -2
2 × biloks Cr + (7×(-2)) = -2
2 × biloks Cr + (-14) = -2
2 × biloks Cr = -2 + 14
biloks Cr = 12/2 = +6

19. Massa kristal (NH4)2SO4 yang harus ditimbang untuk membuat 100 mL larutan (NH4)2SO4 2M adalah ... (Mr (NH4)2SO4 = 132)

Rumus umum molaritas:

[tex]M = \frac{w}{BM} . \frac{1000}{v}[/tex]

Maka

[tex]2 = \frac{w}{132} . \frac{1000}{100}[/tex]

w = 26,4 gram

Maka, massa kristal yang dibutuhkan adalah 26,4 gram.

20. Jika diketahui terdapat gas NH4 sebayak 0,8 gram (Ar N = 1). Hitunglah : a. Mol gas NH4 b. Jumlah molekul gas NH4 c. Volume gas NH4 dalam keadaan STP

Jawaban:

Diketahui

m NH4 = 0,8 gram

Ar N = 14

Ar H = 1

Mr NH4 = 14+4(1) = 14+4 = 18

Ditanya

a. mol

b. Jumlah molekul

c. V pada STP

Jawab

a. mol = m ÷ Mr

= 0,8 ÷ 18

= 0,04 mol

b. Jumlah molekul = mol x 6,02.10²³

= 0,04 x 6,02.10²³

= 0,24.10²³ molekul

c. Volume = mol x 22,4

= 0,04 x 22,4

= 0,896 L

21. sederhanakanlah bentuk brikut 3n+2-3n per 3n-3n-1

[tex] \frac{3n + 2 - 3n}{3n - 3n - 1} = \frac{2}{ - 1} = - 2[/tex]
maaf kalau keliru :v

22. hitunglah ph larutan ,NH4)2so4,0,01m bila kb NH4 OH=10-6

Jawab :

pH larutan (NH₄)₂SO₄ 0,01 M jika Kb NH₄OH = 10⁻⁶ adalah 5 - log 1,41.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [(NH₄)₂SO₄] = 0,01 M

Kb NH₄OH = 10⁻⁶

Ditanya : pH ...?

Jawab :

(NH₄)₂SO₄ (aq) → SO₄²⁻ (aq) + 2 NH₄⁺ (aq)

0,01 M 0,02 M

Selanjutnya hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut :

[H⁺] = √Kw × [kation garam] / Kb

= √10⁻¹⁴ × 2 × 10⁻² / 10⁻⁶

= √2 × 10⁻¹⁰

= 1,41 × 10⁻⁵

pH = - log [H⁺] = - log 1,41 × 10⁻⁵ = 5 - log 1,41

⇒ Kesimpulan, pH larutan (NH₄)₂SO₄ 0,01 M jika Kb NH₄OH = 10⁻⁶ adalah 5 - log 1,41.