Suatu atom terletak pada golongan IVA periode 4, konfigurasi unsur tersebut adalah ....a. [Ar] 4s2b. [Ar] 4s2 3d5c. [Ar] 4s2 3d10d. [Ar] 4s2 3d10 4p2e. [Ar] 4s2 3d10 4p6
1. Suatu atom terletak pada golongan IVA periode 4, konfigurasi unsur tersebut adalah ....a. [Ar] 4s2b. [Ar] 4s2 3d5c. [Ar] 4s2 3d10d. [Ar] 4s2 3d10 4p2e. [Ar] 4s2 3d10 4p6
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
2. Apa itu [Ar] 4s2 3d10 4p5?
[Ar] 4s2 3d10 4p5 -> elektron valensi = 7, n = 4
jadi berada di golongan VII A, periode 4. unsur dengan konfigurasi elektron tersebut adalah Br
3. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 4S2 3d10 dalam konfigurasi elektron gas mulia dapat disimbolkan dengan...a.[Ar]b.[Kr]c.[Ne] 3S2 3p6 4S2 3d10d.[Ar] 3d10e.[Ar] 4S2 3d10
Jawaban:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
• Ne = 1s² 2s² 2p⁶
• Ar = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
• Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
→ maka jika disingkat menjadi
[Ar] 4s² 3d¹⁰
Jawabannya E
4. Konfigurasi unsur X yang mempunyai nomor atom 20 adalah... a. [Ne] 3s2 3p5 4s2 3d9 b. [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d9 c. [Ne] 3s2 3p5 4s1 3d10 d. [Ne] 3s2 3p6 4s1 3d10 e. [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d10
e. karena 2+6+2+10= 20
semoga membantu
note : aku juga jurusan mipa
5. Elektron valensi merupakan elektron pada kulit terluar,artinya pada kulit yang nilainya tertinggi. Bagaimana jika suatu konfigurasi elektron memiliki bilangan 4s2 3d10. Mana yang diambil untuk dijadikan elektron valensi? 4s2 atau 3d10? Terimakasih
3d10
skoga membntu yaa...
6. konfigurasi elektron manakah yang lebih stabil?4s2 3d9 atau 4s1 3d10
elektron yang lebih stabil 4s1 3d10 (aturan setengah penuh - penuh)
7. Suatu isotop memiliki 42 neutron dan nomor massa 75. Unsur tersebut memiliki konfigurasi elektron .... *A. [Ar18] 4s2 3d10 4p2B. [Kr36] 5s2 4d4C. [Ar18] 4s2 3d10 4p3D. [Xe54] 6s2 4f14 5d5E. [Ar18] 4s2 3d10
Jawaban:
C. [Ar18] 4s2 3d10 4p3
Penjelasan:
Nomor massa = N + p
75 = 42 + P
75-42=P
33=P
33 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
33 = [Ar18] 4s2 3d10 4p3
8. Unsur dengan konfigurasi elektron 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 4p6, 4s2 3d10, 4s2, 4p6, 5s2, 4d7 terletak pada
golongan VIII B, diambil dari 5s2 4d7 (2+7=9) merupakan golongan VIII B
dan periode 5 diambil dari nomor tertinggi yaitu 5s2
9. soal SBMPTN 2012/kode 883 ion K+ dapat membentuk senyawa ionik dengan unsur yang mempunyai konfigurasi elektron... A. [Ar] 4s2, B. [Ar] 4s2 , 3d1 C. [Ar] 4s2 , 3d5 D. [Ar} 4s2 , 3d10 , 4p1 E. [Ar] 4s2 , 3d10 , 4p4
K itu nomor atomnya 19 kan, maka jumlah elektronnya juga 19.
Konfigurasinya:
19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
= [Ar] 4s1
10. Tentukan letak unsur dan lambang unsur yang memiliki kofigurasi elektron berikut! A.[Ne] 3s2 3p2 B.[Ar] 4s2 3d5 C.[Ar] 4s2 3d10 D.[Ar] 4s2 3d10 4p6
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : X SMA
Kategori : sistem periodik unsur
Kata kunci : golongan, periode
Jawaban :
A. Unsur dengan konfigurasi elektron [Ne] 3s2 3p2 terletak pada golongan IVA periode 3
B. Unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d5 terletak pada golongan VIIB periode 4
C. Unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10 terletak pada golongan IIB periode 4
D. Unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10 4p6 terletak pada golongan VIIIA periode 4
Penjelasan :
Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Letak unsur dalam sistem periodik unsur dapat ditentukan melalui golongan dan periodenya. Golongan adalah lajur vertikal sedangkan periode adalah lajur yang mendatar. Golongan dibagi menjadi 2 yaitu golongan utama dan transisi dalam. Golongan utama dibagi menjadi dua yaitu golongan A (8 golongan) dan golongan B (8 golongan). Apabila pengisian elektron berakhir di sub kulit s atau p maka masuk golongan A. Namun, jika elektron terakhirnya pada orbital d maka masuk golongan B. />
Untuk menentukan letak unsur dalam sistem periodik, terlebih dahulu dibuat konfigurasi elektron unsur tersebut sesuai dengan nomor atomnya. Setelah itu menghitung jumlah elektron terluar atau elektron valensi dan kulit terluar atau kulit valensinya. Jumlah elektron valensi akan menunjukkan golongan dan kulit valensi akan menunjukkan periode yang ditempati unsur.
Contohnya unsur V nomor atom =23, konfigurasi elektronnya : [Ar] 4s2 3d3. Unsur ini memiliki 5 elektron valensi dan terdiri dari 4 kulit. Jadi, unsur V dengan nomor atom 23 terletak pada golongan VB periode 4.
Contoh lain, unsur Rb nomor atom = 37, konfigurasi elektronnya : [Kr] 5s1. Unsur ini memiliki 1 elektron valensi yang berada pada kulit kelima sehingga dalam SPU terletak pada golongan IA periode 5.
11. Konfigurasi electron se = [ar] 4s2 3d10 4p4 ,tentukan golongan dan periode dari atom se
Jawaban:
Golongan = VI A
Periode = 4
Penjelasan:
diketahui:
Se = [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
ditanya:
golongan dan periode
jawab:
golongan = elektron valensi
elektron valensi Se = 2 + 4 = 6
maka golongan Se = VI A
periode = jumlah kulit
jumlah kulit Se = 4
maka periode Se = 4
12. Nomor atom konfigurasi [Ar] 4s2 3d10 4p4
Nomor atom konfigurasi [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ adalah 34
13. tentukan periode dari X-³ (Ar) : 4s2 3d10 4p6
Jawaban:
4
Penjelasan:
X^-3 : [Ar] 4s² 3d^10 4p^6
Unsur-unsur yang berada pada lajur horizontal/mendatar dikelompokkan dalam satu periode. Periode dalam sistem periodik unsur menyatakan banyaknya kulit atom yang dimiliki oleh unsur yang bersangkutan. Pada Ion X^-3 dengan konfigurasi elektron di atas,maka periodenya adalah 4
14. Y 361s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Jawaban:
100
Penjelasan:
karena 100 di kali dengan semua kata kamu ya
15. [Ar]4s2 3d10.tentukan bilangan kuantum n,l,m,dan s
Penjelasan:
n=3
l=2
m=+2
s=-½
dah..
16. Unsur X memiliki nomor atom 35. Konfigurasi elektron ion X– adalah…. A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 5s1 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4p5 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p5 e 1s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
Penjelasan:
semoga membantu maaf kalo salah
D
17. Nomor atom X adalah 33, konfigurasi elektron ion X^+5 adalah?a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 4p3
KIMIA X
SPU DAN UNSUR: Konfigurasi Ion
Tentukan dahulu konfigurasi unsur X. Ion X^5+ artinya unsur X yang melepas 5 elektron, yaitu 5 elektron yang terletak paling luar. Pada unsur X ini, 5 elektron terluar terletak pada orbital 4s dan 4p, maka pd konfigurasi ionnya tidak tercantum orbital tsb krn elektronnya telah dilepas.
Mohon koreksinya ya Kak! Semoga membantu menjadi lebih baik :) Tetap semangatt ^^
18. Konfigurasi unsur X yang mempunyai nomor atom 29 adalah .... A. [Ne] 3s2 3p5 4s2 3d9 B. [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d9 C. [Ne] 3s2 3p5 4s1 3d10 D. [Ne] 3s2 3p6 4s1 3d10 E. [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d10
Konfigurasi unsur X mempunyai nomor atom 29 adalah B. [Ne] 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹.
Jawaban :
Konfigurasi elektron adalah susunan penyebaran elektron² pada kulit atom. Elektron bergerak mengelilingi inti atom pada kulit² tertentu.
Konfigurasi berdasarkan sub kulit atom.
₂₉X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹
Konfigurasi menurut gas mulia.
₂₉X : [Ar] 4s² 3d⁹
atau
₂₉X : [Ne] 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹
Option : B
PEMBAHASANKonfigurasi Elektron.
✎ Berdasarkan Kulit Atom.
↦ Jumlah maksimum yang bisa ditampung oleh kulit atom adalah 2n², dimana n merupakan kulit ke-n.
• Jumlah kulit :
Kulit₁ = K = 2
Kulit₂ = M = 8
Kulit₃ = N = 18, dst
Kulit selanjutnya sesuai dengan rumus dan kulit keberapa.
✎ Berdasarkan Sub Kulit Atom.
Aturan Aufbau ⇒ Pengisian elektron dimulai dari Orbital terendah atau Orbital 1s.1s² ⇒ 2s² ⇒ 2p⁶⇒ 3s²⇒ 3p⁶⇒ 4s²⇒ 3d¹⁰⇒ 4p⁶ ⇒ 5s²⇒ 4d¹⁰⇒ 5p⁶⇒ 6s²⇒ 4f¹⁴⇒ 5d¹⁰⇒ 6p⁶ ⇒ 7s² ⇒dst.
Aturan Pauli ⇒ Menyebutkan bahwa tidak mungkin dalam sebuah atom ada 2 elektron dengan harga keempat bilangan kuantum yang sama. Aturan Hund ⇒ Elektron dalam orbital-orbital suatu sub kulit cenderung untuk tidak berpasangan sebelum semua Orbital terisi satu elektron.✎ Cara Singkat Konfigurasi dengan Unsur Gas Mulia.
1) ₂He = 2
2) ₁₀Ne = 2 . 8
3) ₁₈Ar = 2 . 8 . 8
4) ₃₆Kr = 2 . 8 . 18 . 8
5) ₅₄Xe = 2 . 8 . 18 . 18 . 8
Contoh : ₁₇Cl [Ne] 3s² 3p⁵
Semoga membantu.
Pelajari Lebih lanjut :https://brainly.co.id/tugas/22195690https://brainly.co.id/tugas/442390https://brainly.co.id/tugas/685485https://brainly.co.id/tugas/3588043--------------------------------------------------------------------------------------------------------
Detil JawabanKelas : 10 SMA
Mapel : Kimia
Bab : Sistem Periodik Unsur
Kode : 10.7.3
Kata kunci : Konfigurasi elektron, Gas Mulia, Brainly.
19. Tentukan golongan dan periode ion-ion yang memiliki konfigurasi elektron a. X- = [Ar] 4s2 3d10 4p6 b. Y2+ =[Ar] 4s2 3d10 4p6 (tulis dengan caranya ya)
a. X^- = [Ar] 4s2 3d10 4p6; jumlah elektron = 36
jumlah elektron = nomor atom - muatan
36 = nomor atom - (-1)
nomor atom = 35
konfigurasi elektron = [Ar] 4s2 3d10 4p5 terletak pada golongan VIIA periode 4
b. Y^2+ = [Ar] 4s2 3d10 4p6; jumlah elektron = 36
jumlah elektron = nomor atom - muatan
36 = nomor atom - (+2)
nomor atom = 38
konfigurasi elektron: [Ar] 4s2 3d10 4p6 5s2 terletak pada golongan IIA periode 5
20. Pilihlah elektron pada kulit-kulitnya menurut teori konfigurasi elektron bilangan kuantum ₃₂ A a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p3 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 4p4 21 B a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d1 4p1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2 37 C a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 5s2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6 5s2 48 D a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 5p1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 5p1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 44 E a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 5s2 4d7
Jawaban:
1 a
2 c
3 a
4 b
5 c
Penjelasan:
cara ngerjakan nya
ditambahkan semua bilangan perpangkatanya
semoga mudah di pahami
21. suatu unsur dengan kulit terakir 4s2 3d10 4p5 unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada
Terletak di golongan VIIA . periode 4
22. elektron manakah yang lebih stabil 4s2 3d9 atau 4s1 3d10
elektron yang lebih stabil 4s1 3d10 (aturan setengah penuh - penuh)
23. Konfigurasi X [Ar] 4s2 3d10 4p2
Maaf konfigurasi yang kamu buat salah. Konfigurasi selalu di mulai dengan 1S tapi yang kamu buat 4s.
Nah untuk perbaikan dan jawabannya telah saya jawab digambar dibawah ini, silakan dilihat.
24. perhatikan konfigurasi elektron berikut. tentukan periode dan golongan atom A, B, dan C. A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Jawaban:
A. Periode 4 dan golongan IIA (alkali tanah)
B. Periode 4 dan golongan IB (transisi)
C. Periode 4 dan golongan VIIA (halogen)
Semoga membantu
semoga dpt membantu :')
25. jika unsur dengan konfigurasi ar 4s2 3d10 akan mengikat unsur lain sehingga membentuk ikatan langkah yang terbaik adalah dengan
Unsur dengan konfigurasi elektron :
[Ar] 4s2 3d10 akan cenderung melepas 2 elektron pada orbital 4s nya membentuk ion +2.
Jadi ketika mengikat unsur lain akan membentuk senyawa ion.
26. Unsur seng dengan lambang atom 30Zn, maka konfigurasi elektron kation seng (II) adalah .. A. [Ar] 4S2 3d10 B. [Ar] 4s1 3d9 C. [Ar] 4s2 3d10 D. [Ar] 4s2 3d8 E. [Ar] 4s2 3d10 4p2
Jawaban yang tepat adalah [Ar] 4s2 3d8 (D)Konfigurasi elektron kation seng (II) adalah [Ar] 4S2 3d10 ( A )
27. [Ar]4s2 3d10 Elektron terakhir mempunyai kemungkinan bilangan kuantum
Sudah berpasangan maka spin = -1/2
Maka bilangan kuantumnya
n = 3 | = 2 m = +2 s = -1/2
28. suatu unsur memiliki konfigurasi elektron [ar] 4s2 3d10 4p5 unsur tersebut terletak pada golongan
terletak pada golongan VII A..
29. Suatu atom mempunyai konfigurasi electron [ Ar ] 4s2 3d10 4p5 . Pernyataan yang benar adalah…
Jawaban:
atom tersebut memiliki nomor atom 35
Penjelasan:
30. Konfigurasi manakah yg lebih stabil [ar] 4s2 3d2 atau [ar] 4s1 3d10?
[Ar] 4s2 3d2
krn kalo [Ar] 4s1 3d10 itu akan stabil jika
[Ar] 4s2 3d9
31. Tentukan golongan dan periode ion-ion yang memiliki konfigurasi elektron a. X- = [Ar] 4s2 3d10 4p6 b. Y2+ =[Ar] 4s2 3d10 4p6 (tulis dengan caranya ya(
X = [Ar ] 4s2 3d10 4p5
gol = 5+2= VIIA
periode = 4
Y= [Ar] 4s2 3d10 4p6 5s2
gol = 2 = IIA
periode = 5
32. periode dan golongan dari (AR)4s2 3d10 4p6
Letak unsur yang memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ adalah pada golongan VIIIA dan periode 4.
Pembahasan :
Diketahui : konfigurasi elektron = [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Ditanya : golongan dan periode ?
Penyelesaian soal :
Untuk menentukan nomor golongan dan nomor periode adalah menggunakan konfigurasi elektron menurut Aturan Aufbau.
Menurut Aufbau cara pengisian elektron sebagai berikut :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶
Konfigurasi elektron menurut aturan Aufbau = [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Unsur Ar memiliki nomor atom 18, maka konfigurasi elektron lengkapnya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶.
dikarenakan pada kulit terakhir yaitu 4s² 4p⁶ maka unsur tersebut dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan VIIIA dan periode 4.
⇒ Kesimpulan, maka letak unsur yang memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ adalah pada golongan VIIIA dan periode 4.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang penentuan Golongan dan Periode https://brainly.co.id/tugas/24794522
Materi tentang penentuan Golongan dan Periode https://brainly.co.id/tugas/12568040
Materi tentang penentuan Golongan dan Periode https://brainly.co.id/tugas/24736159
Materi tentang penentuan Golongan dan Periode https://brainly.co.id/tugas/24858623
____________________________________
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Sistem Periodik Unsur
Kode : 10.7.3
Kata Kunci : golongan, periode
33. Konfigurasi elektron unsur X yang nomor atom 33 adalah.. A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
A jawabannya karena itu merupakan jawaban sesuai untuk nomor atom 3333X
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p3......................opsi A
34. Lima unsur P, Q, R, S dan T masing-masing mempunyai susunan elektron: P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 Dari pasangan-pasangan di bawah ini yang merupakan unsur-unsur dari suatu golongan yang sama adalah ...
Jawaban:
terletak pada
T,P,R,DAN Q
Penjelasan:
SEMOGA BERMAFAAT
35. unsur dengan konfigurasi elektron[Ar] 3d10 4s2 mempunyai nomor atom..
No.atom=18(n.atom Argon)+10+2 No.atom=30.Nomr atom: 30 Unsur: Zn
36. konfigurasi elektron unsur X yang nomor atomnya 29 adalahA. [ Ne]3s2 3p6 4s2 3d9B. [ Ne]3s2 3p6 4s1 3d10 C. [Ne]3s2 3p5 4s2 3d10D. [Ne]3s2 3p5 4s2 3d9E. [Ne]3s2 3p5 4s1 3d10
Jawaban:
29X= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Jawabannya B. [Ne]3s2 3p6 4s1 3d10
Penjelasan:
Teori Atom Aufbau (subkulit)
Teori ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju ke tingkat energi tertinggi.
Urutan dalam pengisian orbitalnya dimulai dari kulit ke 1 sampai kulit tertinggi:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.
sub kulit s dapat menampung 2 elektron
sub kulit p dapat menampung 6 elektron
sub kulit d dapat menampung 10 elektron
sub kulit f dapat menampung 14 elektron
Contohnya:
50Sn= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d
10 5p2
#GeniuzS05
#SAYIDI
37. konfigurasi elektron selenium pada keadaan dasar adalah... A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4 4d10
A. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p4jawaban: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
tapi karena tidak ada yang persis, jadi yang mendekati yaitu A.
38. Tuliskan lambang unsur yang konfigurasi elektronnya valensinya sbb: A. 4s2 3d7 B. 4s2 3d5 C. 3d10 4p3
1. gol. 8b periode 4 , lambang unsur Mt
2. gol. 6b periode 4, lambang Sg
3. gol. 5A periode 4 lambang Sb
39. konfigurasi elektron dan ion berikut di miliki oleh unsur a.[Ar] 4s2 3d5 b.[Ar] 4s2 3d10 c.[Ar] 4s2 3d10 4p6 d.[He] 2s 2p3 e.[Ne] 3s2 3p1 f.[Ne] 3s2 3p4
Jawaban:
konfigurasi elektron dan ion berikut di miliki oleh unsur :
a.[Ar] 4s2 3d5
= Mn
b.[Ar] 4s2 3d10
= Zn
c.[Ar] 4s2 3d10 4p6
= Se
d.[He] 2s2 2p3
= N
e.[Ne] 3s2 3p1
= Al
f.[Ne] 3s2 3p4
= S
40. Konfigurasi electron X Ar 3d10 4s2 nomor atom X adalah
Jawaban:
X memiliki nomor atom 30
Penjelasan:
Ar = 18 elektron
3d10 = 10 elektron
4s2 = 2 elektron
sehingga nomor atom diperoleh dengan menjumlahkan 18+10+2 = 30
