3,4g nh3 =...mol nh3=... molekul nh3
1. 3,4g nh3 =...mol nh3=... molekul nh3
mol NH3 = 3,4 g/MR NH3 = 3,4/17 = 0,2 mol
Jumlah partikel = mol x L = 0,2 x 6,02 x [tex] 10^{23} [/tex] = 1,204 x [tex] 10^{23} [/tex] molekul NH3
Semoga Membantu
2. Dalam 1,35 mol nh3 terdapat nh3 sebanyak...molekul nh3.
Jawaban:
rumus nyari partikel
Penjelasan:
sama dengan n x mol nh3 sama dengan 1,35xd,o2x 10 pangkat 23 sama dengan 8,13 x 10 sama dengan 23 jawabannya
3. HH3 + NH3 HHlut + NH3-
Jawaban:
mol NH3 = 3,4 g/MR NH3 = 3,4/17 = 0,2 mol
Jumlah partikel = mol x L = 0,2 x 6,02 x 10^10²³ = 1,204 x 10^10²³ molekul NH3
Semoga Membantu
4. Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan masing masing 1 liter larutan... a. 0,2M NH3 + 0,2M HCl b. 0,2M NH3 + 0,4M HCl c. 0,1M HCl + 0,1M NH3 d. 0,1M NH3 + 0,2M HCl e. 0,2M NH3 + 0,1M HCl
Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan masing masing 1 liter larutan
e. 0,2M NH3 + 0,1M HCl
5. perbandingan massa N banding H dalam NH3 adalah 14 : 3 jika hidrogen yang terdapat dalam NH3 = 3 gram maka masa NH3 adalah
Saya akan mencoba menjawab dengan dua jawaban:
Jawaban pendek:
Perbandingan massa N banding H dalam NH3 adalah 14 : 3.
Jika hidrogen yang terdapat dalam NH3 adalah 3 gram maka masa NH3 adalah 17 gram.
Jawaban panjang:
Perbandingan massa N banding H dalam NH3 adalah 14:3. Maka perbandingan massa Nitrogen banding massa keseluruhan NH3 adalah:
14/(14+3) = 14/17
Dan perbandingan massa Hidrogen dibanding massa keseluruhan NH3 adalah:
3/(14+3) = 3/17
Jika Hidrogen yang terdapat dalam NH3 adalah 3 gram maka massa NH3 adalah:
Massa NH3 = 17/3 × 3
= 17 gramMr NH3= 17
Mr NH3
——————————— x mH
ArH x jmlh atom H
17/3 x 3 = 17g
6. berapa jumlah mol amonia (NH3) yang terdapat dalam 3,01 x1026 melekul NH3?
Materi : Stoikiometri
NH3: 3.01×10^26/6.02×10^23 = 500 mol
#ChemistryIsFun
7. Tentukan gaya antar molekul yang terjadi antara: a. Molekul NH3 dengan molekul NH3
Jawaban:
tidak terjadi gaya antar molekul
Penjelasan:
karena Di NH3, Ikatan hidrogen adalah kekuatan intermolekul utama.
semoga membantu
maaf klo salah
8. Jumlah mol NH3 yang terdapat dalam 100ml larutan NH3 ph 10
Kategori: Kimia bab Asam basa
Kelas: XI SMA IPA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
9. Dari reaksi 2NH3 NH4+ + NH2- Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ... . A. NH3 hanya merupakan asarn Bronsted¬ Lowry B. NH3 hanya merupakan basa Bronsted¬ Lowry C. NH3 hanya menerima proton D. NH3 hanya memberikan proton E. NH3 bertindak sebagai asam dan basa
jawabnnya adalah A.nh3 hanya merupakan asam brownsted lowry
10. titik didih NH3 lebih tinggi daripada titik didih SiH4 Hal ini disebabkan a. NH3 memiliki ikatan hidrogenb. kepolaran SiH4 lebih kecil daripada NH3 c. gaya london pada si SiH4 lebih kuat daripada NH3 d. massa molekul relatif NH3 lebih besar daripada SiH4e. senyawa NH3 memiliki ikatan ionik, sedangkan SiH4 memiliki ikatan kovalen
Jawaban:
a. NH 3 memiliki ikatan hidrogen
11. 4.Diketahui volume (STP) gas NH3 5,6 liter.Hitunglah: a. Mol gas NH3 b. Massa gas NH3 c. Jumlah molekul gas NH3
Volume = 5,6 liter
Mr NH3 = 17
a. n NH3
= volume / 22,4
= 5,6 / 22,4
= 0,25 mol
b. massa NH3
= n x Mr
= 0,25 x 17
= 4,25 gram
c. jumlah molekul NH3
= 0,25 x (6,02 x 10^23)
= 1,505 x 10^23 molekul
12. 51 gram NH3 =..... liter ( Mr NH3 = 17)
Jawaban:
67,2 L
Penjelasan:
Diket : m NH3 = 51 g
Mr NH3 = 17 g/mol
Dit : Vol NH3 ?
Jawab :
* mol NH3 = massa NH3 / Mr NH3
= 51 / 17 = 3 mol
* vol NH3 = mol x 22,4 L/mol
= 3 x 22,4 = 67,2 liter
13. sebanyak 0,1 mol gas NH3 dilarutkan ke dalam air. jika NH3 yang terionisasi = 1% maka tetapan ionisasi NH3 adalah? tolong bantu jawab
###kurang lebih caranya seperti itu
terima kasih gitu -,-
###udah itu aja
14. Jumlah mol NH3 yang terdapat dalam 100 mL larutan NH3 pH=10 adalah... (kb NH3 =10^-5)
Penyelesaian terlampir di bawah.
Jumlah molnya 0,0001 (dalam bentuk desimal)
15. Berapa massa sejumlah volume gas NH3 yang mengandung 6,02x10²² molekul NH3
n NH3 = jumlah molekul / L
n NH3 = 6,02 x 10^22 / 6,02 x 10^23
n NH3 = 0,1 mol
n NH3 = massa / Mr
massa = n x Mr
massa = 0,1 x 17
massa = 1,7 g
16. diketahui volume (STP) gas NH2 5,6 liter.hitunglah : a.mol gas NH3 b.massa gas NH3 c.jumlah molekul gas NH3
Diketahui :
Volume NH3 = 5,6 L
STP = 22,4 L/mol
L = 6,02 × 10²³ partikel/mol
Ditanya :
a.mol gas NH3 ?
b.massa gas NH3 ?
c.Jumlah molekul gas NH3 ?
Jawab :
a.
n NH3 :
= V / STP
= 5,6 L / 22,4 L/mol
= 0,25 mol
b.
Massa NH3 :
= n . Mr
= 0,25 mol . 17 gram/mol
= 4,25 gram
c.
Jumlah molekul NH3 :
= n . L
= 0,25 mol . 6,02 × 10²³ molekul/mol
= 1,505 × 10²³ molekul
bantuinkimia kak :) plisssss
17. NH3 0,4m dengan KB NH3 =1×10 pangkat min 5
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
18. Hitunglah Ph larutan dari campuran 0,004 mol NH3 dengan 0,02 mol NH3 Cl(kb NH3=10-5)
pH campuran antara 0,004 mol NH₃ dengan 0,02 mol NH₄Cl (Kb NH₃ = 10⁻⁵) adalah sebesar 8 + log 2.
Pembahasan :
Diketahui : 0,004 mol NH₃
0,02 mol NH₄Cl
Kb NH₃ = 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi basa (pH > 7). Larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.
Contoh :
1. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl
2. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl
Dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:
[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~ basa}{mol~garam}[/tex]
Tahap 1 :
Dihitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :
[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]
= 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,004~mol}{0,02~mol}[/tex]
= 10⁻⁵ × 0,2
= 2 × 10⁻⁶
Tahap 2 :
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pOH = - log [OH⁻] = - log 2 × 10⁻⁶ = 6 - log 2
pH = 14 - pOH = 14 - (6 - log 2) = 8 + log 2
⇒ Kesimpulan, maka pH campuran antara 0,004 mol NH₃ dengan 0,02 mol NH₄Cl (Kb NH₃ = 10⁻⁵) adalah sebesar 8 + log 2.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23089002
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23085241
____________________________________
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
Kata kunci : larutan penyangga, pH
19. Hitunglah konsentrasi ion+ dalam larutan nh3 o.o1m jika kb nh3 = 1Ã105
#ph larutan
#XI semester 2
OH- = akar Kb Mb
= akar 10-5 x 10-2
= 10-3,5 M
poh = 3,5
ph = 10,5
H+ = 10-10,5 M
@kimiaischemistry
20. Tentukan mol dari : 1,12 L NH3 NH3 pada STP
Jawaban:
Mol gas NH₃ sebanyak 11,2 L pada keadaan STP adalah 0,5 mol.
Penjelasan:
Diketahui : V gas NH₃ = 11,2 L (STP)
Ditanya : mol gas ?
Penyelesaian soal :
Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)
Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 L/mol.
Sehingga :
n = volume gas/volume STP
Untuk menghitung mol gas dengan menggunakan rumus mol pada keadaan standar (STP) berikut ini :
Mol = volume gas/ volume STP
= 11,2 L / 22,4 L per mol
= 0,5 mol
⇒ Kesimpulan, maka mol gas NH₃ sebanyak 11,2 L pada keadaan STP adalah 0,5 mol.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang mol dalam keadaan standar brainly.co.id/tugas/22818342
Materi tentang mol dalam keadaan standar brainly.co.id/tugas/22816878
-----------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.9
Kata kunci : mol, STP
21. berapa massa sejumlah volume gas NH3 yang mengandung 0,62x10²² molekul NH3
Mol NH3 = L / JP
= 6,02 X 10^23 / 0,602 X 10^22
= 100 mol
Mr NH3 = 14 + 3(1) = 17 gram /mol
Massa NH3 = mol NH3 X Mr NH3
= 100 x 17 = 1700 gram
22. 2. Senyawa NH3 dibiarkan terurai sampai terjadi kesetimbangan. Jika pada keadaan setimbang jumlah mol NH3 dan N2 adalah sama, tentukan derajat disosiasi NH3 tersebut!
Jawaban:
Penyelesaian soal :
Jawab :
Dalam reaksi disosiasi NH₃ berdasarkan persamaan reaksi :
2NH₃ (g) ⇄ N₂ (g) + 3H₂ (g)
Misalkan pada keadaan setimbang mol NH₃ = mol N₂ = 2 mol
Pada produk N₂, mol zat sisa = mol zat yang bereaksi = 2 mol
Perbandingan mol = perbandingan koefisien
Mol NH₃ yang bereaksi = (koefisien NH₃ / koefisien N₂) x mol N₂ = 2/1 x 2 mol = 4 mol
Mol NH₃ (g) sisa = mol NH₃ (g) mula-mula – mol NH₃ (g) bereaksi
Mol NH₃ (g) mula-mula = mol NH₃ (g) sisa + mol NH₃ (g) bereaksi
= 2 mol + 4 mol = 6 mol
Persamaan reaksi :
2NH₃ (g) ⇄ N₂ (g) + 3H₂ (g)
mula-mula : 6 mol 0
reaksi : 4 mol 2 mol _
setimbang : 2 mol 2 mol
α = mol zat NH₃ yang bereaksi / mol zat NH₃ mula-mula
= 4 mol/ 6 mol
= 0,67
∵ derajat disosiasi NH₃ adalah 0,67.
Semoga membantu
23. kak kalau pertanya'anya gini (ikatan yang terbentuk NH3 dan antar molekul NH3 adalah
Ikatan yang terbentuk NH₃ ikatan Kovalen Polar
Ikatan intermolekul (antar molekul) NH₃ adalah ikatan hidrogen
24. bantuin dong Tuliskan reaksi rumus dan reaksi ion untuk masing-masing reaksi berikut :a. NH3 + H2S b. NH3 + HNO3 c. NH3 + H2CO3 d. NH3 + CH3COOH
Reaksi rumus dan reaksi ion berturut-turut:
a) NH3+H2S==>(NH4)2HS
NH3 + H2S ==> (NH4)+ + (HS)2-
b) NH3 + HNO3 ==> NH4NO3
NH3 + (H)+ + (NO3)- ==> (NH4)+ + (NO3)-
c) NH3 + H2CO3 ==> NH4HCO3
NH3 + (H)+ + (HCO3)- ==> (NH4)+ + (HCO3)-
d) NH3 + CH3COOH ==> (NH4)CH3COO
NH3 + (CH3COO)- + (H)+ ==> (NH4)+ + (CH3COO)-
25. tuliskan asam basa konjugasi dari NH3 + NH3 = NH4* + NH2-
Persamaan reaksi :
NH₃(aq) + NH₃(aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + NH₂⁻ (aq)
Pasangan asam basa konjugasi : NH₃ dan NH₂⁻ ; NH₃ dan NH₄⁺
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]
Terdapat 3 teori asam basa yaitu
1. Pada tahun 1884, muncul teori asam basa Arrhenius
2. Pada tahun 1923, muncul teori asam basa Bronstead - Lowry
3. Pada tahun yang sama (1923), juga muncul teori asam basa Lewis
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Persamaan reaksi :
NH₃(aq) + NH₃(aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + NH₂⁻ (aq)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Pasangan asam basa konjugasi
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Teori asam basa menurut Bronsted-Lowry adalah
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Persamaan reaksi :
NH₃(aq) + NH₃(aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + NH₂⁻ (aq)
Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺
NH₃(aq) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H⁺ (aq)
Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi
NH₃(aq) + H⁺ (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Pasangan asam basa konjugasi : NH₃ dan NH₂⁻ ; NH₃ dan NH₄⁺
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953, https://brainly.co.id/tugas/21954872, https://brainly.co.id/tugas/22875249 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
26. Dalam reaksi: 2NH3---> NH4+ + NH2-, maka pernyataan yang benar adalah....A. NH3 hanya sebagai asam bronsted - LowryB. NH3 hanya sebagai basa bronsted - LowryC. NH3 hanya sebagai penerima ProtonD. NH3 hanya sebagai pemberi ProtonE. NH3 hanya sebagai asam dan basa bronsted - lowry
Pernyataan yang benar dari reaksi : 2NH₃ ⇄ NH₄⁺ + NH₂⁻ adalah NH3 sebagai asam dan basa Bronsted - Lowry (E). Hal ini karena ada dua molekul ammonia sebagai reaktan di mana satu ammonia menerima proton dan satu ammonia mendonasikan proton.
PembahasanTeori asam-basa Bronsted-Lowry diperkenalkan oleh Johannes Nicolaus Bronsted (asal Denmark) dan Thomas Martin Lowry (asal Inggris) pada tahun 1923. Menurut Bronsted-Lowry:
Asam : substansi yang mendonasikan proton (H⁺).Basa : substansi yang menerima proton (H⁺).Dari soal:
Reaksi kimia:2NH₃ ⇄ NH₄⁺ + NH₂⁻Reaktan hanya NH₃ atau ammonia. Maka ammonia di sini berperan sebagai asam dan basa. Ada dua ammonia di mana satu berperan sebagai asam dan satunya sebagai basa.NH₄⁺ memiliki proton (H⁺) lebih banyak 1 dari NH₃ maka disebut asam konjugasi. Sedangkan, NH₂⁻ memiliki proton kurang 1 dari NH₃ maka disebut basa konjugasi.
Opsi:
Opsi A kurang tepat karena NH₃ juga berperan sebagai basa Bronsted-Lowry.Opsi B kurang tepat karena NH₃ juga berperan sebagai asam Bronsted-Lowry.Opsi C dan D kurang tepat karena 2 molekul NH₃ terurai menjadi NH₄⁺ dan NH₂⁻ yang berarti 1 molekul NH₃ menerima proton dan 1 NH₃ melepas proton.Pelajari lebih lanjutMateri tentang identifikasi asam basa dengan kertas lakmus:https://brainly.co.id/tugas/51226203Materi tentang penentuan asam konjugasi dari HPO4²⁻:
https://brainly.co.id/tugas/9708625Materi tentang contoh bahan dalam kehidupan sehari-hari yang bersifat asam dan basa:
https://brainly.co.id/tugas/52609867
______________
Detail jawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : 5 - Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
27. Senyawa NH3 dibiarkan terurai sampai terjadi kesetimbangan. Jika pada keadaan setimbang, jumlah mol NH3 dan N2 adalah sama, tentukan derajar disosiasi NH3 tersebut.
Penyelesaian soal :
Jawab :
Dalam reaksi disosiasi NH₃ berdasarkan persamaan reaksi :
2NH₃ (g) ⇄ N₂ (g) + 3H₂ (g)
Misalkan pada keadaan setimbang mol NH₃ = mol N₂ = 2 mol Pada produk N₂, mol zat sisa = mol zat yang bereaksi = 2 mol Perbandingan mol = perbandingan koefisienMol NH₃ yang bereaksi = (koefisien NH₃ / koefisien N₂) x mol N₂ = 2/1 x 2 mol = 4 mol
Mol NH₃ (g) sisa = mol NH₃ (g) mula-mula – mol NH₃ (g) bereaksi
Mol NH₃ (g) mula-mula = mol NH₃ (g) sisa + mol NH₃ (g) bereaksi
= 2 mol + 4 mol = 6 mol
Persamaan reaksi :
2NH₃ (g) ⇄ N₂ (g) + 3H₂ (g)
mula-mula : 6 mol 0
reaksi : 4 mol 2 mol _
setimbang : 2 mol 2 mol
α = mol zat NH₃ yang bereaksi / mol zat NH₃ mula-mula
= 4 mol/ 6 mol
= 0,67
∵ derajat disosiasi NH₃ adalah 0,67.
Pembahasan :Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana. Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.
α = mol zat yang terurai / mol zat mula-mula
atau,
Mol zat yang terurai = α × mol zat mula-mula
Harga derajat disosiasi terletak antara 0 dan 1, jika :
• α = 0 berarti tidak terjadi penguraian
• α = 1 berarti terjadi penguraian sempurna
• 0 < α < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian).
Pelajari lebih lanjut :
materi tentang derajat disosiasi https://brainly.co.id/tugas/1785119
materi tentang derajat disosiasi https://brainly.co.id/tugas/5828612
materi tentang derajat disosiasi https://brainly.co.id/tugas/1968683
--------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : derajat disosiasi
28. Jika diketahui 1,7 gram NH3, hitunglah mil NH3 tersebut. Berdasarkan soal diatas berapakah jumlah molekul NH3 yang terdapat pada jumlah mol tersebut
Jawaban:
Mr NH3 = 17gr/mol, maka :
n = m / mr
n = 1,7 / 17
n = 0,1mol
Gunakan rumus avogadro untuk mengetahui jumlah partikel :
JP = n × NA
JP = 0,1 × 6,022×10^23
JP = 6,022×10^22mol
Penjelasan:
Gunakan rumus-rumus stoikiometri, silahkan bertanya jika kurang jelas
29. Diketahui volume (stp)gas NH3 5,6liter hitunglah A)mol gas NH3 B)massa gas NH3 C)jumlah molekul gas NH3
Jika diketahui volume (STP) gas NH₃ 5,6 Liter, maka :
A) mol gas NH₃ adalah 0,25 mol.
B) massa gas NH₃ adalah 4,25 gram.
C) Jumlah molekul gas NH₃ adalah 1,505 × 10²³ molekul.
Pembahasan :Diketahui : V NH₃ = 5,6 L (STP)
Ditanya : a. mol gas NH₃ ?
b. massa gas NH₃ ?
c. Jumlah molekul gas NH₃ ?
Penyelesaian soal :
a. mol gas NH₃Dihitung mol gas NH₃ pada keadaan STP dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
Mol = [tex]\frac{volume~gas}{volume~STP}[/tex]
= [tex]\frac{5,6~L}{22,4~L/mol}[/tex]
= 0,25 mol
b. massa gas NH₃Tahap 1 :
Tentukan dahulu massa molekul relatif dari NH₃ yaitu sebagai berikut :
Mr NH₃ = Ar N + (3 × Ar H)
= 14 + (3 × 1)
= 14 + 3
= 17 g/mol
Tahap 2 :
Setelah diketahui massa molekul relatif (Mr) NH₃ sebesar 17 g/mol dan mol NH₃ = 0,25 mol, maka selanjutnya dapat dihitung massa NH₃ dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :
Mol = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
massa NH₃ = mol NH₃ × Mr NH₃
= 0,25 mol × 17 g/mol
= 4,25 gram
c. Jumlah molekul gas NH₃Didapatkan hasil perhitungan mol NH₃ sebesar 0,25 mol, selanjutnya dihitung jumlah molekul NH₃ dengan menggunakan rumus hubungan mol dengan jumlah molekul sebagai berikut :
Mol = [tex]\frac{jumlah~molekul}{bilangan~avogadro}[/tex]
jumlah molekul = mol × bilangan avogadro
= 0,25 mol × 6,02 × 10²³ molekul/mol
= 1,505 × 10²³ molekul
⇒ Kesimpulan, jika diketahui volume (STP) gas NH₃ 5,6 Liter, maka :
A) mol gas NH₃ adalah 0,25 mol.
B) massa gas NH₃ adalah 4,25 gram.
C) Jumlah molekul gas NH₃ adalah 1,505 × 10²³ molekul.
Mol (n)
Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.
1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut
1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut
Sehingga :
n = [tex]\frac{jumlah~partikel}{L}[/tex]
atau
n = [tex]\frac{massa}{Ar/ Mr}[/tex]
Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)
Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.
Sehingga :
n = [tex]\frac{volume~gas}{volume~STP}[/tex]
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung massa dari rumus mol https://brainly.co.id/tugas/22752153
Materi tentang jumlah partikel https://brainly.co.id/tugas/20837206
Materi tentang konsep mol (mol STP dan mol berdasarkan jumlah partikel) https://brainly.co.id/tugas/22773263
Materi tentang mol dalam keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22745313
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.9
Kata kunci : mol, massa, jumlah molekul, STP
30. Volume gas amoniak (NH3) pada keadaan STP adalah 11,2 liter.(ArH=1;N=14). Tentukan a.MrNH3 b.Mol NH3, c.jumlah partikel NH3 d.massa NH3, e.konsentrasi NH3
a. Mr NH3 = 14 + 3 = 17
b. Mol NH3 = V/22,4 = 11,2/22,4 = 0.5 mol
d. massa NH3 = mol x Mr = 17 x 0.5 = 8.5 gram
c. jumlah partikel = massa x 6.02 x 10^23 = 3.01 x 10^23
e. konsentrasi NH3 = n/v = 0.5/11.2 = 0.044 M
semoga membantu :)
31. jika massa NH3 sebanyak 34gram,berapakah mol NH3?
Jawaban: 2mol
Penjelasan:insya allah kayak gini ya
n=m/mr
n=34/17
n=2mol
32. Apa yg dimaksud NH3? Darimana simbol NH3 keluar?
Jawaban:
Amonia (NH3) adalah gas tidak berwarna berbau tajam dan sangat larut dalam air terdiri dari nitrogen dan hidrogen
Penjelasan:
Maaf aku cuman tau segitu
33. Tentukan jumlah molekul NH3 dari 0,2 mol NH3!
Penjelasan:
Diketahui : n NH₃ = 0,02 mol
Ditanya : V gas NH₃ = ...?
Jawab :
untuk menghitung volume gas maka dapat menggunakan rumus mol yang berhubungan dengan volume gas pada keadaan standar (STP) :
Mol = v.gas : v.STP
Volume gas = mol × volume STP
Volume gas = 0,02 mol × 22,4 L/mol
= 0,448 L
34. berapa massa gas NH3 yang mengandung 6,02 × 10²³ molekul NH3
Mr NH3 = 17
Molekul NH3 = 6,02 X 10^23
Mol = Molekul / 6,02 X 10^23
= 6,02 X 10^23 / 6,02 X 10^23
= 1
Mol = massa/ massa molar
Massa = Mol X Massa molar
= 1 X 17
= 17 gr
35. Massa 1 mol NH3= 1 x 17 gram = 17 gramMassa molar NH3= 17 gram/molJika terdapat 34 gram NH3, berapa mol NH3?Massa NH3 - ... gramMassa molar NH3 ...gram/mol= ........ mol NH3Mol=- bantu kk
Massa molar = 17 gr/mol
Jika 34 gram NH₃ , berapa mol ?
n = massa / massa molar
n = 34 gr / 17 gr/mol
n = 2 mol NH₃
36. NH42 PtCL5 + NH3 -> NH4CL + Pt(NH3)2cl2
= H4NOA6XBEI7BQOD8F6GWB2NDKOD87XYDB
Semoga membantu!
37. Diketahui Kb NH3=10^-5 maka besarnya pH NH3 0,2m adalah .....
Jawaban:
[OH-] = √kb. Mb
= √10^-5 . 2 × 10^-1
= √2 . 10^-6
= √2. 10^-3
POH = -(log √2+log 10^-3)
= -(log √2+(-3))
= -(log √2-3)
= -log √2 + 3
= 3 - log √2
PH = 14-(3-log √2)
= 11+log√2
Penjelasan:
maaf klo salah:')
38. NH3 0,01 m jika kb NH3 1×10-5
pertanyaannya apa ya kok ambigu
39. tuliskan reaksi rumus dan reaksi ion untuk masing-masing reaksi berikut :a. NH3 + H2Sb. NH3 + HNO3c. NH3 + H2CO3d. NH3 + CH3COOH
a. (N+) + (H3-) + (2H+) + (S2-)
40. larutan penyangga yang dibentuk dari NH3 dan NH4Cl adalah ...a. NH3.NH4Clb. NH4^+c. NH3/NH4^+d. NH3.NH4^+e. NH4Cl/NH4^+♡Bantu ya, pake cara kerja rumus
Jawaban:
C. NH3/NH4^+
Maaf ga tau rumusnya
