jika Ksp Ag2So4 adalah a, kelarutan Ag2So4 dalam air
1. jika Ksp Ag2So4 adalah a, kelarutan Ag2So4 dalam air
Jawab :
Jika Ksp Ag₂SO₄ adalah a, maka kelarutan Ag₂SO₄ dalam air adalah s = ∛a/4.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : Ksp Ag₂SO₄ = a
Ditanya : kelarutan (s) ?
Jawab :
Hitung kelarutan (s) Ag₂SO₄ dalam air dengan cara sebagai berikut :Ag₂SO₄ ⇒ 2Ag⁺ + SO₄²⁻
s 2s s
Ksp Ag₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻]
a = (s) (2s)²
a = 4s³
s = ∛a/4
∴ Kesimpulan kelarutan (s) Ag₂SO₄ dalam air adalah s = ∛a/4.
Pembahasan :
Kesetimbangan kelarutan berpedoman pada keadaan kesetimbangan kimia antara senyawa kimia yang berwujud padat dan larutan yang terdiri dari senyawa terlarut dan pelarut. Keseimbangan kimia akan berlangsung apabila kecepatan perpindahan antara fase padat dan cair dari molekul atau ion adalah sama.
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut atau nilai perbandingan antara jumlah zat terlarut dalam suatu pelarut. satuan kelarutan (Solubility) adalah gram/ 100 mL larutan. atau mol/ Liter.
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Hasil Kali Kelarutan adalah kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh.
Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.
Rumus :
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Nᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Oleh karena s dan Ksp sama sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit XaYb dapat dinyatakan sebagai berikut.
XaYb ⇒ a Xᵇ⁺ + b Yᵃ⁻
s as bs
Ksp = [Xᵇ⁺]ᵃ [Yᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵃ
Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan
Adanya ion senama dapat mempengaruhi kelarutan. Ion senama merupakan ion merupakan salah satu bahan terjadinya endapan. Kelarutan suatu endapan akan berkurang, Apabila salah satu ion senama terdapat dalam jumlah yang berlebihan. Jadi adannya ion senama di dalam larutan akan memperkecil atau mengurangi kelarutan suatu zat tersebut.
Menurut azas kesetimbangan Le Chatelier “apabila konsentrasi salah satu ion diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah berlawanan, yaitu konsentrasi yang diperbesar menjadi sekecil mungkin.” Keberadaan ion senama ini dapat mempengaruhi reaksi kesetimbangan.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/6249547
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/2694523
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/69344
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/2854686
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/21522541
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/20999544
______________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
kata Kunci : kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp)
2. bila kelarutan ag2so4 = × mol/liter, maka harga ksp ag2so4 adalah
Bila kelarutan Ag₂SO₄ = x mol/L, maka harga Ksp Ag₂SO₄ adalah 4x³.
Pembahasan :Diketahui : s Ag₂SO₄ = x mol/L
Ditanya : Ksp ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya Ag₂SO₄, seperti dibawah ini :
Ag₂SO₄ (s) → 2 Ag⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
x mol/L 2x mol/L x mol/L
Tahap 2 :
Selanjutnya ditentukan nilai Ksp dengan menggunakan rumus berikut ini :
Ksp Mg(OH)₂ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻]
Ksp Mg(OH)₂ = (2x)² (x)
Ksp Mg(OH)₂ = 4x³
⇒ Kesimpulan, bila kelarutan Ag₂SO₄ = x mol/L, maka harga Ksp Ag₂SO₄ adalah 4x³.
Hubungan Kelarutan dengan Ksp
Dikarenakan kelarutan dan Ksp dihitung pada larutan jenuh, maka antara kelarutan dan Ksp memiliki keterkaitan. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
s = [tex]\sqrt[(m~+~n)]{\frac{Ksp}{M^{m}~x~n^{n}} }[/tex]
Keterangan :
s = Kelarutan AmBn dalam satuan mol/L.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/23077425
Materi tentang menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/23074985
Materi tentang menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/2854686
Materi tentang menghitung hasil kali kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22686125
Materi tentang menghitung hasil kali kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22811535
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Kelarutan Garam
Kode : 11.7.10
Kata kunci : Ksp, kelarutan
3. jika ksp ag2so4 adalah a, maka kelarutan ag2so4 dalam air adalah... mol/L
Jawaban:
Jika Ksp Ag₂SO₄ adalah a, maka kelarutan Ag₂SO₄ dalam air adalah [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex] mol/L
Penjelasan:
Jawab:
Ag₂SO₄ ⇒ 2Ag⁺ + SO₄²⁻
s 2s s
Ksp Ag₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻]
Ksp Ag₂SO₄ = (2s)² (s)
Ksp Ag₂SO₄ = 4s³
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]
Pembahasan:
Pengertian Kelarutan
Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan
Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.
Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10713066
Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10649400
Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10455784
Materi tentang contoh soal kelarutan brainly.co.id/tugas/22482857
Materi tentang contoh soal Hasil Kali Kelarutan brainly.co.id/tugas/2384042
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
Kata Kunci : Ksp, kelarutan,
4. 1. Hitunglah kelarutan Ag2SO4 (Ksp= 1.5 x 10^-5) dalama. Air murni
Jawaban:
A.air murni..........................
Penjelasan:
5. ketiga larutan berikut dicampurkan 200ml larutan AgNO3 0,02M 200ml larutan Al2(SO4)3 0,05 M 100ml larutan MgF2 0,01M jika Ksp AgF= 2x10^-5 dan Ksp Ag2SO4=5x10^-6, tentukan apakah larutan AgF dan Ag2SO4 mengendap
Jawaban:
AgNO3 => Ag⁺ + NO3⁻
s s s
M AgNO3 = 200/(200+300) x 0,02 M = 0,008 M
Al2(SO4)3 => 2 Al³⁺ + 3 SO4²⁻
s 2s 3s
M Al2(SO4)3 = 300/(200+300) x 0,05 = 0,02 M
Ag2SO4 => 2 Ag⁺ + SO4²⁻
Qsp = [Ag⁺]² [SO4²⁻]
Qsp = [0,008]² [3x0,02]
Qsp = 3,84 x10⁻⁶
Ksp = 1,5 x10⁻⁵
Qsp < Ksp maka tidak terjadi endapan
maap kalo salah
6. Diketahui Ksp Ag2SO4 = 1,2 x 10-5, kelarutan Ag2SO4 dalam larutan Na2SO4 0,12 M adalah ….
Jawaban:
Penjelasan:
Lampiran
7. Hitunglah kelarutan Ag2SO4 (Ksp = 1,5 × 10^–5) dalam air
Penjelasan:
penjelasan ada di foto
semoga bermanfaat
8. Hitung kelarutan Ag2so4 KSP= 1,5 x 10-5 dalam AgNo3 0,2M
AgNO3 => Ag+ + NO3-
0,2 M. 0,2M
Ag2SO4 <=> 2Ag+ + SO4^2- .........(1)
Ksp Ag2SO4 = [Ag+]^2 [SO4^2-]
1,5 x 10^-5 = (0,2) [SO4^2-]
[SO4^2-] = 7,5 x 10^-5 M
Berdasarkan perbandingan koefisien reaksi pada persamaan reaksi (1) tampak
[SO4^2-] = [Ag2SO4] = 7,5 x 10^-5 M
9. Harga hasil kali kelarutan( Ksp ) Ag2SO4 adalah 3,2.10 -5 maka kelarutan Ag2SO4 dalam air adalah... Tolong ya kak yang tau jawabannya pilgan sesuai pict
Jawaban:
E. 2.10^(-2)
Penjelasan:
ada di foto, Semoga membantu
10. persamaan tetapan hasil kali kelarutan (ksp) kelarutan Ag2SO4 dan BaSO4
> Ag2SO4 -> 2Ag+ + SO4 2-
s 2s s
Ksp = [Ag+]^2[SO4 2-]
= [2S]^2[S]
= 4s^3
> BaSO4 -> Ba2+ + SO4 2-
s s s
Ksp = [Ba2+][SO4 2-]
= [S][S]
= S^2
11. harga kali kelarutan ksp Ag2SO4 = 3,2 x 10] ^{-5} maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah.......
Ag2SO4 => 2 Ag⁺ + SO4²⁻
s 2s s
Ksp Ag2SO4 = [Ag⁺]² [SO4²⁻]
3,2 x10⁻⁵ = [2s]² [s]
4s³ = 3,2 x10⁻⁵
s³ = 8 x10⁻⁶
s = 2 x10⁻² mol/liter
12. jika diketahui ksp Ag2so4 4x10^-13 kelarutan Ag2SO4 dalam 1 liter larutan asam sulfat yang ph nya 2-log5 adalah
Jika diketahui Ksp Ag₂SO₄ = 4 × 10⁻¹³ kelarutan Ag₂SO₄ dalam 1 liter larutan asam sulfat yang pH nya = 2 - log 5 adalah 2 × 10⁻⁶ Mol/L.
Penyelesaian Soal :Diketahui : Ksp Ag₂SO₄ = 4 × 10⁻¹³
pH H₂SO₄ = 2 - log 5
Ditanya : kelarutan (s) Ag₂SO₄ ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Hitung nilai [H⁺] dengan menggunakan cara perhitungan pH sebagai berikut :
pH = 2 - log 5 → [H⁺] = 5 × 10⁻²
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung nilai [SO₄²⁻] dengan menggunakan cara sebagai berikut :
H₂SO₄ ⇒ 2H⁺ + SO₄²⁻
[SO₄²⁻] = koefisien SO₄²⁻ / koefisien H⁺ × [H⁺]
= 1/2 × 5 × 10⁻²
= 2,5 × 10⁻² M
LANGKAH KETIGA (III)
Hitung kelarutan (s) Ag₂SO₄ dengan cara sebagai berikut :
Ag₂SO₄ ⇒ 2Ag⁺ + SO₄²⁻
s 2s s
Ksp Ag₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻]
4 × 10⁻¹³ = (2s)² (2,5 × 10⁻²)
4 × 10⁻¹³ = 4s² (2,5 × 10⁻²)
4s² = 4 × 10⁻¹³ / 2,5 × 10⁻²
4s² = 1,6 × 10⁻¹¹
4s² = 16 × 10⁻¹²
s² = 16 × 10⁻¹² / 4
s² = 4 × 10⁻¹²
s = 2 × 10⁻⁶ mol/L
∴ Kesimpulan kelarutan (s) Ag₂SO₄ dalam 1 L H₂SO₄ adalah 2 × 10⁻⁶ mol/L.
Pembahasan :
Definisi Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan (s) merupakan suatu batas dari zat terlarut dapat larut dalam pelarut atau dapat dikatakan dengan nilai perbandingan antara zat terlarut dalam suatu pelarut. Satuan kelarutan (Solubility) yaitu gram/ 100 mL larutan atau satuannya lainnya yaitu mol/ Liter.
Definisi Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Hasil Kali Kelarutan (Ksp) yaitu suatu kejadian terlarutnya suatu zat dalam air hingga tercapai keadaan tepat jenuh.
Hasil kali kelarutan yaitu hasil perkalian dari konsentrasi ion ion yang ada dalam larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air kemudian dipangkatkan dengan koefisien persamaan ionisasinya.
Rumus :
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Nᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) dihitung pada larutan jenuh, maka antara Kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) memiliki hubungan satu sama lainnya. pada umumnya hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit XaYb dapat ditunjukkan sebagai berikut :
XaYb ⇒ a Xᵇ⁺ + b Yᵃ⁻
s as bs
Ksp = [Xᵇ⁺]ᵃ [Yᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵃ
Pelajari Lebih Lanjut :Pembahasan terkait dengan soal hasil kali kelarutan (Ksp) sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini
Materi tentang kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/21522541
Materi tentang kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/22620729
Materi tentang kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/22617696
Materi tentang kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/22617443
Materi tentang kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/22600961
Materi tentang kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/22601441
Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai hasil kali kelarutan (Ksp).
________________________________________________
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
kata Kunci : kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp)
13. Hitunglah kelarutan Ag2SO4 (Ksp = 1,5 × 10^–5) dalam air.
penjelasan ada di gambar..
semoga bermanfaat
14. Sebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,04 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2(SO4)3 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5 x 10-5 , apakah yang terjadi pada Ag2SO4……
mol AgNO₃ = 0.04 M x 100 mL = 4 mmol
mol Al₂(SO₄)₃ = 0.05 M x 300 mL = 15 mmol
AgNO₃ ⇄ Ag⁺ + NO₃⁻
4 mmol ≅ 4 mmol ≅ 4mmol
Al₂(SO₄)₃ ⇄ 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
15 mmol ≅ 30 mmol ≅ 45mmol
Konsentrasi setelah pencampuran
[Ag⁺] = [tex]\frac{4 mmol}{400mL}[/tex] = 0.01 M
[SO₄²⁻] = [tex]\frac{45 mmol}{400mL}[/tex] = 0.1125 M
Ag⁺ + SO₄²⁻ ⇄ Ag₂SO₄
0.01 M ≅ 0.1125 M
Qsp = [Ag⁺][SO₄²⁻]
Qsp = 0.01 M x 0.1125 M
Qsp = 1.125x10⁻³
Ksp Ag₂SO₄ = 1.5x10⁻⁵
Nilai Qsp > Ksp, maka larutan mengendap
Penjelasan:
Hasil Kali Kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan elektrolit jenuh atau sukar larut dipangkatkan koefisiennya
Menggunakan Ksp untuk mengetahui endapan
Qsp < Ksp belum mengendap Qsp = Ksp tepat jenuh Qsp > Ksp mengendapJenis larutan berdasarkan tingkat kejenuhannya
Larutan belum jenuh : larutan yang jumlah zat terlarutnya masih kurang dari jumlah zat maksimum yang dapat larut (belum diperoleh endapan) Larutan jenuh/tepat jenuh: larutan yang kumlah zat terlarutnya maksimum untuk dapat larut(belum diperoleh endapan tetapi larutan mendekati munculny endapan) Larutan lewat jenuh : larutan yang jumlah zatnya melebihi jumlah maksimum yang dapat larut (Ditandai dengan muculnya endapan.═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/2896709615. berapa kelarutan Ag2SO4 (Ksp Ag2SO4=3,2.10^-5 mol/liter) dalam 1 L pelarut?
kelarutannya = 2 x 10^-2
16. tekanan osmosis larutan jenuh AG2SO4 adalah 1,10 atm pada 310 k. hitung tetapan kesetimbangan kelarutan Ksp AG2SO4 !
Ag2SO4 ==> 2 Ag^+ + SO4^2- n = 3 = i
Tekanan osmosis= MxRT x i
1,1 = M x 0,082 x 310 x 3
1,1 = M x 76,26
M = 1,1/76,26
= 0,014 = 1,4 x 10^-2
Untuk larutan jenuh = M = S
Ksp Ag2SO4 = 4S^3
= 4 (1,4 x 10^-2)^3
= 4 x 2,74 x 10^-6
= 1,096 x 10^-5
17. harga Ksp untuk Ag2SO4 ketika didalamnya dilarutkan 5,4 gram Ag2SO4 dalam 1 liter air adalah...?, dgn jalannya ya kalau bisa :)
m = 5,4 gr
V = 1 L
mr = 312
n = m/mr
= 5,4/312 = 0,017
S = n/v
= 0,017/1 = 0,017
ksp = [ag⁺]² [SO₄²⁻]
= (2s)² (s) = 4s³
= 4(0,017)³ = 1,97 x 10⁻⁵
18. KSP ag2so4 = 3,2 kali 10 pangkat Min 5 hitung kelarutan ag2s 4
Ksp Ag2SO4 = 4s³
3,2 x 10^-5 = 4 s³
8 x 10^-6 = s³
s = 2 x 10^-2
19. jika diketahui ksp AgSO4 = 6x10^-2 , kelarutan Ag2SO4 dalam larutan Na2SO4 0,12 M adalah
Kelarutan & Hasilkali Kelarutan
Pengaruh Ion Sejenis
Kimia XI
Na₂SO₄ ⇄ 2 Na⁺ + SO₄²⁻
0,12 M 0,12 M atau 12 x10⁻²
Kelarutan Ag₂SO₄ dalam NaSO₄ diwakili oleh lambang "s"
Ag₂SO₄ ⇄ 2Ag²⁺ + SO₄²⁻
Ksp Ag₂SO₄ = [ s ]². [SO₄²⁻]
6 x 10⁻² = [ s ]². [12 x10⁻²]
s² = 0,5 ⇒ s = √ [0,5]
∴ s = 0,707 mol/liter
----------------------------------
sudah diedit
20. hitunglah kelarutan dari ag2so4 ksp = 1,5×10^-5 dalam 0,2 agno3
Ag2SO4→2Ag+ + SO4^2-
s ~ 2s ~s
AgNO3→Ag+ + NO3^-
s ~ s ~ s
0,2 M ~ 0,2 M ~ 0,2 M
Ksp Ag2SO4=[Ag+]²[SO4^2-]
1,5.10^-5=(0,2)².s
1,5.10^-5=0,04.s
s=15.10^-6/4.10^-2
s=3,75.10^-4 Mol/L
21. Diketahui Ksp Ag2SO4 = 1,5 X 10^-5.Hitunglah kelarutan (s) Ag2SO4 a.dalam air b.jika dicampur 0,2 M AgNO3 c.ditambah dengan 0,2 Na2SO4
jika dicampur 0,2 M AgNO3
Ksp Ag2SO4 -> [Ag+]^2 + [SO4^2-]
1,5 . 10^-5 = (2.10^-1)^2 + s
s = 1,5 . 10^-5 = 3,7 . 10^-4
4.10^-2
ditambah dengan 0,2 M Na2SO4
Ksp Ag2SO4 -> [Na+]^2 + [SO4^2-]
1,5 . 10^-5 = s^2 + 2.10^-1
s = [tex] \sqrt{7,5 . 10^-^5} [/tex] = 2,7 . 10^-2,5
22. tolong dibantu. Sebanyak 200ml AgNo3 0,02M dicampur dengan 300ml Al2(so4)3 0,05m. jika ksp Ag2so4=1,5*10^-5,apakah Ag2So4 terbentuk endapan/tidak.
untuk Ag+:
M AgNO3 = 200/(200+300) x 0,02 = 0,008 M
AgNO3 ==> Ag+ + NO3-
0,008 0,008 0,008
untuk SO4 2- :
M Al2(SO4)3 = 300/(200+300) x 0,05 = 0,03 M
Al2(SO4)3 ==> 2 Al 3+ + 3 SO4 2-
0,03 0,06 0,09
Ag2SO4 ==> 2 Ag+ + SO4 2-
Qsp = [Ag+]² [SO4 2-]
Qsp = [0,008]² [0,09]
Qsp = 5,76 x10⁻⁶
Ksp Ag2SO4 = 1,5 x10⁻⁵
Qsp < Ksp
tidak terjadi endapan
endapan terjadi jika Qsp > Ksp
23. Pada suhu tertentu Ksp Ag2SO4 = 3,2 x 10-5. Kelarutan senyawa Ag2SO4 adalah….
Jawaban:
Kelarutan senyawa [tex] Ag_2SO_4 [/tex] tersebut adalah [tex] 2 \times 10^{-2} [/tex]
Penjelasan:
1. Mencari nilai Ksp dari [tex] Ag_2SO_4 [/tex]
[tex] Ag_2SO_4 \ \rightarrow \ 2Ag^+ \ + \ SO_4^{2-} [/tex]
Ksp = [tex] [Ag^+] [SO_4^{2-}] [/tex]
Ksp = (2s)² (s)
Ksp = 4s² . s
Ksp = 4s³
2. Mencari nilai S (kelarutan/solibility) Dari [tex] Ag_2SO_4 [/tex]
Ksp = 4s³
4s³ = [tex] 3,2 \ \times \ 10^{-5} [/tex]
s³ = [tex] \frac{3,2 \times 10^{-5}}{4} [/tex]
s³ = [tex] \frac{32 \times 10^{-6}}{4} [/tex]
s³ = [tex] 8 \times 10^{-6} [/tex]
s = [tex] 2 \times 10^{-2} [/tex]
Jadi kelarutan dari senyawa [tex] Ag_2SO_4 [/tex] tersebut adalah [tex] 2 \times 10^{-2} [/tex]
#GeniuzS05
#SAYIDI
24. hitunglah kelarutan Ag2SO4 (Ksp = 1,5 × 10^–5) dalam air
Penjelasan:
penjelasan ada di foto
semoga bermanfaat
25. hasil kali kelarutan ksp ag2so4=3,2×10^-5, kelarutannya dalam 1L air adalah
Ag2SO4-->2(Ag+) + (SO4)2-
misal kelarutan AgSO4 = s
maka kelarutan Ag+ = 2s
kelarutan SO4 = s
maka ksp = (2s)^2(s)
= 4s^3
(3.2x10^-5)=4s^3
0.8x10^-5=s^3
8x10^-6=s^3
(8x10^-6)^(1/3)=s
2x10^-2 = s
maka kelarutan dalam air =s= 2x10^-2 = 0,02 mol/liter
26. Nilai hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2x10^(-5). Maka kelarutannya dalam air adalah ... mol/liter.
Jawaban:
ini jawabannya menurut saya
27. Hitung kelarutan Ag2SO4 ( Ksp=1,5x10^-5) dalam 0,2 M AgNO3.
Ag₂SO₄⇔2Ag⁺ + SO₄²⁻ AgNO₃ ⇔Ag⁺ + NO₃⁻
s 2s s 0,2 0,2 0,2
Ksp = (Ag⁺)² (SO₄²⁻)
1,5 x 10⁻⁵ = (0,2)² . s
1,5 x 10⁻⁵ = 4 x 10⁻² . s
s = 0,375 x 10⁻³ = 3,75 x 10⁻⁴
jadi kelarutan yang dimaksud = 3,75 x 10⁻⁴ M
28. Jika hasil kali kelarutan (ksp) Ag2SO4 3,2x10-5 mol/liter, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah
Ag2SO4 ↔ 2Ag+ + SO4 2−
s 2s s
Ksp Ag2SO4 = [Ag+]2[SO4 2−]
Ksp Ag2SO4 = (2s)2(s)
3,2 x 10−5 = 4s3
s3 = 0,8 x 10−5
s3 = 8 x 10−6
s = 2 x 10−2 mol /L
29. jika ksp Ag2SO4 =3,2 x 10^-5 hitunglah: konsentrasi ion perak dan ion sulfat dalam larutan jenuh Ag2SO4
Jawaban:
Ag2SO4 berikut.
Ag2SO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CO42−(aq)
Maaf klo salah
Ag₂SO₄ (s) ⇄ 2Ag⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
s 2s s
Ksp Ag₂SO₄ = [Ag⁺]²[SO₄²⁻]
3,2 × 10⁻⁵ = (2s)²(s)
3,2 × 10⁻⁵ = 4s³
0,8 × 10⁻⁵ = s³
8 × 10⁻⁶ = s³
s = (8 × 10⁻⁶)^1/3
s = 2 × 10⁻²
[Ag⁺] = 2s
= 2(2 × 10⁻²)
= 4 × 10⁻²
[SO₄²⁻] = s
= 2 × 10⁻²
Semoga membantu :)
30. Diketahui Ksp Ag2SO4 =3,2 x 10^-5,massa Ag2SO4 (Mr=312) yang terkandung dalam 200 mL larutan jenuh Ag2SO4 adalah....
Jawaban:
Diketahui :
Ksp Ag₂SO₄ = 3,2 x 10⁻⁵
Mr Ag₂SO₄ = 312
Tentukan :
massa Ag₂SO₄ yang terkandung dalam 200 mL laruatn jenuh Ag₂SO₄
Jawab
Ag₂SO₄ (aq) ⇒ 2Ag⁺ (aq) + SO₄²⁻(aq), misalnya kelarutannya = s, maka
2s s
Ksp Ag₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻]
= [2s]² [s]
= [4s²] [s]
= 4s³
4s³ = Ksp Ag₂SO₄
s³ = Ksp Ag₂SO₄/4
s = ∛ Ksp Ag₂SO₄/4
= ∛ 3,2 x 10⁻⁵/4
= ∛ 8 x 10⁻⁶
= 2 x 10⁻² mol/L
jumlah mol dalam 200 ml larutan adalah :
mol = L x M
= 0,2 x 2 x 10⁻²
= 4 x 10⁻³ mol
massa = mol x Mr
= 4 x 10⁻³ mol x 312
= 1,248 gram
Jadi massa Ag₂SO₄ yang terkandung dalam 200 ml larutan jenuhnya = 1,248 gram.
semoga bermanfaat
31. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2(SO4)3 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5 × 10^–5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap?
Pada pencampuran dua larutan tersebut tidak akan terbentuk endapan Ag₂SO₄. Terdapat endapan atau tidak dalam larutan dapat dilihat dari harga Qsp dan Ksp. Jika Ksp lebih besar dari Qsp tidak akan terbentuk endapan. Adapun jika Ksp lebih kecil dari Qsp akan terbentuk endapan.
PembahasanPada soal diketahui beberapa data yaitu:
V AgNO₃ = 200 mL
M AgNO₃ = 0,02 M
V Al₂(SO₄)₃ = 300 mL
M Al₂(SO₄)₃ = 0,05 M
Ksp Ag₂SO₄ = 1,5 x 10⁻⁵
Adapun yang ditanyakan terdapat endapan atau tidak dalam larutan.
Langkah awal yang harus kalian lakukan untuk mengetahui adanya endapan atau tidak adalah menentukan mol dan konsentrasi dari masing-masing larutan yang dicampurkan. Kemudian kalian dapat menentukan Qsp dari larutan tersebut dan dapat membandingkan hasil Qsp dengan harga Ksp. berikut langkah yang dapat dilakukan:
Step-1 (menentukan konsentrasi larutan)
Pada kasus di atas dicampurkan dua jenis larutan yaitu AgNO₃ dan Al₂(SO₄)₃. Mol dan konsentrasi dari larutan tersebut dapat ditentukan menggunakan data konsentrasi, volume, dan volume total. Penghitungan konsentrasi masing-masing senyawa dalam campuran adalah:
konsentrasi AgNO₃ dalam campuran
mol AgNO₃ = M x V
= 0,02 x 200
= 4 mmol
M AgNO₃ = mol / V total
= 4/ 500
= 0,008
= 8 x 10⁻³ M
Konsentrasi Al₂(SO₄)₃ dalam campuran
mol Al₂(SO₄)₃ = M x V
= 0,05 x 300
= 15 mmol
M Al₂(SO₄)₃ = mol/ V total
= 15/ 500
= 0,03
= 3 x 10⁻² M
Step-2 (menentukan harga Qsp)
Harga Qsp dapat ditentuken menggunakan data konsentrasi didapatkan dan disubtitusi ke dalam rumus Qsp. rumus Qsp nya dapat ditentukan melalui ionisasi dari PbI₂ yaitu
Ag₂SO₄ ⇄ 2Ag⁺ + SO₄²⁻
Qsp = [Ag⁺]² [SO₄²⁻]
[Ag⁺]didapatkan dari M AgNO₃ karena jumlah Ag pada AgNO₃ adalah 1 maka konsentrasi [Ag⁺] sama dengan konsentrasi dari AgNO₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut
[Ag⁺] = M AgNO₃ = 8 x 10⁻³ M
[SO₄²⁻] didapatkan dari M Al₂(SO₄)₃ karena jumlah SO₄ pada Al₂(SO₄)₃ adalah 3 maka konsentrasi [SO₄²⁻] sama dengan 3 kali konsentrasi dari Al₂(SO₄)₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut
[SO₄²⁻] = 3 x M Al₂(SO₄)₃
= 3 x (3 x 10⁻² M)
= 9 x 10⁻² M
selanjutnya subtitusikan angka tersebut ke dalam rumus Qsp yang sudah didapatkan sebelumnya
Qsp = [Ag⁺]² [SO₄²⁻]
= (8 x 10⁻ ³)² (9 x 10⁻²)
= (64 x 10⁻⁶) (9 x 10⁻²)
= 576 x 10⁻⁸
= 5,76 x 10⁻⁶
dari penghitungan tersebut didapatkan harga Qsp yaitu 5,76 x 10⁻⁶.
Final step (perbandingan Ksp dengan Qsp)
Penentuan adanya endapan atau tidak dalam campuran tersebut dapat dilihat dari perbandingan harga Ksp dengan harga Qsp yang telah didapatkan. Atura yang berlaku dalam penentuan adanya endapan atau tidak adalah sebagai berikut:
Jika Ksp > Qsp maka tidak terbentuk endapan
Jika Ksp < Qsp maka terbentuk endapan
Jika Ksp = Qsp maka tepat akan terbentuk endapan
Pada hasil penghitungan didapatkan harga Qsp adalah 5,76 x 10⁻⁶ adapun harga Ksp adalah 1,5 x 10⁻⁵ sehingga dapat disimpulkan bahwa
Ksp > Qsp => tidak terbentuk endapan
Jadi pada pencampuran AgNO₃ dan Al₂(SO₄)₃ tidak akan terbentuk endapan Ag₂SO₄.
Pelajari lebih lanjut1. menentukan Ksp dengan diketahui pH: https://brainly.co.id/tugas/10597343
2. kelarutan dan Ksp: https://brainly.co.id/tugas/2556082
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: kelarutan garam
Kode: 11.7.10
Kata kunci: kelarutan, hasil kali kelarutan
32. Bila kelarutan perak kromat,(Ag2SO4) ialah s mol/L, maka ksp zat itu adalah
Perak kromat itu Ag₂CrO₄!!!
Ag₂CrO₄ (s) ⇔ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻
s 2s s
Ksp Ag₂CrO₄ = [2s]² [s] = 4s³ ⇒ Jawab
33. diketahui hasil kali kelarutan (ksp)ag2so4=3,2x10-5.tentukan kelarutannya dalam 1 liter air..
Ag2SO4 --> 2Ag+ + SO4^2-
ksp = (2s)2 (s)
3,2.10^-5 = 4s3
s = akar pangkat 3 3,2/4.10^-5
= akar pangkat 3 8.10^-6
= 2.10^-2 M
34. Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 4 . 10-12 maka kelarutan nya dalam 1 liter air adalah….
Ag2SO4
Ag2SO4 ---> 2Ag+ + SO4^2-
s 2s s
Ksp Ag2SO4 = [2s]^2 [s] = 4s^3
maka
kelarutannya
Ksp Ag2SO4 = 4s^3
4 x 10^-12 = 4s^3
4 x 10^-12 / 4 = s^3
1 x 10^-12 = s^3
s = akar tiga dari (1 x 10^-12)
35. diketahui Ksp Ag2SO4 = 1,5 x 10-5 m, kelarutan Ag2SO4 dalam kelarutan AgNO3 0,1 m adalah
Ksp [tex]Ag_2SO_4[/tex] = 1,5 x [tex]10^{-5}[/tex]
[tex]AgNO_3[/tex] ⇔ [tex]Ag^{+}[/tex] + [tex]NO_3^{-}[/tex]
S S S
0,1 M 0,1 M 0,1 M
[tex]Ag_2SO_4[/tex] ⇔ 2 [tex]Ag^{+}[/tex] + [tex]SO_{4}^{2-}[/tex]
S 2S S
Ksp [tex]Ag_2SO_4[/tex] = [tex][ Ag^{+} ]^{2}[/tex] [tex][SO_{4}^{2-}][/tex]
1,5 x [tex]10^{-5}[/tex] = [tex][0,1]^{2}[/tex] x S
1,5 x [tex]10^{-5}[/tex] = [tex]10^{-2}[/tex] x S
S = [tex]\frac{1,5 X 10^{-5} }{10^{-2} }[/tex]
S = 1,5 x [tex]10^{-3}[/tex]
S = 15 X [tex]10^{-4}[/tex]
maaf klo salah
36. berapakah nilai Ksp untuk Ag2SO4 jika saat membentuk larutan jenuh ketika di dalamnya di larutkan 5,4 gram Ag2SO4 dalam 1 liter air
massa Ag2SO4 = 5,4 gr , Mr = 312
V = 1 liter
mol = 5,4 gr / 312 gr/mol =0,0173 mol
s = 0,0173 mol / liter
Ag2SO4 => 2Ag⁺ + SO4²⁻
s 2s s
Ksp Ag2SO4 = [Ag⁺]² [SO4²⁻]
Ksp Ag2SO4 = [2x 0,0173]² [0,0173]
Ksp Ag2SO4 = 2,071 x10⁻⁵
37. Hitunglah kelarutan AgCrO4 dalam larutan Ag2SO4 0,1 M jika Ksp Ag2CR0 : 10-¹² ?
Jawaban:
Diketahui :
Ksp Ag₂CrO₄ = 1 x 10⁻¹²
Ditanyakan :
Kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan Ag₂SO₄ 0,1 M
Jawab ;
Ag₂SO₄ ⇒ 2Ag⁺ + SO₄²⁻
0,1 M 0,2 M 0,1 M
Ag₂CrO₄ ⇒ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻, misalnya kelarutannya = s, maka
2s s
sehingga [Ag⁺] = ( 2s + 0,2M)
karena harga s dianggap sangat kecil dibandingkan 0,2 M , maka :
[Ag⁺] = 0,2 M,
Ag₂CrO₄ ⇒ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻
0,2 M s
Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻]
1 x 10⁻¹² = [0,2] [s]
s = 1 x 10⁻¹²/ 0,2
= 5 x 10⁻¹² mol/L
Penjelasan:
kelarutan dalam ion sejnis akan lebih kecil di bandingkan dengan kelarutan dalam air
semoga bermanfaat
38. Persamaan Ksp dan hubungan Ksp dgn nilai s dari garam Ag2SO4
KELARUTAN DAN KSP
Ksp Ag2SO4 = [Ag+]^2[SO42-]
[Ag+] = 2s
[SO42-] = s
Ksp Ag2SO4 = 2s^2xs
= 4s^2xs
= 4s^3
39. Sebanyak 200 ml larutan AgNO3 0.02 M dicampurkan dengan 300 ml larutan Al2(SO4)3 0.05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5x10^-5 apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap ?
Ag₂SO₄ → 2Ag⁺+ SO₄⁻²
Q Ag₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄⁻²]
Q Ag₂SO₄ = [(200 x 0.02)/(200 + 300)]² [(3 x 300 x 0.05)/(300 + 200)]
Q Ag₂SO₄ = 5.76 . 10⁻⁶
karena Q Ag₂SO₄ < Ksp Ag₂SO₄ maka Ag₂SO₄ tidak mengendap.
Q yaitu harga hasil kali konsentrasi ion-ion dalam keadaan setimbang.
40. Garam Ag2So4 termasuk garam yang sukar larut dalam air.jika di ketahui harga Ksp Ag2SO4=10,8×10-5,maka kelarutanya dalam 1 L air,adalah
Jawab :
Garam Ag₂SO₄ termasuk garam yang sukar larut dalam air. jika di ketahui harga Ksp Ag₂SO₄ = 10,8 × 10⁻⁵, maka kelarutanya dalam 1 L air adalah 3 × 10⁻² mol/L
Penyelesaian Soal :
Diketahui : Ksp Ag₂SO₄ = 10,8 × 10⁻⁵
Ditanya : kelarutan (s) ?
Jawab :
Ag₂CrO₄ ⇒ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻
s (2s) s
Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻]
10,8 × 10⁻⁵ = (2s)² (s)
10,8 × 10⁻⁵ = 4s³
s = ∛10,8 × 10⁻⁵/ 4
s = ∛2,7 × 10⁻⁵
s = ∛27 × 10⁻⁶
s = 3 × 10⁻² mol/L
∴ Kesimpulan kelarutan Ag₂CrO₄ adalah 3 × 10⁻² mol/L.
Pembahasan :
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut atau nilai perbandingan antara jumlah zat terlarut dalam suatu pelarut. satuan kelarutan (Solubility) adalah gram/ 100 mL larutan. atau mol/Liter.
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Hasil Kali Kelarutan adalah kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh.
Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.
Rumus :
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Nᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit XaYb dapat dinyatakan sebagai berikut.
XaYb ⇒ a Xᵇ⁺ + b Yᵃ⁻
s as bs
Ksp = [Xᵇ⁺]ᵃ [Yᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵃ
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan https://brainly.co.id/tugas/6249547
Materi tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan https://brainly.co.id/tugas/2694523
Materi tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan https://brainly.co.id/tugas/69344
Materi tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan https://brainly.co.id/tugas/2854686
Materi tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan https://brainly.co.id/tugas/21522541
______________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
kata Kunci : kelarutan dan hasil kali kelarutan.
