hitunglah Mr dari MgCl2
1. hitunglah Mr dari MgCl2
~Stoikiometri~
kelas:X
---->molekul relatif
ar Mg=24
ar Cl=35,5
mr MgCl2=arMg+2arCl
=24+2×35,5
=24+71
=95 gr/mol
2. hitunglah Mr dari MgCl2
Massa molekul relatif (Mr) dari senyawa MgCl₂ adalah 95 g/mol.
Pembahasan :Diketahui : senyawa MgCl₂
Ditanya : Mr ?
Penyelesaian soal :
Mr MgCl₂ = Ar Mg + (2 × Ar Cl)
= 24 + (2 × 35,5)
= 24 + 71
= 95 g/mol
⇒ Kesimpulan, maka massa molekul relatif (Mr) dari senyawa MgCl₂ adalah 95 g/mol.
Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap [tex]\frac{1}{12}[/tex] massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.
Contoh :
Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)
= (2 x 1) + (1 x 16)
= 18
Mr FeS₂ = Ar Fe + (2 × Ar S)
= 56 + (2 × 32)
= 56 + 64
= 120 g/mol
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang massa molekul relatif (Mr) dan massa atom relatif (Ar) https://brainly.co.id/tugas/22849805
Materi tentang massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/22956093
Materi tentang massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/23064534
Materi tentang massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/17614322
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.9
Kata kunci : Mr
3. Jika Mr MgCl2 adalah 95, maka Ar Mg adalah.....
Jika Mr [tex]\sf MgCl_{2}[/tex] adalah 95, maka Ar Mg adalah 24
PENDAHULUAN○ Nilai massa atom relatif (Ar) menunjukkan massa relatif dari 1 atom suatu unsur. Nilai Ar tiap atom bisa dilihat dalam tabel periodik.
[tex]\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12}}}[/tex]
○ Massa molekul relatif (Mr) = Massa relatif dari 1 molekul/senyawa. Nilainya merupakan penjumlahan dari (Ar) dari atom - atom penyusun molekul/senyawa tersebut.
[tex]\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=n.~Ar~A+~m.~Ar~B}}[/tex]
PEMBAHASANDiketahui ; Mr [tex]\sf MgCl_{2}[/tex] adalah 95
Ditanya : Massa atom relatif (Ar) Mg = . . . ?
Jawab :
(Ar Cl = 35,5)
Ar Mg + (2 x Ar Cl) = 95
Ar Mg + (2 x 35,5) = 95
Ar Mg + 71 = 95
Ar Mg = 24
KESIMPULAN : Jadi, Massa atom relatif (Ar) Mg adalah 24
PELAJARI LEBIH LANJUT⇒ Menghitung massa atom rata-rata :
brainly.co.id/tugas/3702487brainly.co.id/tugas/13879802brainly.co.id/tugas/13894449brainly.co.id/tugas/22094704brainly.co.id/tugas/913642⇒ Massa atom relatif Ga : brainly.co.id/tugas/23170911
⇒ Menghitung Mr :
brainly.co.id/tugas/18283978,brainly.co.id/tugas/5426670__________________________________
DETAIL JAWABANKelas: 10
Mapel: Kimia
Materi: Stoikiometri
Kode Kategorisasi: 10.7.9
Kata Kunci: Ar, Mr
4. mr dari mgcl2,c6 h12 o6 caclo2 alcl3cuso45h2o
Mr MgCl2
[tex]24 + (2 \times 35.5) = 95 \: g. {mol}^{ - 1} [/tex]
Mr C6H12O6
[tex](12 \times 6) + 12 + (16 \times 6) = 180 \: g. {mol}^{ - 1} [/tex]
Mr CaClO2
[tex]40 + 35.5 + (16 \times 2) = 107.5 \: g. {mol}^{ - 1} [/tex]
Mr AlCl3
[tex]27 + (35.5 \times 3) = 133.5 \: g. {mol}^{ - 1} [/tex]
Mr CuSO4. 5H2O
[tex]63.5 + 32 + (16 \times 4) + 10 + (5 \times 16) = 249.5 \: g. {mol}^{ - 1} [/tex]
5. Tentukan massa MgCl2 (Mr = 95) yang harus dilarutkan dalam 300 gram air supaya titik didih larutannya menjadi 100,6oC (Kb air adalah 0,52oC/m, ∝ = 0,5)
Jawaban:
massanya 21,92 gram
Penjelasan:
diketahui
p = 300
Mr = 95
Tb = 100,06
∆Tb = 100,6-Tb = 100,6-100
∆ Tb = 0,6
alpha = 0,5
n = 2
i = 1 + (n-1)b
i = 1 + (2-1)0,5
i = 1 + 0,5
i = 1,5
ditanya gr?
jawab
∆Tb = gr/Mr × 1000/p × kb × i
0,6 = gr/95 × 1000/300 × 0,52 × 1,5
gr = 21, 92
jadi massa mgcl2 adalah 21,92 gram
6. Fraksi mol zat terlarut bila 19 gram MgCl2 dilarutkan dalam 180 air adalah…. (Mr MgCl2 = 85 ; H2O =18)
Penjelasan:
mol MgCl2=massa/Mr=0.22 mol
mol air=massa/Mr=180/18=10 mol
fraksi mol MgCl2=mol MgCl2/mol pelarut atau mol air
=0.22/10=0.022
7. 2. Sebanyak 1 gram MgCl2 (Mr = 95) di larutkan dalam 500 gram air. Pada suhu berapakahlarutan itu akan mendidih jika derajat ionisasi MgCl2 0,9; Ky air = 0,52 °C/m, Krair =1,86 °C/m
Jawaban
A. ∆Tb = Kb. m. i
= 0,52. 1/95. 1000/500. {1+(3-1)0.9}
= 0,0306 = 0,031°C
Tb = 100° + ∆Tb = 100° + 0,031° = 100,031°C
8. 1 gram MgCl2 Mr 95 dilarutkan dalam 500 gram air tentukan titik beku larutan tersebut
Jawaban:
titii beku larutan adalah -0,1174°C
Penjelasan:
terlampir
9. jika sebanyak 47,5 gram MgCl2 (Mr = 95) dilarutkan dalam 250 gram air Jika a = 75% KB: air = 0,82 Tentukan titik didih
Diketahui
mt = 47,5 gram
Mr = 95 gram/mol
p = 250 gram
n = 3 ---> Mg+ + 2Cl-
a = 75% = 0,75
i = 1+(n-1)a
i = 1+(3-1)0,75
i = 2,5
kb = 0,52 (nilai tetapan kenaikan titik didihnya yang benar adalah 0,52)
Tb° = 100°C
ditanya Tb?
jawab
kenaikan titik didih
∆Tb = mt/Mr × 1000/v × kb × i
∆Tb = 47,5/95 × 1000/250 × 0,52 × 2,5
∆Tb = 2,6°C
Titik didih larutan
Tb = Tb° + ∆Tb
Tb = 100+2,6
Tb = 102,6°C
jadi titik didih larutan adalah 102,6°C
10. Hitunglah tekanan osmosis Larutan yg mengandung 40gram mgcl2 (Mr=95),dengan volume larutan 2L pada temperatur 27°C
massa MgCl₂ = 40 gram
Mr MgCl₂ = 40
volume = 2 liter
T = 27°C = 300 K
R = 0,082
asumsi α=1 maka i=3
π = ?
---
M = (massa MgCl₂ / Mr) / volume (liter)
M = (40 / 95) / 2
M = 0,21 M
π = MRTi
π = 0,21 x 0,082 x 300 x 3
π = 15,5 atm
11. Diantara larutan berikut yang mempunyai fraksi mol zat terlarut terkecil adalah? a. urea 10% (mr=60) b. glukosa 10% (mr=180) c. MgCL2 20% (mr=95) d. NaCL 10% (Mr=58.5) e NaOH 20% (Mr=40)
Diantara larutan berikut yang mempunyai fraksi mol zat terlarut terkecil adalah? a. urea 10% (Mr = 60) b. glukosa 10% (Mr = 180) c. MgCl₂ 20% (Mr = 95) d. NaCl 10% (Mr = 58.5) e NaOH 20% (Mr = 40)
Jawab:
Untuk menghitung nilai Fraksi mol dari zat terlarut kita dapat menggunakan rumus berikut:
X ter = mol ter / (mol ter + mol pel)
dimana:
X ter = Fraksi mol zat terlarut
mol ter = mol zat terlarut
mol pel = mol pelarut
Nilai mol dapat kita hitung dengan rumus:
mol = massa / Mr
Jadi berdasarkan 2 rumus di atas, mari kita coba hitung fraksi mol zat terlarut dari masing-masing senyawa berikut:
a. urea 10% (Mr = 60)
Larutan urea 10% menunjukkan adanya kandungan 10% urea dari nilai keseluruhan larutan. Jika kita misalkan massa larutan adalah 100 gram, maka:
Massa urea = 10% x 100 gram = 10 gram
Massa pelarut = 100% - 10% = 90% x 100 gram = 90 gram
Dalam hal ini kita anggap pelarut yang digunakan adalah air.
Selanjutnya kita hitung mol masing-masing komponen, yaitu:
mol urea = 10 gram / 60
mol urea = 0,1667 mol
mol air = 90 gram / 18
mol air = 5 mol
maka fraksi mol urea bisa kita hitung, yaitu:
X urea = mol urea / (mol urea + mol air)
X urea = 0,1667 / (5 + 0,1667)
X urea = 0,1667 / 5,1667
X urea = 0,8613
b. glukosa 10% (Mr = 180)
Larutan glukosa 10% menunjukkan adanya kandungan 10% glukosa dari nilai keseluruhan larutan. Jika kita misalkan massa larutan adalah 100 gram, maka:
Massa glukosa = 10% x 100 gram = 10 gram
Massa pelarut = 100% - 10% = 90% x 100 gram = 90 gram
Dalam hal ini kita anggap pelarut yang digunakan adalah air.
Selanjutnya kita hitung mol masing-masing komponen, yaitu:
mol glukosa = 10 gram / 180
mol glukosa = 0,0556 mol
mol air = 90 gram / 18
mol air = 5 mol
maka fraksi mol glukosa bisa kita hitung, yaitu:
X glukosa = mol glukosa / (mol glukosa + mol air)
X glukosa = 0,0556 / (5 + 0,0556)
X glukosa = 0,0556 / 5,0556
X glukosa = 0,0109
c. MgCl₂ 20% (Mr = 95)
Larutan MgCl₂ 20% menunjukkan adanya kandungan 20% MgCl₂ dari nilai keseluruhan larutan. Jika kita misalkan massa larutan adalah 100 gram, maka:
Massa MgCl₂ = 20% x 100 gram = 20 gram
Massa pelarut = 100% - 20% = 80% x 100 gram = 80 gram
Dalam hal ini kita anggap pelarut yang digunakan adalah air.
Selanjutnya kita hitung mol masing-masing komponen, yaitu:
mol MgCl₂ = 20 gram / 95
mol MgCl₂ = 0,2105 mol
mol air = 80 gram / 18
mol air = 4,4444 mol
maka fraksi mol MgCl₂ bisa kita hitung, yaitu:
X MgCl₂ = mol MgCl₂ / (mol MgCl₂ + mol air)
X MgCl₂ = 0,2105 / (4,4444 + 0,2105)
X MgCl₂ = 0,2105 / 4,6549
X MgCl₂ = 0,0452
d. NaCl 10% (Mr = 58.5)
Larutan NaCl 10% menunjukkan adanya kandungan 10% NaCl dari nilai keseluruhan larutan. Jika kita misalkan massa larutan adalah 100 gram, maka:
Massa NaCl = 10% x 100 gram = 10 gram
Massa pelarut = 100% - 10% = 90% x 100 gram = 90 gram
Dalam hal ini kita anggap pelarut yang digunakan adalah air.
Selanjutnya kita hitung mol masing-masing komponen, yaitu:
mol NaCl = 10 gram / 58,5
mol NaCl = 0,1709 mol
mol air = 90 gram / 18
mol air = 5 mol
maka fraksi mol NaCl bisa kita hitung, yaitu:
X NaCl = mol NaCl / (mol NaCl + mol air)
X NaCl = 0,1709 / (5 + 0,1709)
X NaCl = 0,1709 / 5,1709
X NaCl = 0,0331
e NaOH 20% (Mr = 40)
Larutan NaOH 20% menunjukkan adanya kandungan 20% NaOH dari nilai keseluruhan larutan. Jika kita misalkan massa larutan adalah 100 gram, maka:
Massa NaOH = 20% x 100 gram = 20 gram
Massa pelarut = 100% - 20% = 80% x 100 gram = 80 gram
Dalam hal ini kita anggap pelarut yang digunakan adalah air.
Selanjutnya kita hitung mol masing-masing komponen, yaitu:
mol NaOH = 20 gram / 40
mol NaOH = 0,5 mol
mol air = 80 gram / 18
mol air = 4,4444 mol
maka fraksi mol NaOH bisa kita hitung, yaitu:
X NaOH = mol NaOH / (mol NaOH + mol air)
X NaOH = 0,5 / (4,4444 + 0,5)
X NaOH = 0,5 / 4,9444
X NaOH = 0,1011
Jadi berdasarkan pada perhitungan di atas, jika kita urutkan maka:
X urea = 0,8613
X glukosa = 0,0109
X MgCl₂ = 0,0452
X NaCl = 0,0331
X NaOH = 0,1011
maka nilai fraksi mol terkecil adalah glukosa.
Pelajari soal-soal Sifat Koligatif Laruan lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/18127952
https://brainly.co.id/tugas/17982844
https://brainly.co.id/tugas/17905273
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : SIfat Koligatif Larutan
Kode : 12.7.1.
Kata Kunci : fraksi, mol, zat, terlarut, komponen, persentase, massa
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
12. Sebanyak 190,6 gram MgCl2, dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 100mL. Berapakah kemolaran larutan tersebut? Diketahui Mr MgCl2 = 95,3
Penjelasan:
massa MgCl2 = 190,6 gram
Mr MgCl2 = 95,3
mol MgCl2 (n)
= massa MgCl2/Mr MgCl2
= 190,6 / 95,3
= 2 mol
volume larutan (V) = 100 mL = 0,1 L
kemolaran larutan (M) = n/V
= 2/0,1 x 10/10
= 20/1
= 20 M
jadi kemolaran larutan tersebut adalah 20 M.
semoga membantu.
Jawaban:
20 mol/L
Penjelasan:
Jumlah partikel atau mol adalah perbandingan antara massa suatu zat dengan massa atom atau molekul relatifnya. Persamaannya seperti di bawah ini.
[tex]Mol=\frac{massa\ zat}{massa\ atom/molekul\ relatif}[/tex]
Molaritas adalah perbandingan mol zat terlarut dalam satu liter pelarutnya. Persamaannya seperti yang di bawah ini.
[tex]Molaritas=\frac{mol\ zat\ terlarut}{1\ L\ larutan}[/tex]
Hubungan keduanya dapat ditulis dalam persamaan sebagai berikut.
[tex][M]=\frac{m\times1000}{Mr\times V}[/tex]
[tex][M]=\frac{190,6\ gram\times1000}{95,3\ gram/mol\times 100\ mL}[/tex]
[tex][M]=2\ mol \times 10\ L^{-1}[/tex]
[tex][M]=20\ mol/L[/tex]
◈ ◈ ◈
Jadi, konsentrasi molar larutan Magnesium Klorida tersebut adalah sebesar 20 mol/L.
◈ ◈ ◈
[tex]\fbox{Semoga\ Membantu}[/tex]
13. Sebanyak 1 gram MgCl2 (Mr = 95) di larutkan dalam 500 gram air. Pada suhu berapakah larutan itu akan mendidih jika derajat ionisasi MgCl2 0,9 ; Kb air = 0,52 0C/m, Kf air = 1,86 0C/m ?
Jawabannya
∆Tb = Kb. m. i
= 0,52. 1/95. 1000/500. {1+(3-1)0.9}
= 0,0306 = 0,031°C
Tb = 100° + ∆Tb = 100° + 0,031° = 100,031°C
14. Tersedia larutan MgCl2 0,1 M; MgCl2 0,2 M; MgCl2 0,5 M; MgCl2 2 M; dan air yang cukup. Jika dalam percobaan dibutuhkan larutan MgCl2 1 M, bagaimana anda untuk membuatnya?
MgCl2 0,1 M
MgCl2 0,2 M
MgCl2 0,5 M
MgCl2 2 M
Air
Cara yang digunakan ialah Pengenceran (pengurangan konsentrasi MgCl2) . Berarti menggunakan MgCl2 yang lebih pekat dari 1 M yaitu MgCl2 2 M.
Pengenceran dilakukan dengan menambahkan air dengan volume tertentu.
Cara Menentukan volume air yg ditambah :
Gunakan rumus pengenceran
M × V awal = M × V akhir
2 M × V awal = 1 M × V akhir
V awal / V akhir = 1 M / 2 M
V awal / V akhir = 1 / 2
Jadi untuk membuat MgCl2 1 M dari MgCl2 2 M caranya ialah dengan membuat perbandingan volume awal dan volume akhir senilai 1 : 2
Sehingga jika Volume MgCl2 2 M adalah 100 mL, maka volume akhir MgCl2 setelah ditambah harus 200 mL
v awal = 100 mL
v akhir = 200 mL
Sehingga volume air yang harus ditambah :
V air = v akhir - v awal
V air = 200 mL - 100 mL
V air = 100 mL
15. sebanyak 50gr MgCL2(Mr=95) dilarutkan kedalam 500ml air hitunglah molaritas larutan?
Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutannya.
berdasarkan definisi Molaritas, maka redaksi soal yang lebih tepat adalah 50 gram MgCl2 dilarutkan dengan air hingga volumenya 500 ml.
sehingga volume larutan 500 ml ( 0,5 L) termasuk didalamnya massa MgCl.
diket :
massa MgCl2 = 50 gram
Mr MgCl2= 95
volume larutan = 500 ml
dit : Molaritas larutan ?
jawab :
Molaritas MgCl2 = gram/Mr x 1000/v
= 50/95 × 1000/500
= 50/95 x 2 = 100/95 = 1,0526 M
semoga membantu.
16. Jika sebanyak 47,5 gram mgcl2 (Mr=95) dilarutkandalam 250 gram air. Jika a = 75% kb. air =0,82Tentukan titik didih!
Diketahui
mt = 47,5
Mr = 95
p = 250
n = 3 ---> Mg+ + 2Cl-
a = 75% = 0,75
i = 1+(n-1)a
i = 1+(3-1)0,75
i = 2,5
kb = 0,52 (nilai tetapan kenaikan titik didihnya yang benar adalah 0,52)
Tb° = 100°C
ditanya Tb?
jawab
kenaikan titik didih
∆Tb = mt/Mr × 1000/v × kb × i
∆Tb = 47,5/95 × 1000/250 × 0,52 × 2,5
∆Tb = 2,6°C
Titik didih larutan
Tb = Tb° + ∆Tb
Tb = 100+2,6
Tb = 102,6°C
jadi titik didih larutan adalah 102,6°C
17. Jika sebanyak 47,5 gram mgcl2 (mr=95) dilarutkandalam 250 gram air. Jika a=75% kb. :air=0,82Tentukan titik didih!
Diketahui
mt = 47,5
Mr = 95
p = 250
n = 3 ---> Mg+ + 2Cl-
a = 75% = 0,75
i = 1+(n-1)a
i = 1+(3-1)0,75
i = 2,5
kb = 0,52 (nilai tetapan kenaikan titik didihnya yang benar adalah 0,52)
Tb° = 100°C
ditanya Tb?
jawab
kenaikan titik didih(∆Tb)
∆Tb = mt/Mr × 1000/v × kb × i
∆Tb = 47,5/95 × 1000/250 × 0,52 × 2,5
∆Tb = 2,6°C
Titik didih larutan(Tb)
Tb = Tb° + ∆Tb
Tb = 100+2,6
Tb = 102,6°C
jadi titik didih larutan adalah 102,6°C
18. Titik didih larutan yang mengandung 190 gram MgCl2(Mr MgCl2 = 95) dalam 1 kg air adalah ? Kb air = 0,52°C/m.
Penjelasan:
p dijadikan gram jadi 1kg = 1000 gr
ingat jika:
Tb° = 100
Tf° = 0
∆Tb = Kb . gr/Mr . 1000/p
= 0,52 . 190/95 . 1000/1000
= 0,52 . 2 . 1
= 1,04
Tb = Tb° + ∆Tb
= 100 + 1,04
= 101,04
19. 1 gram MgCl2 Mr:95 dilarutkan dalam 500 gram air (Mr:18) . p: 1 gr/ml. tentukan tekanan osmotik pada suhu 25 ˚ C dgn derajat ionisasi 0,9! help please
π = MRTi
Cari i = 1+(n-1)α
maka nilai i = 1+(3-1)0.9 = 2.8
π= 1/95 x 1000/500 x 0.082 x 298 x 2.8
= 1.44 atm
20. sebanyak 1,9 gram Mgcl2 ² (Mr=95) dilarutkan dalam 750 gram air.Titik beku Larutan tersebut jika Kt air =1,86°C-1 adalah....
Semoga bisa membantu
21. tuliskan reaksi elektrolisis larutan MgCl2 dan lelehan MgCl2
Mg2+ +2e- --> 2Cl- --> Cl2 =2e- =MgCl2 --> Mg + Cl2B :D
22. 3. Titik didih larutan yang mengandung 190 gram MgCl2(Mr MgCl2 = 95) dalam 1 kgair adalah ? Kb air = 0,52°C/m.
Jawaban:
103,12°C
Penjelasan:
penjelasan terlampir ya
semoga membantu
23. 12 gram logam magnesium bereaksi dengan larutan asam klorida menurut persaan reaksi:mg(s)+2hcl(aq)->Mgcl2(aq)+h2(g) ar mg=24, mr mgcl2=95. tentukan jumlah mol mg, massa mgcl2 yang dihasilkan dan volume gas h2 yang dihasilkan pada keadaan standar
Mg(s) + 2 HCl(aq) => MgCl2(aq) + H2(g)
massa Mg = 12 gr
mol Mg = 12 gr / 24 gr/mol = 0,5 mol
perbandingan koefisien reaksi Mg : MgCl2 : H2 = 1 : 1 : 1
mol MgCl2 = mol Mg = 0,5 mol
massa MgCl2 = 0,5 mol x 95 gr/mol = 47,5 gram
mol H2 = mol Mg = 0,5 mol
V STP = 22,4 liter/mol
V H2 STP = 0,5 mol x 22,4 liter/mol = 11,2 liter
24. 2. Berapakah berat MgCl2 yang terdapat dalam larutan MgCl2 0,5 M? Diketahui Mr MgCl2 = 95.bantu jwb kak, makasiih ><jangan ngasal ya..
Penjelasan:
Rumus :
Massa = M . Mr . L
Jawab :
Massa = 0,5 M . 95 g/mol . 1 L
Massa = 47,5 gram
Nt :
Molar adalah satuan dari mol/L, atau dengan kata lain nilai 1 M terdapat 1 mol dalam 1 L
25. diketahui sebanyak 0,95 gram mgcl2 (mr =95) di larutkan dalam 1 liter air membentuk suatu larutan garam jenuh maka hitunglah ; a. harga kelarutan (s) garam mgcl2 tersebut b; harga hasil kelarutan (ksp) garam mgcl2 tsb
Jawaban:
a. Harga kelarutan (s) garam MgCl2 dapat dihitung menggunakan rumus:
s = n / V
dengan:
n = jumlah mol garam MgCl2
V = volume larutan (dalam liter)
Jadi, terlebih dahulu kita harus menghitung jumlah mol garam MgCl2:
n = m / M
n = 0,95 g / 95 g/mol
n = 0,01 mol
Selanjutnya, kita dapat menghitung harga kelarutan:
s = n / V
s = 0,01 mol / 1 L
s = 0,01 M
Jadi, harga kelarutan garam MgCl2 tersebut adalah 0,01 M.
b. Harga hasil kelarutan (Ksp) garam MgCl2 dapat dihitung menggunakan persamaan:
Ksp = [Mg2+][Cl-]^2
Kita tahu bahwa konsentrasi ion Mg2+ dalam larutan jenuh sama dengan konsentrasi ion Cl- dalam larutan jenuh (karena MgCl2 mempunyai satu ion Mg2+ dan dua ion Cl-). Oleh karena itu, kita dapat menulis:
Ksp = s(Mg2+) * s(Cl-)^2
Kita sudah tahu bahwa s(Mg2+) = 0,01 M, dan karena konsentrasi ion Mg2+ dan Cl- sama, maka:
Ksp = (0,01 M) * (0,01 M)^2
Ksp = 1 x 10^-6 M^3
Jadi, harga hasil kelarutan (Ksp) garam MgCl2 tersebut adalah 1 x 10^-6 M^3.
26. sebanyak 1,9 gram MgCl2 Mr = 95 G mol dilarutkan dalam 250 gram air apabila KB Air 0,52 M kenaikan titik didih MgCl2 sebesar
Jawaban:
Pertanyaan yang diajukan adalah menghitung kenaikan titik didih larutan MgCl ₂
1. Menghitung nilai mol (n)
mol (n) = massa/mr
mol (n) = 1,9 g/ 95 g/mol
mol (n) = 0,02 mol
2. Menghitung nilai molal (m)
molal (m) = 0,02 mol/ 0,25 Kg
molal (m) = 0,08 molal
3. Menghitung ΔTd
ΔTd = Kd . m
ΔTd = 0,52 . 0,08
ΔTd = 0,0416 °C
Penjelasan:
Titik didih suatu larutan dapat lebih tinggi ataupun lebih rendah dari titik didih pelarut,bergantung pada kemudahan zat terlarut tersebut menguap. Selisih titik didih larutan yang bernilai lebih tinggi dari pelarut murni maka disebut dengan kenaikan titik didih, sedangkan selisih titik didih larutan yang lebih rendah maka disebut dengan penurunan titik didih. Tetapi pada umumnya terjadi kenaikan titik didih. Selisih titik didih dirumuskan sebagai berikut :
ΔTb = titik didih larutan- titik didih pelarut
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini :
https://brainly.co.id/tugas/7382660 https://brainly.co.id/tugas/4678921 https://brainly.co.id/tugas/678253527. 1 gram MgCl2 Mr:95 dilarutkan dalam 500 gram air (Mr:18) . p: 1 gr/ml. tentukan tekanan osmotik pada suhu 25 ˚ C dgn derajat ionisasi 0,9! help please
diketahui : massa MgCl2 = 1g
Mr MgCl2 = 95
massa air= 500g ; p = 1g/mL maka V= 500mL= 0,5L
T= 25°C = 25 + 273 K = 298 K
R = 0,082
karena larutan elektrolit ,n = 3 ; ¥ = 0,9
ditanyakan : π =.....?
π= M.R.T. i
=( (1/95)/0,5) x 0.082 x 298 x (1+(3-1)0,9)
=0,021 x 24,436 x 2,7
=1,3855
28. Ke dalam 500 gram air dilarutkan 19 gram Kristal MgCl2 (Mr=95). Jika Kf air = 1.8 dan MgCl2 terionisasi 80% hitunglah titik beku larutan tersebut!
Mr MgCl₂ = 95
α = 80%=0,8
MgCl₂ ⇒ Mg²⁺ + 2Cl⁻
n = 1 + 2 =3
i = 1 + (n-1)α = 1+(3-1)0,8 = 1 + 2.0,8 = 1 + 1,6 = 2,6
Delta Tf = massa/Mr .p x Kf x i
Delta Tf = 19/(95 x 0,5) x 1,86 x 2,6
Delta Tf = 1,875 derajat C
Titik beku larutan: - 1,875 derajat C
semoga dapat membantu yah
29. Sebanyak 38gr MgCL2 (Mr=95) dilarutkan dalam air hingga 800mL suhu 30•C. Maka tekanan osmotik larutan tersebut adalah
kalau menurut saya kayak gini, terlebih dahulu mencari Molaritasnya agar bisa mencari tekanan osmotiknya.diketahui =
massa MgCl2 = 38 gram
Mr MgCl2 = 95
mol MgCl2 = massa / Mr = 38 / 95 = 0,4 mol..
Volume larutan = 800 mL = 0,8 L
R = 0,082
T = 30 derajad celcius = 30 + 273 = 303 K
karena MgCl2 termasuk garam kuat maka dimisalkan alfa= 1 dan vant hoff = 3
ditanyakan = tekanan osmotik ?
jawaban....
tekanan osmotik = mol/Volume x R x T x i
tekanan osmotik = 0,4/0,8 x 0,082 x 303 x 3
tekanan osmotik = 37,27 atm
semoga membantu...
30. hitunglah tekanan osmosis larutan mengandung 40 gr Mgcl2 (Mr 94) dengan volume larutan 2 liter pada suhu 27°c dengan R 0,082
phi = M R T i
= 40/94 x 1000/2000 x 0,082 x x 300 x 3
= 15,70 atm
31. sebanyak 50gram MgCL2(Mr=95) dilarutkab kedalam 500ml air.hitunglah molaritas larutan?
sekian jawaban dari saya, jangan lupa jadikan sebagai jawaban terbaik:)
32. Dalam 250 gram air dilarutkan 1,9 gram MgCl2, ternyata larutan membeku pada – 0,372°C. Jika tetapan titik beku molal air =1,86°C/m, derajat ionisasi garam MgCl2 (Mr = 95) adalah . . . .
Dalam 250 gram air dilarutkan 1,9 gram MgCl₂, ternyata larutan membeku pada –0,372 °C. Jika tetapan titik beku molal air = 1,86 °C/m, derajat ionisasi garam MgCl₂ (Mr = 95 g/mol) adalah 0,75 atau 75%.
Pembahasan :Diketahui : massa MgCl₂ = 1,9 gram
massa air = 250 gram
Tf = –0,372 °C
Kf air = 1,86 °C/m
Mr = 95 g/mol
Ditanya : α ?
Penyelesaian soal :
Penurunan Titik Beku (ΔTf)
ΔTf = Kf × m × i
i = 1 + (n ‒ 1) α
Keterangan :
ΔTf = Penurunan titik beku (°C)
Kf = tetapan penurunan titik beku molal pelarut (°C/m)
m = molalitas (m)
Tf = titik beku larutan (°C)
Tf° = titik beku pelarut murni (°C)
i = faktorVan't Hoff
n = jumlah ion dalam elektrolit
α = derajat ionisasi elektrolit
Tahap 1 :
Dihitung molalitas MgCl₂ tersebut dengan menggunakan rumus berikut ini :
m = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{p}[/tex]
= [tex]\frac{1,9~g}{95~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{250}[/tex]
= 0,02 mol × 4 Kg⁻¹
= 0,08 m
Tahap 2 :
Dihitung penurunan titik beku larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
ΔTf = Tf° – Tf = 0 °C – (–0,372 °C) = 0,372 °C
Tahap 3 :
Selanjutnya dihitung faktor Van't Hoff dengan menggunakan rumus berikut ini :
ΔTf = Kf × m × i
0,372 °C = 1,86 °C/m × 0,08 m × i
0,372 °C = 0,1488 °C × i
i = [tex]\frac{0,372~C}{0,1488~C}[/tex]
= 2,5
Tahap 4 :
Selanjutnya tahap terakhir hitunglah derajat ionisasi senyawa elektrolit dengan menggunakan rumus berikut ini :
MgCl₂ → Mg²⁺ + 2 Cl⁻
n = 3
i = 1 + (n - 1) α
2,5 = 1 + (3 - 1) α
2,5 = 1 + 2α
2α = 2,5 - 1
2α = 1,5
α = [tex]\frac{1,5}{2}[/tex]
α = 0,75 atau 75%
⇒ Kesimpulan, dalam 250 gram air dilarutkan 1,9 gram MgCl₂, ternyata larutan membeku pada –0,372 °C. Jika tetapan titik beku molal air = 1,86 °C/m, derajat ionisasi garam MgCl₂ (Mr = 95 g/mol) adalah 0,75 atau 75%.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang derajat ionisasi https://brainly.co.id/tugas/23232797
Materi tentang derajat ionisasi https://brainly.co.id/tugas/23219759
-------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : Sifat Koligatif Larutan
Kode : 12.7.1
33. Hitunglah tekanan osmosis larutan yg mengandung 40gr mgcl2 (Mr=95), dgn volume larutan 2L pada temperatur 27°C
π= MRT
π= 40/95 × 0.5 × 0.082 × 300
π= 5.17894737 mmHg
34. Sebanyak 38gr MgCL2 (Mr=95) dilarutkan dalam air hingga 800mL suhu 30•C. Maka tekanan osmotik larutan tersebut adalah
MgCl2 merupakan elektrolit kuat, jadi kita harus mengikutkan faktor van't hoff dalam rumus
π = M R T i
π = 38/95 x 1000/800 x 0.082 x 303 x 3
π = 37,269
i berasal dari rumus i = 1+(n-1)α
dimana n merupakan banyak ion yaitu 3
dan α = 1 karena merupakan elektrolit kuat
35. Ke dalam 500 mL air dilarutkan 9,5 gram MgCl2 (Mr = 95). Jika MgCl2 terionisasi 80%, hitunglah titik beku larutan tersebut. (Kf air = 1,80°C/m)
p = 500
Kf = 1,86
m = 9,5 gram
berarti :
Mr MgCI2 = 24 + (71/2 x 2) = 24 + 71 = 95
@ = 80%=0,8
MgCl2 --> Mg^(2+) + 2Cl^-
n = 1 + 2 = 3
i = 1 + (n-1) @ = 1+(3-1)0,8 = 1 + 2.0,8 = 1 + 1,6 = 2,6
jadi titik bekunya =
massa/Mr x p x Kf x i =
9,5/(95 x 500) x 1,86 x 2,6 =
45,942 / 47500 =
0,0009672°C
36. Sebanyak 0,95 gram MgCL2 Mr=95 dilarutkan dlm 250 gram air,maka tentukanlah tekanan osmosi larutan pada 27 c jika derajat ionisasinya =1
MgCl2----->Mg2+ + 2Cl-,n=3
i=1+(n-1)alpha=1+(3-1)1=3
T=273+27=300
M=m/mr x 1000/p=0,95/95 x1000/250=0,01 x4=0,04
phi=MRTi=0,04 x 0,082 x 300 X 3=2,952 atm
37. 0,95 gram MgCl2(Mr=95) dilarutkan dalam 500 gram air.tentukan tekenan osmotic larutannya jika jika di lakukan pada suhu 27ºC
Diketahui
m MgCL2 = 0,95 gr
Mr Mgl2= 95
m air = 500 gr
T = 27° C = 27+273 = 300° K
Ditanyakan
π= ??
Penyelesaian
MgCl2
n = m/Mr
n = 0,95/95
n= 0,01 mol
H20
mencari volume air
n= m/Mr
n= 500/18
n= 27,7 mol
m = n/v
500= 27,7/v
v= 0,0554
Tekanan osmotik
π = n.R.T/V
π = 0,01 × 0,082 × 300 / 0,0554
π = 0,246/0,0554
π= 4,440 atm
Jadi tekanan osmotiknya adalah 4,440 atm
Semoga membantu ^-^
38. Fraksi mol air bila 19 gram MgCl2 dilarutkan dalam 180 air adalah…. (Mr MgCl2 = 85 ; H2O =18)
Jawaban:
Fraksi mol air = 0,978
Penjelasan:
Fraksi mol air = mol air / (mol air + mol MgCl2)
mol air = 180 g/ 18 g/mol = 10 mol
mol MgCl2 = 19 g / 85 g/mol = 0,223 mol
Substitusikan ke dalam rumus
Fraksi mol air = 10 / (10+0,223) = 0,978
39. sebanyak 38 gram mgcl2 mr 95 dilarutkan dalam air hingga 800 ml auhu 30 celcius maka tekanan osmotik adalah
semoga membantu :) maaf kalau salah
40. sebanyak 9,5gram MgCl2 (mr=95) dilarutkan dalam 500ml air pada suhu 25℃ (alpha = 0,9).Hitunglah tekanan osmotik larutan tersebutTolong Bantuannya Master...agak susah
tekanan osmotik = M R T i ---- ---------- i = { 1 + ( n-1 ) alpha }
= gr/Mr . 1000/v . 0,082 . 298 . 2,8 i = { 1 + ( 3 - 1 ) 0,9 }
= 9,5/95. 1000/500. 0,082. 298. 2,8 i = 2,8
= 13,68 atm MgCl2, harga n = 3
T = 25 = 273 = 298 K
