hasil dari reaksi NaCl + H20 ??
1. hasil dari reaksi NaCl + H20 ??
Jawaban:
Reaksi yang terjadi adalah Reaksi Ionisasi ( Garam tidak mengalami hidrolisis, namun terpecah menjadi ion-ion kecil )
Maka, hasil dari reaksi tersebut adalah
NaCl (s) + H₂O (l) → Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) + H₂O (l)
Semoga Membantu!
2. H20 dan NaCl adalah lambang untuk
Jawaban:
Lambang untuk kimia dimana kita berjalan menuju jalan yamg lurus dan benar dari zat yang benar.
Penjelasan:
Semoga membantu, jawaban nya ada di atas yaa
3. NaCL ditambah h20 terjadi reaksi apa
Reaksi hidrolisis (reaksi penguraian garam oleh air)
4. unsur yang berubah bilangan oksidasi reaksi Cl2NaOH - NaCl +NaCIO+ H20
Jawaban:
coba buat mengenai perkembangan pra aksara
Penjelasan:
coba buat mengenai perkembangan pra aksara
5. Sebanyak 200 mL NaOH 0,1 M 0/ bereaksi dengan 200 mL HCI 0,1 M, menurut persamaan reaksi berikut: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H20(1) maka konsentrasi NaCl yang dihasilkan adalah....
Jawaban:
Jadi, konsentrasi NaCl yang dihasilkan dalam larutan tersebut adalah 0.1 M.
Penjelasan:
Untuk menghitung konsentrasi NaCl yang dihasilkan, kita perlu mengetahui perbandingan stoikiometri antara NaOH dan NaCl dalam persamaan reaksi.
Dari persamaan reaksi: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Kita dapat melihat bahwa perbandingan stoikiometri antara NaOH dan NaCl adalah 1:1. Artinya, setiap 1 mol NaOH yang bereaksi akan menghasilkan 1 mol NaCl.
Volume total larutan NaOH dan HCl yang bereaksi adalah 200 mL + 200 mL = 400 mL = 0.4 L
Konsentrasi NaOH yang diberikan adalah 0.1 M, yang berarti terdapat 0.1 mol NaOH dalam 1 L larutan.
Maka, jumlah mol NaOH dalam 400 mL larutan adalah:
0.1 mol/L x 0.4 L = 0.04 mol NaOH
Karena perbandingan stoikiometri antara NaOH dan NaCl adalah 1:1, jumlah mol NaCl yang dihasilkan juga adalah 0.04 mol.
Untuk menghitung konsentrasi NaCl, kita perlu membagi jumlah mol NaCl dengan volume total larutan:
Konsentrasi NaCl = jumlah mol NaCl / volume total larutan
Konsentrasi NaCl = 0.04 mol / 0.4 L = 0.1 M
Jadi, konsentrasi NaCl yang dihasilkan dalam larutan tersebut adalah 0.1 M.
6. uraikan unsur penyusun dari 2 senyawa berikut : a.Air (H20) b.Garam (NaCl)
Satu Molekul dihidrogen oksida terdiri dari 2 atom Hidrogen dan atom Oksigen
satu moleku natrium klorida terdiri dari atom Natrium dan Clorin
Jawaban:
Satu Molekul dihidrogen oksida terdiri dari 2 atom Hidrogen dan atom Oksigen
satu moleku natrium klorida terdiri dari atom Natrium dan Clorin
Penjelasan:
Maaf klo slh
7. di antara kelompok senyawa berikut ini, yang hanya berikatan kovalen adalah....a. KCL dan CCl4b. CH4 dan H20c. NH3 dan KNOd. Ba(OH)2 dan HBre. NaCl dan H2O
Jawaban:
d ba(oh)2 dan hbr.
Penjelasan:
Semoga membantu.
maaf kalau salah
8. Kelompok senyawa ini yang terbentuk dengan ikatan kovalen adalah... *a. KCl, NaCl, KIb. HBr, KBr, KIc. CO2, C2H4, H20d. HCI, H20, KCIe. KBr, NaF, MgS
Jawaban:
C. CO2, C2H4, H2O
Penjelasan:
ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dan nonlogam.
9. Berikut yang merupakan senyawa berbahaya dari limbah industri adalah a.Hg,Zn,Pb,danCd b.Hg,Zn,NaCl,H20 c.Pb,PCB,Cd,danFn d.Ln,Rb,Cs,danFn
Jawaban:
maaf saya tidak tahu jawabannya
10. reaksi berikut merupakan reaksi redoks,kecuali a.kl+cl2->kcl+l2 b.Zn+h2so44->znso4+h20 c.2k2cro+h2so4->k2cr207+k2so4+h20 d.h202+h2s->2h20+s e.2na0h+cl2->nacl+nacl0+h20
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks
Kata Kunci: Setengah Reaksi
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
mungkin Jawabnya → [B]
11. 4 Kelompok zat berikut yang termasuk ke dalamsenyawa adalah....a. Fe, Co, Beb. H20, NaCl, CoC, Fe, Co, H20d. Al2(SO4)3, CaCO3, H20
Jawaban:
........................
12. berapa massa nacl yang harus dilarutkan ke dalam 10gr h20 untuk mendapatkan nacl 10%
jawabannya 1gr terlampir
13. Tulislah nama senyawa dari rumus kimia berikut:a. H20b. NaClc. H2SO4d. CH3COOHe. CO2
Penjelasan:
nama senyawa dari rumus kimia berikut
a. H20 --> Air
b. NaCl --> Natrium Klorida
c. H2SO4 --> Asam sulfat
d. CH3COOH --> Asam asetat
e. CO2 --> Karbon dioksida
semoga membantu..
Jawaban:
a. AIR
b. GARAM
c. ASAM sulfat
d. CUKA
e. KARBON DIOKSIDA
maaf kalo salah
14. Hitunglah jumlah kalor yang di bebaskan per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi NaOH(aq) + NaCL(aq) ----> NaCL(aq) + H20(l)?
soal anda tdk lengkap
15. tentukan bilangan oksidasi 02,Nacl,Nacl03,H20
O2 = biloks 0 karena merupakan unsur bebas
Senyawa memiliki total biloks 0 jadi NaCl, NaClO3, H2O biloksnya sama dengan nol.o2 = -2 x 2 = -4
NaCl = 0
Na +1
Cl = -1
naclo3 = 0
0= -2 X3 = -6
Na = + 1
jd cl +1-6 + Cl =0
-5 +Cl =0
+ 5=cl
h20 = 0
o= -2
h= +1 x 2 = +2
-2 + 2 =0
16. 19. Berikut ini yang termasuk molekul senyawa adalahA. H20, NaOH, H2SO4B. O2, H2, S7C. NaCl, H20, N2D. H2SO4, C, 02
Jawaban:
a. H20, NaOH, H2SO4
Penjelasan:
molekul adalah kumpulan dari beberapa unsur yang berbeda
Jawaban:
A. H20, NaOH, H2SO4
Penjelasan:
semoga bermanfaat
17. Hitunglah fraksi mol NaCl dan air, Jika diketahui 14,6 gram NaCl dilarutkan dalam 150 gram air. (mr= 58,5 ; H20= 18)
Penjelasan:
gr ter = 14,6 gr
gr pel = 150 gr
mr nacl = 58,5
mr air = 18
Xter = mol ter / (mol ter + mol pel)
[tex] xter = \frac{ \frac{14.6}{58.5} }{ \frac{14.6}{58.5} + \frac{150}{18} } \\ = \frac{0.25}{0.25 + 8.33} \\ = 0.029[/tex]
X pel = 1 - Xter = 1- 0,029 = 0,971
18. Fisika - Kelas 7 SMP4. Kelompok zat berikut yang termasuk ke dalamsenyawa adalah....a. Fe, Co, Beb. H20, NaCl, CoC, Fe, Co, H20d. Al2(SO4)3, CaCO3, H20
Jawaban:
D. AI2(SO4)3, CaCo3, H20
19. Contoh limbah berwujud gas adalah ……..2 poinH20NaClO2CO2
Jawaban:
CO2
Penjelasan:
H2O = air (bukan limbah)
NaCl = garam dapur (bukan limbah)
O2 = oksigen (bukan limbah)
CO2 = karbon dioksida (limbah hasil pernafasan manusia)
20. 4. Kelompok zat berikut yang termasuk ke dalamsenyawa adalah....a. Fe, Co, Beb. H20, NaCl, CoC. Fe, CO, H20d. Al2(SO4)3, CaCO3, H20
Jawaban:
c. Fe,CO,H2O
Penjelasan:
Maaf kalau salah
21. reaksi berikut merupakan reaksi redoks,kecuali a.kl+cl2->kcl+l2 b.Zn+h2so44->znso4+h20 c.2k2cro+h2so4->k2cr207+k2so4+h20 d.h202+h2s->2h20+s e.2na0h+cl2->nacl+nacl0+h20
untuk menentukan redoks dengan cepat cari saja persamaan reaksi yang salah satu biloksnya 0.
Jawabnya yang C
22. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ....a. AgNO3 + NaCl →AgCl + NaNO3b. Cl2 + SO2 +H2O → HCl + H2 SO4c. MgO + H20-→ Cu2 + H2Od. CuO + 2H → Cu2+H20e. SO3 + KOH →K2SO4 + H2O
Jawaban:
B.Cl2+SO2+H2O--->HCl+H2SO4
Penjelasan:
Cl2 mengalami reduksi yaitu biloks Cl 0 menjadi -1
sedangkan
S dalam SO2 mangalami oksidasi yaitu biloks S +4 menjadi +6.
23. Diantara senyawa elektrolit berikut yg merupakan senyawa ion, ialah. . . A. HCL B. C2H5OH C. CH3COOH D. H20 E. NaCL dibantu y ;)
yang merupakan senyawa ion adalah
D. NaCLE. NaCl karena senyawa ion terbentuk dari unsur logam + nonlogam
Na(logam) dan Cl(nonlogam)
Thank You
24. Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut: CL2(g) +2NaOH(aqs) → NaCL(aq) + NaCLO(aq) + H20(i) Zat yan bertindak sebagai oksidator dan hasil oksidasinya yang tepat adalah…..
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks Kata
Kunci: Bilangan Oksidasi
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
25. HOCI + NaI+ HCl— NaCl +I2 + H20.mintak tolong setarakan kak. Di sertai caranya
HOCl + aNal + bHCl ---> cNaCl + dI2 + eH2O
Kiri Kanan
H 1 + b 2e
O 1 e
Cl 1 + b c
Na a c
I a 2d
1 = e
1 + b = 2
b = 1
1 + 1 = c
c = 2
a = c
a = 2
a = 2d
d = 1
HOCl + 2NaI + HCl----> 2NaCl + I2 + H2O
maaf kalau salah
26. JAWAB BAGIMU YANG GAMPANGapa yang dimaksud dengan Membelah Diri?Apa yang dimaksud dengan Okulasi?Apa yang Terjadi Jika Kita Mencampurkan H20 & NaCl?Jawab yang gampang Aja
Jawaban:
membela diri artinya kita berusaha melakukan pembelaan dengan cara apapun demi membela diri,biasanya Vela diri polutan dengan olah raga
okulasi itu tanpa perkrutan
27. setarakan reaksi berikut 1. Cl2 + NaOH ---> NaClO3 + NaCl + H20
Nih udah setara ya, kalau gak ngerti bisa tanya
28. di antara kelompok senyawa berikut ini yang hanya berikatan konvalen adalah a. KCI dan CCI b. NB4 dan KNO3c. NaCl dan H20d. CH4 dan H20e. Ba((OH)2 dan HBr
salah satu ciri senyawa yang berikatan kovalen adalah senyawa dari unsur nonlogam dan nonlogam. jawaban : D. CH4 dan H2O
29. Marked out of 4.00Flag questionReaksi yang tepat pada nomor 2 dan 4dibawah ini yang tepat adalah...HCL+ 22 — NaCl + 4a. H2O dan H30b. NaOH dan H30C. NOH dan H20d. NaOH dan H20
Jawaban:
kalo ga salah sih B.
Penjelasan:
karna Jawabannya b.
Jawaban:
mungkin jawabanya B yaa
30. Tentukan unsur-unsur apa saja yang terdapat dalam senyawa berikuta. Garam (NaCl)b. Air (H20)c. Formalin (CH20)d. Asam sulfat (H2SO4)Contoh jawabannya :a. Caram (NaCl):- Na (Natrium)- Cl (Klor)b.C.d. ....
Jawaban:
a. Garam (NaCl):
- Na (Natrium)
- Cl (Clorine)/klorin
b. Air (H20)
- H (Hydrogen)/Hidrogen
- O (Oxygen)/oksigen
c. Formalin (CH20)
- C (Karbon)/Karbon
- H (Hydrogen)/Hidrogen
- O (Oxygen)/oksigen
d. Asam sulfat (H2SO4)
- H (Hydrogen)/Hidrogen
- S (Sulfur)/Belerang
- O (Oxygen)/oksigen
Penjelasan:
Siip.
31. tolong di bantu ka hari ini di kumpul 5. Jelaskan MANFAAT dari molekul berikut ini :a. H20b. NaCl c. H2 S04 d. CO2
Jawaban:
5. a. H20.
Maaf kalo salah.
32. + 7. Semua persamaan reaksi berikut sudah setara, kecuali .... a. CH4 + O2 CO2 + H20 b. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 c. 4NO + O2 + 2N2O3 d. NaOH + HCI - NaCl + H20 e. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H20 +
yaitu a dan b akan sama jika menetukan satu bilanhn
33. Contoh kalor pembentukanstandar terdapat dalam reaksi ..(A) Ag(s) + 1/2 C12(g) - AgCl(s)(B) NaCl(s) - Na(s) + 1/2 C12 (9)(C) H20(1) - H20(g)(D) H2O(g)H20(1)(E) CH4(g) + 202(g) + CO2(g) +21200)
Penjelasan:
jawabanya yang E karna jawaban itu komplit dan tepat
34. 1. Pada reaksi kesetimbangan:NaOH(aq) + HCl(aq) - NaCl(aq) + H20(4)Tentukan rumus tetapan kesetimbangannya,
Jawaban:
Jawaban E
Penjelasan:
Semangat klean yang PAS
By : Rendi
35. 5. Diketahui reaksi NaCl + H20. yang merupakan pereaksi adalah...a. NaOH dan H2b. NaCl dan H₂Oc. HCl dan H₂Od.NaOH dan H2Oe.NaOH dan HCI
Jawaban:
b.
Penjelasan:
NaCI+H20=NaCI danH2O
36. Tuliskan persamaan termokimia reaksi NaOH(aq) + NaCL(aq) ----> NaCL(aq) + H20(l) ?
delta Hn = -57, 1 kJmol-1
kalau gak salah
37. Na2C03(s)+ HCl(aq) NaCl(aq)+ H20(i) + C02(g)
Penjelasan:
Dilakukan penyetaraan menjadi :
Na2CO3 + 2HCl menjadi 2NaCl + H2O + CO2
38. 20.Diantara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah? *a. HClb. NAClc. NH3d. H20e. PCl3
Jawaban:
e. PCI3
Penjelasan:
semoga membantu
39. tentukan senyawa dibawah ini yang mempunyai ion dan ikatan kovalen berturut turut adalah Nacl, kBr, CH4, NH3, SO2, HCl, H20, kBr, kCl, Hcl, O2, Licl dan CaCl2
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Ikatan Kimia
Jawab
NaCl → ikatan ion
KBr → ikatan Ion
CH4 → ikatan kovalen
NH3 → ikatan kovalen
SO2 → ikatan Kovalen
HCl → ikatan Kovalen
H2O → ikatan Kovalen
KBr → Ikatan ion
KCl → ikatan ion
HCl → ikatan Kovalen
LiCl → ikatan ion
CaCl2 → Ikatan Ion
40. 5. Perbandingan koefisien H20 dengan NaOH dalamreaksi redoks yang belum setara berikut adalahNaCl(aq) + H2O(0) Cl2(g) + H2(g) + NaOH(aq)
Jawaban:
setarakan reaksi menjadi :
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
Penjelasan:
koefisien H2O = 2
koefisien NaOH = 2
jadi perbandingannya = 2:2
