jika ksp Ag2CO3=1x10^-14 maka kelarutan Ag2CO3 dalam Agcl 0,1 adalah
1. jika ksp Ag2CO3=1x10^-14 maka kelarutan Ag2CO3 dalam Agcl 0,1 adalah
mudah mudahan membantu ya
2. Jika diketahui ksp Ag2CO3=4x , kelarutan Ag2CO3 dalam air murni adalah
Ag₂CO₃ ⇆ 2Ag⁺ + CO₃²⁻
s 2s s
Ksp = [Ag⁺]² [CO₃²⁻]
Ksp = [2s]² [s]
Ksp = 4s³
4x = 3s³
x = s³
s = ∛x
Jadi, kelarutan Ag₂CO₃ dalam air murni adalah ∛x M
3. pernyataan yang telat mengenai kelarutan CaCO3 dan Ag2CO3(Ksp CaCO3 = 2,8x10^-9Dan Ksp Ag2CO3 = 8,1x10-¹²) Ket :^ = Pangkat
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kata Kunci : Kelarutan, Ksp, Hasil Kali Kelarutan
Kode : 11.7.9
Naskah Soal:
Pernyataan yang tepat mengenai kelarutan CaCO₃ dan Ag₂CO₃
(Ksp CaCO₃ = 2,8x10⁻⁹ dan Ksp Ag₂CO₃ = 8,1x10⁻¹²)
Diketahui :
Ksp CaCO₃ = 2,8x10⁻⁹
Ksp Ag₂CO₃ = 8,1x10⁻¹²
Ditanya: Pernyataan yang tepat.....?
Jawab:
Menghitung kelarutan dari CaCO₃
Reaksi kesetimbangan:
CaCO₃ <==> Ca⁺² + CO₃⁻²
jika nilai kelarutan CaCO₃ adalah s, maka:
CaCO₃ <==> Ca⁺² + CO₃⁻²
s s s
Sehingga nilai Kspnya:
Ksp CaCO₃ = [Ca⁺²] [CO₃⁻²]
= s . s
= s²
sehingga nilai kelarutannya adalah;
s = [tex] \sqrt{Ksp} [/tex]
s = [tex] \sqrt{2,8 x 10^-^9} [/tex]
s = [tex] \sqrt{28 x 10^-^1^0} [/tex]
s = 5,29 x 10⁻⁵
Nilai kelarutan dari CaCO₃ adalah 5,29 x 10⁻⁵ mol/L
Menghitung kelarutan dari Ag₂CO₃
Reaksi kesetimbangan:
Ag₂CO₃ <==> 2 Ag⁺ + CO₃⁻²
jika nilai kelarutan CaCO₃ adalah s, maka:
Ag₂CO₃ <==> 2 Ag⁺ + CO₃⁻²
s 2s s
Sehingga nilai Kspnya:
Ksp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃⁻]
= (2s)² s
= 4s³
sehingga nilai kelarutannya adalah;
s = [tex] \sqrt[3]{Ksp/4} [/tex]
s = [tex] \sqrt[3]{8,1x10^-^1^2/4} [/tex]
s = [tex] \sqrt[3]{2,025 x 10^-^1^2} [/tex]
s = 1,265 x 10⁻⁴
Nilai kelarutan dari Ag₂CO₃ adalah 1,265 x 10⁻⁴ mol/L
Dari hasil perhitungan kelarutan dari CaCO₃ < Ag₂CO₃ sehingga bisa dinyatakan bahwa CaCO₃ lebih sulit larut di bandingkan Ag₂CO₃ di dalam air.
Soal-soal kelarutan dan hasil kali kelarutan lainnya bisa dipelajari melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/15435942
https://brainly.co.id/tugas/15416844
https://brainly.co.id/tugas/15411312
Selamat Belajar dan TETAP SEMANGAT!!!
4. Jika Ksp Ag2CO3 = 1x10^-14 maka kelarutan Ag2CO3 dalam AgCl 0,1 M adalah
Efek Ion Sejenis, KSP Sama, Kelarutan Turun.
Ksp=10⁻¹⁴ , [Ag⁺]=10⁻¹M
[Ksp]=[Ag⁺]²[CO₃²⁻]
10⁻¹⁴=(10⁻¹)²[CO₃²⁻]
S=[CO₃²⁻]=10⁻¹²M
5. berapakah kelarutan dari masing masing garam perak berikut A. AgBr (Ksp=5.10^-13) B. Ag2Co3 (ksp=5.10^-13)
A. AgBr (Ksp=5.10^-13)
AgBr ==> Ag⁺ + Br⁻
s s s
Ksp AgBr = [Ag⁺][Br⁻]
5x10⁻¹³ = s x s
s² = 5 x 10⁻¹³
s = 7,07 x 10⁻⁷ mol/liter
B. Ag2CO3 (ksp=5.10^-13)
Ag2CO3 ==> 2Ag⁺ + CO₃²⁻
s 2s s
Ksp = [2s]²[s]
5 x 10⁻¹³ = 4s³
s³ = 1,25 x 10⁻¹³
s = 5 x 10⁻⁵ mol/liter
6. b. Diketahui : Ksp Ag2CO3 = 3,2 x 10-11 Ksp Ag2S = 5 x 10-19 Ksp AgCl = 2 x 10-10 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10-16 Urutan kelarutan garam-garam tersebut yang semakin mudah larut (semakin tidak mudah mengendap) adalah...(pilih diantara a,b,c,d,e yang paling benar dan berikan alasannya) A. AgCl – Ag3PO4 – Ag2S – Ag2CO3 B. Ag2S – Ag3PO4 – Ag2CO3 – AgCl C. Ag2S – AgCl – Ag2CO3 – Ag3PO4 D. AgCl – Ag2S – Ag2CO3 – Ag3PO4 E. Ag3PO4 – Ag2CO3 – AgCl – Ag2S
Penjelasan:
Diketahui
Ksp Ag2CO3 = 3,2 x 10-¹¹
Ksp Ag2S = 5 x 10-¹⁹
Ksp AgCl = 2 x 10-¹⁰
Ksp Ag3PO4 = 1 x 10-¹⁶
1) Ag2CO3 = 4s³
4s³ = 3,2 x 10-¹¹
4s³ = 32 x 10-¹²
s³ = 8 x 10-¹²
s = 2 x 10-⁴
2) Ag2S = 4s³
4s³ = 5 x 10-¹⁹
4s³ = 500 x 10-²¹
s³ = 125 x 10-²¹
s = 5 x 10-⁷
3) AgCl = s²
s² = 2 x 10-¹⁰
s = √2 x 10-⁵
s = 1,4 x 10-⁵
4) Ag3PO4 = 27s⁴
27s⁴ = 1 x 10-¹⁶
s⁴ = 1/27 x 10-¹⁶
s⁴ = 0,037 x 10-¹⁶
s = 0,43 x 10-⁴
s = 4,3 x 10-⁵
Semakin besar kelarutan (s) maka semakin mudah senyawa itu larut
s terkecil sampai s terbesar
= Ag2S < AgCl < Ag3PO4 < Ag2CO37. Sebanyak 5,52 mg Ag2CO3 dapat larut dalam 100 ml larutan (Mr = 276) maka Ksp Ag2CO3 adalah…..
Kategori soal : kimia - ksp
Kelas :11 SMA
Pembahasan : Ksp Ag2CO3 adalah 32 x 10⁻¹².
Perhitungan terlampir
8. bila ksp Ag2CO3 = 8 x 10^-12 , maka kelarutan Ag2CO3 dalam Na2CO3 0,02 m
Jawaban:
bila ksp Ag₂CO₃ = 8 x 10⁻¹² , maka kelarutan Ag₂CO₃ dalam Na₂CO₃ 0,02 M adalah 2 x 10⁻⁵
Penjelasan:
Jawab:
Persamaan ionisasi Na₂CO₃
Na₂CO₃ ⇄ 2Na⁺ + CO₃²⁻
0,02 M 0,04 M 0,02 M
Selanjutnya menentukan kelarutan Ag₂CO₃
Persamaan ionisasi
Ag₂CO₃ ⇄ 2Ag⁺ + CO₃²⁻
Ksp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃²⁻]
8 x 10⁻¹² = [Ag⁺]² (2 × 10⁻¹)
[Ag⁺]² = 8 x 10⁻¹² / 2 × 10⁻²
[Ag⁺]² = √4 x 10⁻¹⁰
[Ag⁺]² = 2 x 10⁻⁵
Maka kelarutan Ag₂CO₃ adalah 2 x 10⁻⁵
Pembahasan:
Pengertian Kelarutan
Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan
Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.
Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Pelajari lebih lanjut:
pembahasan terkait dengan soal kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/22686438, brainly.co.id/tugas/22620149, brainly.co.id/tugas/22675868, brainly.co.id/tugas/22680098, dan brainly.co.id/tugas/22723765 ) untuk soal lain pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan telah saya jabarkan pada link ini.
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
Kata Kunci : Ksp, Kelarutan
9. bagaimana rumus telepon hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg(OH2) dan Ag2CO3
ksp=27s pgkat 4
ksp=4akar ksp per 27
10. Konsentrasi ion Ag+ yang terdapat dalam larutan jenuh Ag2Co3 sebesar.... mol/L (ksp Ag2CO3=8x10-12)
ksp = 4s^3
8x10^-12 = 4s^3
[tex] \sqrt[3]{ \frac{8 . 10^{-12} }{4} } = \sqrt[3]{2 . 10^{-12} }[/tex]
= 1,26 x 10^-4
11. Hitunglah kelarutan dari masing2 garam perak berikut : a) AgCl (ksp=10^-10) b) AgBr (ksp=5.10^-13) c) Ag2Co3 (ksp=5.10^-13)
jadikan jawaban terbaik yaaa
12. Ksp ag2co3 = 8x10^-12 Ksp agcl= 2x10^-10 Ksp ag3po4= 1x10^-16 Ksp agl= 8,5x 10^-17, dan Ksp agcn= 1,2x10^-16 Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya adalah ....
(Agcl)karena semakin besar ksp kelarutan semkain besar pula.
13. Jika konsentrasi ion A^+ dalam larutan Ag2CO3 jenuh adalah 2,4 x 10^-4M, maka hasil kali larutan (Ksp) dari Ag2CO3 adalah
Persamaan reaksi ionisasi :
Ag₂CO₃ ⇆ 2Ag⁺ + CO₃²⁻
S 2S S
Ksp = [2S]² [S]
Ksp = 4S³
S = 2,4 x 10⁻⁴ / 2
S = 1,2 x 10⁻⁴
Ksp = 4S³
Ksp = 4 (1,2 x 10⁻⁴)³
Ksp = 4 (1,728 x 10⁻¹²)
Ksp = 6,912 x 10⁻¹²
Jadi, Ksp dari Ag₂CO₃ adalah 6,912 x 10⁻¹²AG2CO3 ⇒2AG3+ + CO2-
(2s)² s
4s3
4 (2,4. 10 ^-4) pangkat 3
5,5296.10 pangkat min 13
14. ksp ag2co3=8×10-12 ksp agcl= 2×10-10 ksp ag3po4=1×10-16 garam manakah yang paling besar kelarutan airnya
dari beberapa garam di atas, garam AgCl adalah yang memiliki kelarutan paling besar (Ksp = 2 × 10^-10). semakin besar nilai Ksp, maka semakin besar pula kelarutannya.
selamat belajar!
15. konsentrasi ion Ag+ yang terdapat dalam larutan jenuh Ag2Co3 sebesar..... mol/L. (Ksp Ag2Co3 = 8 × 10^-12
Ag₂CO₃ → 2Ag⁺ + CO₃²⁻
2s s
Ksp = [Ag⁺]² [CO₃²⁻]
8 . 10⁻¹² = [2s]² [s]
8 . 10⁻¹² = 4s³
s = 1,26 . 10⁻⁴
Jadi, konsentrasi ion Ag⁺yang terdapat dalam larutan jenuh Ag₂CO₃ sebesar 1,26 . 10⁻⁴ mol/L
16. Diketahui Ksp AgCO3 = 8x10-12. Kelarutan Ag2CO3 dalam larutan AgCrO4 0,1 M adalah
Ag2CO3 => 2 Ag⁺ + CO3²⁻
s 2s s
AgCrO4 => Ag⁺ + CrO4⁻
0,1 0,1 0,1
Ksp Ag2CO3 = [Ag+]²[CO3²⁻]
8x10⁻¹² = [0,1]²[s]
s = 8 x10⁻¹⁰ mol/liter
17. Diketahui Ksp Ag2CO3 = 8×10-12. Kelarutan Ag2CO3 dalam larutan Ag2CrO4 0,1 M adalah
Jawaban:
Diketahui Ksp Ag₂CO₃ = 8×10⁻¹². Kelarutan Ag₂CO₃ dalam larutan Ag₂CrO₄ 0,1 M adalah 4 x 10⁻¹¹
Penjelasan:
Jawab:
Persamaan ionisasi Ag₂CrO₄
Ag₂CO₃ ⇄ 2Ag⁺ + CO₄²⁻
0,1 M 0,2 M 0,1 M
Selanjutnya menentukan kelarutan Ag₂CO₃
Persamaan ionisasi
Ag₂CO₃ ⇄ 2Ag⁺ + CO₃²⁻
Ksp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃²⁻]
8 x 10⁻¹² = (0,2) [CO₃²⁻]
[CO₃²⁻] = 8 x 10⁻¹² / 2 × 10⁻¹
[CO₃²⁻] = 4 x 10⁻¹¹
Maka kelarutan Ag₂CO₃ adalah 4 x 10⁻¹¹
Pembahasan:
Pengertian Kelarutan
Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan
Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.
Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Pelajari lebih lanjut:
pembahasan terkait dengan soal kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/22686438, brainly.co.id/tugas/22620149, brainly.co.id/tugas/22675868, brainly.co.id/tugas/22680098, dan brainly.co.id/tugas/22723765 ) untuk soal lain pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan telah saya jabarkan pada link ini.
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
Kata Kunci : Ksp, Kelarutan
18. Sebanyak 5,52 gram Ag2CO3 terlarut dalam 100 mL air. Jika Mr Ag2CO3 = 276, maka tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari Ag2CO3 tersebut! (skor 5)
bab : kelarutan dan hasil kali kelarutan
kelas : XI semester 2
kata kunci : ksp
m Ag2CO3 = 5,52 gram
Mr = 276
V = 100 mL = 0,1 L
jawab
n Ag2CO3 = gram/Mr
= 5,52/276
= 0,02 mol
[Ag2CO3] = n/V
= 0,02 / 0,1
= 0,2 M
Ag2CO3 ---> 2Ag+. +. CO3^2-
___s_______2s______s
ksp Ag2CO3 = [Ag2+]2 [CO3^2-]
= (2s)2 (s)
= 4s3
= 4(0,2)^3
= 32.10-3
= 3,2.10-2
semoga membantu
kimiaischemistry
19. jika kelarutan Ag2CO3 dalam air sama dengan s mol/liter maka nilai ksp Ag2CO3 adalah
4s³
ksp adalah hasil kali kelarutan dimana kelarutan adalah konsentrasi...
ksp= [Ag+]²[CO3 2-]= [2s]²[s]= 4s³
20. hitung ksp Ag2CO3 jika kelarutan Ag2CO3 dalam air pada suhu 25°C adalah 10-4
di tentukan dulu ag2co3 dan d ukur pada suhu 25 terus d akar dan d kurangi 10-4Ag2CO3 => 2Ag⁺ + CO3²⁻
s 2s s
Ksp Ag2CO3 = [Ag⁺]² [CO3²⁻]
Ksp Ag2CO3 = [2x10⁻⁴]² [10⁻⁴]
Ksp Ag2CO3 = 4x10⁻¹²
21. konsentrasi ion Ag+ yang terdapat dalam larutan jenuh Ag2CO3 sebesar... Mol/L (Ksp Ag2CO3 8. 10^-12)
insyaallah betulll yaaa
22. a. bagaimna rumus tetapan hasil kali kelarutan (KSP) utk snyawa Ag2Co3b. jika dik Ag2Co3= 4×10 pngkt min 12. tntkn KSP nya .!!!!!!!!!!!!!
A.[tex]Ag_2CO_3[/tex] ⇒ [tex]2Ag^+ + CO_3^{-2}[/tex]
s 2s s
Ksp = (Ag+)²(CO3-) = (2s)²(s) = 4s³
B. M= 4 x 10^-12
Ksp [tex]Ag_2CO_3[/tex] = 4s³ = 4(4x10^-12)³ = 16 X 10^-36 = 1,6 X 10^-35
23. . Diketahui: Ksp AgBr = 4.10-13 Ksp AgCl = 1,6.10-10 Ksp Ag2CO3 = 8.10-12 Urutan kenaikan larutan dari garam-garam perak dalam air adalah…
Diketahui: Ksp AgBr = 4.10-13 Ksp AgCl = 1,6.10-10 Ksp Ag2CO3 = 8.10-12 Urutan kenaikan larutan dari garam-garam perak dalam air adalah AgBr < AgCl < Ag2CO3
by @kimiaischemistry
24. Jika diketahui Ksp Ag2CO3 = 4x kelarutan Ag2CO3 dalam air murni adalah ... Rumus hasil kali kelarutan dari senyawa Ba3(PO4)2 adalah ...
ksp =4s^{3} [maka kelarutan(s)=sqrt[3]{x} , rumusnya 108s^5
25. Jika diketahui harga Ksp Ag2CO3 = 8x10^-12, berapakah massa Ag2CO3 yang larut dalam 100mL air murni? (ArAg = 108, C = 12, O = 16)
Ag2CO3 => 2Ag⁺ + CO3²⁻
s 2s s
Ksp Ag2CO3 = [Ag⁺]² [CO3²⁻]
8x10⁻¹² = [2s]² [s]
4s³ = 8 x10⁻¹²
s³ = 2 x10⁻¹²
s = 1,26 x 10⁻⁴ mol / liter
Mr Ag2CO3 = 276
massa Ag2CO3 = 1,26 x10⁻⁴ mol/liter x 0,1 liter x 276 gr/mol = 3,48 mgramAg2CO3 (s) ⇔ 2Ag+ (aq) + CO3^2- (aq)
s 2s s
Ksp Ag2CO3 = 4s³
8 x 10^-12 = 4s³
s = 1,26 x 10^-4 M
Mr Ag2CO3 = 2 x 108 + 12 + 3 x 16 = 276 g/mol
s = gram / Mr x 1000 / V (mL)
1,26 x 10^-4 = gram / 276 x 1000 / 100
gram = 3,4776 x 10^-3
massa = 3,48 mg
Semoga Membantu
26. jika Ksp Ag2CO3 = 1×10-14, maka kelarutan Ag2CO3 dalam AgCl 0,1 M adalah
Jawab :
jika Ksp Ag₂CO₃ = 1 × 10⁻¹⁴, maka kelarutan Ag₂CO₃ dalam AgCl 0,1 M adalah 5 × 10⁻¹⁴ M.
Penyelesaian Soal :
AgCl ⇒ Ag⁺ + Cl⁻
0,1 M 0,1 M 0,1 M
Ag₂CO₃ ⇒ 2Ag⁺ + CO₃²⁻
Ksp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃²⁻]
10⁻¹⁴ = (2 × 10⁻¹) [CO₃²⁻]
[CO₃²⁻] = 10⁻¹⁴ / 2 × 10⁻¹
[CO₃²⁻] = 5 × 10⁻¹⁴ M
∴ Kesimpulan kelarutan Ag₂CO₃ dalam AgCl 0,1 M adalah 5 × 10⁻¹⁴ M.
Pembahasan :
Kesetimbangan kelarutan berpedoman pada keadaan kesetimbangan kimia antara senyawa kimia yang berwujud padat dan larutan yang terdiri dari senyawa terlarut dan pelarut. Keseimbangan kimia akan berlangsung apabila kecepatan perpindahan antara fase padat dan cair dari molekul atau ion adalah sama.
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut atau nilai perbandingan antara jumlah zat terlarut dalam suatu pelarut. satuan kelarutan (Solubility) adalah gram/100 mL larutan. atau mol/Liter.
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Hasil Kali Kelarutan adalah kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh.
Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.
Rumus :
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Nᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit XaYb dapat dinyatakan sebagai berikut.
XaYb ⇒ a Xᵇ⁺ + b Yᵃ⁻
s as bs
Ksp = [Xᵇ⁺]ᵃ [Yᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵃ
Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan
Adanya ion senama dapat mempengaruhi kelarutan. Ion senama merupakan ion merupakan salah satu bahan terjadinya endapan. Kelarutan suatu endapan akan berkurang, Apabila salah satu ion senama terdapat dalam jumlah yang berlebihan. Jadi adannya ion senama di dalam larutan akan memperkecil atau mengurangi kelarutan suatu zat tersebut.
Menurut azas kesetimbangan Le Chatelier “apabila konsentrasi salah satu ion diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah berlawanan, yaitu konsentrasi yang diperbesar menjadi sekecil mungkin.” Keberadaan ion senama ini dapat mempengaruhi reaksi kesetimbangan.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/6249547
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/2694523
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/69344
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/2854686
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/21522541
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/20999544
______________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
kata Kunci : kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp)
27. Hitunglah kelarutan dari masing2 garam perak berikut : a) AgCl (ksp=10^-10) b) AgBr (ksp=5.10^-13) c) Ag2Co3 (ksp=5.10^-13)
a. s = [tex] \sqrt[2]{10^-10} [/tex] = 10^-5
b. s = [tex] \sqrt[2]{5.10^-13} [/tex] = 2,23 . 10^-6,5
c.s = [tex] \sqrt[3]{5.10^-13 / 4}[/tex] = 1,12 .10^-6,5
28. TUliskan rumus ksp Ag2CO3
rumus ksp Ag2CO3 adalah 4s³
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex]
Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L)
Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing.
Contoh :
[tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex]
Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat
AxBy ↔ xAn+ + yBm-
s xs ys
[tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex]
[tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex]
[tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex]
Maka dapat disimpulkan rumus Ksp :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex]
[tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex]
Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar.
[tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex]
Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan
jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh)
jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh)
jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh
Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Ag₂CO₃
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Rumus ksp Ag₂CO₃
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Reaksi ionidasi dari Ag₂CO₃ adalah
Ag₂CO₃ ⇄ 2Ag⁺ + CO₃²⁻
s 2s s
Ksp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃²⁻]
Ksp Ag₂CO₃ = (2s)² (s)
Ksp Ag₂CO₃ = 4s³
Contoh Lain :
Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₃PO₄
Reaksi ionisasi Ag₃PO₄ :
Ag₃PO₄ ⇄ 3Ag⁺ + PO₄³⁻
s 3s s
Ksp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³ [PO₄³⁻]
Ksp Ag₃PO₄ = (3s)³ (s)
Ksp Ag₃PO₄ = 27s⁴
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Ksp Ag₂CO₃ adalah 4s³
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994 Menentukan kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22496695 Ksp dari pH dan pOH https://brainly.co.id/tugas/22496844 Mol diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496988, https://brainly.co.id/tugas/22496690 Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853, https://brainly.co.id/tugas/22496979
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.10
Kata kunci : Ksp, kelarutan, konsentrasi, molaritas, s, hasil kali kelarutan
29. 1.Tuliskan persamaan Ksp Untuka.AgClb.Ag3PO42.Hitung Ksp Ag2CO3 jika kelarutan Ag2CO3 dalam air pada suhu 25%C adalah 0,5x10^-13 mol/L3.Jika Ksp CaCO3 6,4x10^-5 berapa nilai kelarutannya ?bantu pliss...
1. a. AgCl (s) ⇄ Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
s s s
Ksp AgCl = [Ag⁺][Cl⁻]
= s(s) = s²
b. Ag₃PO₄ (s) ⇄ 3Ag⁺ (aq) + PO₄³⁻ (aq)
s 3s s
Ksp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³[PO₄³⁻]
= (3s)³(s)
= 27s³(s) = 27s⁴
2. Ag₂CO₃ (s) ⇄ 2Ag⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq)
0,5 × 10⁻¹³ 1,0 × 10⁻¹³ 0,5 × 10⁻¹³
Ksp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]²[CO₃²⁻]
= (1,0 × 10⁻¹³)²(0,5 × 10⁻¹³)
= 1,0 × 10⁻²⁶ × 0,5 × 10⁻¹³
= 0,5 × 10⁻³⁹ = 5 × 10⁻⁴⁰
3. CaCO₃ (s) ⇄ Ca²⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq)
s s s
Ksp CaCO₃ = [Ca²⁺][CO₃²⁻]
6,4 × 10⁻⁵ = s × s
6,4 × 10⁻⁵ = s²
64 × 10⁻⁶ = s²
s = √(64 × 10⁻⁶)
s = 8 × 10⁻³
Kelarutan CaCO₃ adalah 8 × 10⁻³ mol/L.
30. pada suhu 30°c kelarutan Ag2CO3 (ksp=8.10-12) adalah terkecil dalam 1 liter dari
Ksp = 4s³ = 8 × 10^-12
s = ³√Ksp/3
s = ³√ ( 8 × 10^-12 / 4 )
s = ³√ 2 × 10^-12
s = 1,26 × 10^-4 mol / L
31. rumus harga Ksp dari senyawa garam Ag2CO3
ksp = [Ag+]2 [CO32-]
= (2s)2 (s)
= 4s3
by @kimiaischemistry
32. . Diketahui:Ksp AgBr = 4.10-13Ksp AgCl = 1,6.10-10Ksp Ag2CO3 = 8.10-12Urutan kenaikan larutan dari garam-garam perak dalam air adalah…
Diketahui:
Ksp AgBr = 4.10-13
Ksp AgCl = 1,6.10-10
Ksp Ag2CO3 = 8.10-12
Urutan kenaikan larutan dari garam-garam perak dalam air adalah B. AgBr < AgCl < Ag2CO3
by @kimiaischemistry
33. Tentukan kelarutan dari Ksp Ag2CO3 = 4 x 10^-12 adalah. . .
Jawaban:
Ag2CO3 -> 2Ag^+ + CO3^2-
Penjelasan:
Ksp = [Ag^+]^2[CO3^2-]
4x10^-12 = S^2 x S
4x10^-12 = s^3
s = akar pangkat 3 dari 4x10^-12
s = 1,58 x 10^-4
34. hitunglah kelarutan dari garam perak Ag2CO3 (Ksp = 1080 x 10-13)
Ag2CO3 = [2.Ag+][CO3 2-]
Ksp = s x (2s)^2
Ksp = 4s^3
108 x 10^-12 = 4 x s^3
27 x 10^-12 = s^3
s = 3 x 10^-4
35. Diketahui Ksp Ag2CO3 = 1,0 x 10 ^-14 , maka kelarutan Ag2CO3 dalam AgNO3 0,1 M adalah ...
Pengaruh ion senama
AgNO3------->Ag+ +NO3-
0,1 0,1 0,1
Ag2CO3------>2Ag+ + CO32-
1,0×10^-14 2s s
Yang sama di beri tanda jadi yang sama itu ion ag+
Maka
1,0×10^-14=(0,1+2s)^2 × s yang di dalam kurung nilai s diabaikan karena nilainya kecil dan tidak berpengaruh
1,0×10^-14=(0,1)^2 × S
1,0×10^-14=10^-2 × S
1,0×10^-14/10^-2= S
1,0×10^-12 = S
36. persamaan ksp garam berikut a. Ag2CO3 b. Ba3(PO4)2
Ag2CO3 -----+>> 2Ag+ + CO32-
ksp = (2s)2 (s)
= 4s3
Ba3(PO4)2 ----->>> 3Ba2+ + 2PO43-
ksp = (3s)3 (2s)2
= 108s5
37. Hitung kelarutan Ag2CO3 dalam air ! (Ksp = 3,2 . 10 -8)
Jawaban:
Kelarutan Ag2CO3 dalam air = 2 x [tex]10^{-3}[/tex] mol/L
Penjelasan:
Ag2CO3 → [tex]2Ag^{+}[/tex] + [tex]CO3^{2-}[/tex]
s 2s s
Ksp Ag2CO3 = [tex][Ag^{+}] ^2[/tex] x [tex][CO3^{2-} ][/tex]
= [tex](2s)^{2}[/tex] x s
= [tex]4s^{3}[/tex]
Ksp = 3,2 x [tex]10^{-8}[/tex]
[tex]4s^{3}[/tex] = 3,2 x [tex]10^{-8}[/tex]
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{3,2.10^-8}{4} }[/tex]
= 2 x [tex]10^{-3}[/tex] mol/L
38. Tentukan ksp jika kelarutan Ag2Co3 dalam air adalah sebesar 10-4 mol/liter
semoga membantu.........
39. Kelarutan Ag2CO3 (Ksp = 8 x 10 12) paling besar adalah dalam larutan....
Kelarutan Ag₂CO₃ dalam air
Ag₂CO₃ → 2Ag⁺ + CO₃²⁻
s 2s s
Ksp = [Ag⁺]² [CO₃²⁻]
8 . 10⁻¹² = (2s)² (s)
8 . 10⁻¹² = 4s³
2 . 10⁻¹² = s³
s = 1,26 . 10⁻⁴ mol/L
40. Tuliskan persamaan KSP Ag2CO3 dan Mg (OH)2
+ Ag2CO3
Ksp Ag2CO3 = [Ag]^2 [CO3]
ksp Ag2 CO3 = (2s)^2 x s
Ksp Ag2CO3 = 4s^3
+ Mg(OH)2
ksp Mg(OH)2 = [Mg] [OH]^2
Ksp Mg(OH)2 = s x (2s)^2
Ksp Mg(OH)2 = 4s^3
